acidos e bases 9degano mt prof tiagoquick csc 2015

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10/11/2015
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FUNÇÕES INORGÂNICAS
São substâncias que não possuem carbono em sua composição, com 
exceção de algumas substâncias como, por exemplo, o CO2, CO, Carbono 
grafite, diamante, H2CO3, HCN, sais carbonatos e cianetos.
CONCEITO
PROPRIEDADES
CLASSIFICAÇÃO
NOMENCLATURA
ÁCIDOS
ÁCIDOS
É todo composto que, dissolvido em água, origina H+ como único cátion.
HCl(aq) → H+(aq) + Cl-(aq)
H3PO4(aq) → 3 H+(aq) + PO43-(aq)
H3CCOOH(aq) → H+(aq) + H3CCOO-(aq)
voltar EXERCÍCIOS
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SO3
ÁCIDOS
Quais das substâncias abaixo são substâncias ácidas?
H3PO4
NaOH Na2SO4
CO2
HCl HNO3
Ca(OH)2 NH3
HClO2
Al(OH)3 Na2O
H2S K3PO4
Na2S
voltar
ÁCIDOS - Propriedades
•pH menor que 7
voltar
•Conduz corrente elétrica em meio aquoso, entretanto não conduz quando puro.
•Sabor azedo
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
Ácido BaseNeutro
EXERCÍCIOS
Isso ocorre porque em meio aquoso o ácido sofre IONIZAÇÃO
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ÁCIDOS
A tabela abaixo associa algumas substâncias do nosso cotidiano e seu respectivo pH. A partir dessa
informação marque a alternativa que apresenta apenas substâncias ácidas.
Substância pH
Suco de limão 3
Sabão em pó 10
Saliva 7,5
Refrigerante de cola 6
Vinagre 3
a) Suco de limão, saliva e sabão em pó
b) Saliva, vinagre e refrigerante de cola
c) Suco de limão, refrigerante de cola e vinagre
d) Sabão em pó, vinagre e refrigerante de cola 
e) Suco de limão, refrigerante de cola e saliva
voltar
ÁCIDOS - Classificação
Quanto a presença ou não de oxigênio
Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis
Quanto a força
OXIÁCIDOS – Possuem oxigênio
Exemplo: H2CO3, HNO3, H2SO4, H3PO4
HIDRÁCIDOS – Não possuem oxigênio
Exemplo: HCl, HCN, H2S, HBr
MONOÁCIDO – Tem apenas 1 H ionizável (HCl)
DIÁCIDO – 2 H ionizáveis (H2SO4)
TRIÁCIDO – 3 H ionizáveis (H3PO4)
voltar
HCN < H2S < HF < HCl < HBr < HI
FRACO MODERADO FORTE
Nº de O – Nº de H = 3 FORTE HCLO4 (4-1=3) Forte
2 FORTE H2SO4 (4-2=2) Forte
1 MODERADO H3PO4 (4-3=1) Moderado
0 FRACO H3BO3 (3-3=0) Fraco
EXERCÍCIOS
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ÁCIDOS
Classifique os ácidos abaixo:
H2SO4
HCl
H3PO4
HCN
H2S
HNO3
HClO4
Oxiácido
Oxiácido
Oxiácido
Hidrácido
Hidrácido
Oxiácido
Hidrácido
Diácido
Monoácido
Triácido
Monoácido
Diácido
Monoácido
Monoácido
Forte
Forte
Moderado
Fraco
Fraco
Forte
Forte
Quanto a 
presença ou 
não de O
Quanto ao 
número de H 
ionizáveis
Quanto a 
força
voltar
ÁCIDOS – Nomenclatura
HIDRÁCIDOS
Ácido + nome do elemento + ídrico
HCl
HBr
HF
HI
HCN
H2S
Ácido clorídrico
Ácido bromídrico
Ácido fluorídrico
Ácido iodídrico
Ácido cianídrico
Ácido sulfídrico
OXIÁCIDOS
Ácido + per + nome do elemento + ico +7
Ácido + nome do elemento + ico +6, +5
Ácido + nome do elemento + oso +4, +3
Ácido + hipo + nome do elemento + oso +2, +1
H2SO4
-2+1
(4x2)-2= 6 Ácido sulfúrico
H3PO4
-2+1
(4x2)-3= 5 Ácido fosfórico
HClO4
-2+1
(4x2)-1= 7 Ácido perclórico
HNO2
-2+1
(2x2)-1= 3 Ácido nitroso
voltar EXERCÍCIOS
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ÁCIDOS
Dê nome aos seguintes ácidos:
k) H2SO4a) HCl
b) H3PO4
c) HCN
d) H2S
m) HNO3
e) HClO4
l) HBrg) H3PO3
h) HF
i) H2CO3
f) HNO2
j) HClO3
n) HClO2
o) HClO
Ácido clorídrico
voltar
Ácido fosfórico
Ácido cianídrico
Ácido sulfídrico
Ácido perclórico
Ácido nitroso
Ácido fosforoso
Ácido fluorídrico
Ácido carbônico
Ácido clórico
Ácido sulfúrico
Ácido bromídrico
Ácido nítrico
Ácido cloroso
Ácido ‘hipocloroso
10/11/2015
1
FUNÇÕES INORGÂNICAS
São substâncias que não possuem carbono em sua composição, com 
exceção de algumas substâncias como, por exemplo, o CO2, CO, Carbono 
grafite, diamante, H2CO3, HCN, sais carbonatos e cianetos.
