Relatório de Química (Aula Pratica 2)

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QUÍMICA APLICADA A ENGENHARIA
AULA PRÁTICA DE LABORATÓRIO Nº 2
FORTALEZA - CE
2016.1
FACULDADE NORDESTE
GRUPO DISCIPLINA QUIMICA APLICADA
	GRUPO
	MATRÍCULA
	CHARLENE GONÇALVES FERREIRA
	161014400
	DAVID MESQUITA MOTA
	161014502
	DÉBORA FERREIRA SARAIVA
	161011831
	DANIELLY BRANCO QUINTINO DO NASCIMENTO
	152013928
	MARIA EDILANDIA MAIA DOS SANTOS
	161014354
	FERNANDO AQUINO
	151012350
	FRANCISCO BRUNO MATOS CRUZ
	151012128
	EMANUELA PESSOA FREIRE
	151012089
	JOAO PEDRO MAXIMIANO DA SIVA
	152013250
	SAMUEL RENAN CAETANO LINNHARES
	161010488
AULA PRÁTICA 2
Pós Laboratório apresentado junto ao Curso de Química Aplicada à Engenharia da Faculdade Nordestina como resultado da segunda aula prática de laboratório.
Profª: Joelane Teixeira
QUÍMICA APLICADA A ENGENHARIA
FORTALEZA - CE
2016.1
PÓS-LABORATÓRIO
1 – Por que afirmar que a Pilha de Daniell é uma reação espontânea e a eletrólise é uma reação não espontânea?
Porque na pilha de Daniell ocorre transferência de elétrons formando uma corrente elétrica, enquanto a eletrólise só ocorre se houver uma corrente elétrica (ela não produz a corrente).
2 – Quais os produtos formados na superfície do fio de cobre na eletrólise do sulfato de cobre? Quais as reações ocorridas?
Libera H2 e o Cu2+ sendo absorvido pelo Cu0
Cu2+(aq) + 2e- —› Cu0 (equação de redução catódica) 
2H2O(l) —› 4e- + O2(g) + 4H+ (equação de oxidação anódica)
3 – Por que no processo de eletrólise do NaCl a solução ficou rosa? Qual o composto formado responsável por esta característica observada?
Porque quando é formado os produtos, há entre eles o NaOH que é a soda cáustica, que deixa a solução básica.
4 – Qual a relação entre as colorações obtidas entre as diferentes soluções analisadas na etapa 2 do experimento dos ácidos e bases e o pH das mesmas?
Quando a coloração é mais próxima da cor amarelo/verde a solução é básica, e coloração tendendo para a rosa/vermelho a solução é ácida, sendo coloração roxa/azulada solução neutra.
5 – De acordo, com as características observadas, coloque em ordem crescente de força ácida e de força básica as soluções testadas.
Força → + Força
 CH3COOH (Ácido Acético) → H2SO4 (Ácido Sulfúrico)
6 – Pesquise e cite outros tipos de indicadores ácidos-base (além dos utilizados nos experimentos) utilizados para identificação de pH de soluções.
Fita de pH: é uma fita que contém vários quadradinhos que quando mergulhados em soluções os quadradinhos mudam de cor, que são comparadas com uma escala que indica o pH.
A Flor da Hortência: a coloração da flor depende do pH do solo, quando ela nasce em solo alcalinos suas flores são azuis, e em solos ácidos suas flores são rosas.
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
INFO ESCOLA. Escala de PH Disponível em: http://www.infoescola.com/quimica/indicadores-quimicos/ Acesso em 15 de junho de 16. 
SLIDESHARE, Série Eletroquímica: O caso dos metais Disponível em: http://pt.slideshare.net/peixotovitor/relatorio-final-34825082 Acesso em 15 de junho de 16.
INFO ESCOLA. Escala de PH Disponível em: http://www.infoescola.com/quimica/escala-de-ph/ Acesso em 19 de junho de 16. 
QUIPROCURA, Eletroquímica Disponível em: http://quiprocura.net/wordpress/2015/06/28/eletroquimica/ Acesso em 19 de junho de 16.