CONCEITO
PROPRIEDADES
CLASSIFICAÇÃO
NOMENCLATURA
BASES
BASES
É todo composto que, dissolvido em água, origina OH- como único ânion.
NaOH(aq) → Na+(aq) + OH-(aq)
Ca(OH)2(aq) → Ca2+(aq) + OH-(aq)
Al(OH)3(aq)→ Al3+(aq) + OH-(aq)
voltar EXERCÍCIOS
10/11/2015
2
SO3
BASES
Quais das substâncias abaixo são substâncias básicas?
H3PO4
NaOH Na2SO4
CO2
HCl HNO3
Ca(OH)2 NH3
HClO2
Al(OH)3 Na2O
H2S K3PO4
Na2S
voltar
BASES - Propriedades
•pH maior que 7
voltar
•Conduz corrente elétrica em meio aquoso, entretanto não conduz quando puro.
•Sabor adstrigente
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
Ácido BaseNeutro
EXERCÍCIOS
Isso ocorre porque em meio aquoso a base sofre DISSOCIAÇÃO IÔNICA
10/11/2015
3
BASES
A tabela abaixo associa algumas substâncias do nosso cotidiano e seu respectivo pH. A partir dessa
informação marque a alternativa que apresenta apenas substâncias básicas.
Substância pH
Suco de limão 3
Sabão em pó 10
Amoníaco 11
Refrigerante de cola 6
Vinagre 3
Água sanitária 13
a) Sabão em pó, amoníaco e água sanitária
b) Amoníaco, vinagre e sabão em pó
c) Suco de limão, refrigerante de cola e vinagre
d) Sabão em pó, suco de limão e refrigerante de cola 
e) Suco de limão, refrigerante de cola e saliva
voltar
BASES - Classificação
Quanto a solubilidade
Quanto ao número de hidroxilas
Quanto a força
PARCIALMENTE SOLÚVEIS – 2A , exceto Mg(OH)2
SOLÚVEIS – 1A e amônia 
MONOBASE – Tem apenas 1 OH- NaOH
DIBASE – 2 OH- Ca(OH)2
TRIBASE – 3 OH- Al(OH)3
voltar
FORTE – 1A e 2A, exceto Mg(OH)2
FRACA - Demais, incluindo Mg(OH)2
EXERCÍCIOS
INSOLÚVEIS – Demais, incluindo Mg(OH)2
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BASES
Classifique as bases abaixo:
NaOH
KOH
Al(OH)3
LiOH
Ca(OH)2
AgOH
Mg(OH)2
Solúvel
Insolúvel
Insolúvel
Solúvel
Solúvel
Insolúvel
Parc. solúvel
Monobase
Monobase
Tribase
Monobase
Dibase
Monobase
Dibase
Forte
Forte
Fraco
Forte
Forte
Fraco
Fraco
Quanto a 
solubilidade
Quanto ao 
número de OH
Quanto a 
força
voltar
BASES – Nomenclatura
BASES DE CARGA FIXA
Hidróxido + de + nome do elemento
NaOH
KOH
AgOH
Ca(OH)2
Zn(OH)2
Al(OH)3
Hidróxido de sódio
Hidróxido de potássio
Hidróxido de prata
Hidróxido de cálcio
Hidróxido de zinco
Hidróxido de alumínio
BASES DE CARGA VARIÁVEL
Hidróxido + de + nome do elemento + carga do cátion
algarismos romanos
voltar EXERCÍCIOS
CuOH Fe(OH)2
Cu(OH)2 Fe(OH)3
Hidróxido de cobre (I)
Hidróxido cuproso
Hidróxido de ferro (II)
Hidróxido ferroso
Hidróxido de cobre (II)
Hidróxido cúprico
Hidróxido de ferro (III)
Hidróxido férrico
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BASES
Dê nome as seguintes bases:
a) LiOH
b) Ba(OH)3
c) Fe(OH)2
d) Fe(OH)3
e) Sr(OH)2
g) Pb(OH)2
h) Pb(OH)4
f) CsOH
Hidróxido de lítio
voltar
Hidróxido de bário
Hidróxido de ferro (II)
Hidróxido ferroso
Hidróxido de ferro (III)
Hidróxido férrico
Hidróxido de estrôncio
Hidróxido de césio
Hidróxido de chumbo (II)
Hidróxido plumboso
Hidróxido de chumbo (IV)
Hidróxido plúmbico
	Ácidos 9°ano MT Prof_TiagoQuick CSC_2015
	Bases 9°ano MT Prof_TiagoQuick CSC_2015