2° Relatorio Quimica

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��UNIVERSIDADE FEDERAL DOS VALES DO JEQUITINHONHA E MUCURI
INSTITUTO DE CIÊNCIA E TECNOLOGIA
DIAMANTINA – MINAS GERAIS 
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ARTUR MARCOS SANTOS
 GUSTAVO VICTOR DOS SANTOS MIRANDA
 IGOR DOS SANTOS GOMES
 ÍTALO DOS SANTOS NUNES
EXPERIMENTO 2: TÉCNICAS DE MEDIDAS
DE MASSA E VOLUME
Professora: Flaviana Tavares Vieira Teixeira
Disciplina: CTD 130 – Química Tecnológica I 
Turma: A
Diamantina, 14 de Dezembro de 2017.
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Introdução: No experimento foi proposto a análise e interpretação de massa e volume dos elementos e fazer o registro dos dados obtidos, no entanto, necessita-se de atenção para que não ocorra erros nos resultados.
Os resultados obtidos devem ser exatos e precisos, ou seja, possuir concordância com valor experimental e realizar no mínimo três medidas para obter uma média dos resultados. Para isso, deve-se usar o Sistema Internacional de unidades, tabelas, algarismos significativos e notação científica.
Foi possível perceber durante as medições de volume que algumas vidrarias são mais exatas do que outras, e que cada uma tem sua função dentro de cada etapa do experimento, por exemplo a bureta é mais exata que o erlenmeyer.
A densidade é uma propriedade específica de cada material que serve para identificar uma substância. Essa grandeza pode ser enunciada da seguinte forma:
A densidade (ou massa específica) é a relação entre a massa (m) e o volume (v) de determinado material (sólido, líquido ou gasoso). (FOGAÇA, 2014).
Matematicamente, a expressão usada para calcular a densidade é dada por:
(http://brasilescola.uol.com.br/upload/conteudo/images/formula-da-densidade.jpg)
Objetivo: Aprender ou aperfeiçoar técnicas de medidas de massa e volume; utilizar a notação cientifica para expressar as medidas determinadas corretamente; diferenciar as vidrarias volumétricas das graduadas; verificar a precisão das vidrarias utilizadas.
Procedimento experimental: 
Reagentes e materiais: Funil de vidro, papel de filtro, suporte universal, anel ou argola, 2 béqueres de 100 mL, bastão de vidro, bureta, suporte para bureta, erlenmeyer de 100 mL, balança, vidro relógio, espátula, proveta de 50 mL, pipeta volumétrica de 10 mL, balão volumétrico de 25 mL, pipeta graduada, pêra de borracha, líquido X.
Procedimentos: Uso de buretas: 
Primeiramente, pegue uma pipeta graduada e uma pêra de sucção, meça 10 mL de água destilada contida no béquer e passe para um erlenmeyer, após isso, encontre o volume da água destilada.
Prenda uma bureta no suporte universal com auxilio das duas garras, feche a torneira da bureta, e com ajuda de um funil pequeno, encha a bureta até que o líquido ultrapasse a marca zero de calibração, que esta no topo da bureta. Ponha um béquer abaixo do bico da bureta e abra a torneira, para que o líquido desça rapidamente, de forma que o líquido seja despejado por completo. Essa ação tem a função de completar o bico da bureta, que fica abaixo do bico da bureta, para que não tenha bolhas de ar. Repita o procedimento de abrir e fechar a torneira até que não tenha nenhuma bolha de ar dentro da bureta. Caso o nível da água fique abaixo da marca zero de volume, adicione água para que volte a ficar acima da marca zero. Ajeite o menisco e meça de 5,00 em 5,00 mL, utilizando a mão esquerda para controlar a torneira. Meça 10 mL de água em um erlenmeyer, depois passe o líquido para uma proveta e uma pipeta graduada e anote os seus desvios. Pegue um tubo de ensaio e meça o máximo de água que ele suporta com auxilio de um béquer, uma bureta e uma proveta. Os resultados obtidos são iguais? Por que? Também meça 50 mL de água em uma bureta, após isso transfira para um balão volumétrico de 50 mL, e depois para uma proveta. Os resultados são iguais? Por que? 
Utilização da balança para pesar sólidos:
Com auxilio de um almofariz com pistilio, triture sulfato de cálcio (CaSO4) até que aconteça a pulverização. Após isso, usando uma balança, um vidro de relógio e uma espátula, pese 0,300 g do giz pulverizado. Anote o valor obtido e também o desvio. Passe o sulfato de cálcio já pesado para um béquer e com ajuda de uma proveta coloque 25 mL de água destilada. Com um bastão de vidro, agite a mistura. Depois classifique a mistura como heterogênea ou homogênea e dê uma explicação. 
Realizando uma filtração simples: processo de separação de uma mistura homogênea sólido-líquido:
Com a junção da água com o Ca SO4 com a realização da filtragem sobre o funil de hastes longa com o papel de filtro dobrado corretamente e béquer sobre o suporte universal preso sobre a argola ou garra. Faça a montagem de um filtro a vácuo e explique qual a vantagem de sua utilização.
Determinação da densidade de uma solução desconhecida:
Meça a massa de dois béqueres de 25mL numerar e anotar corretamente as massas. Adicionar 10mL de um liquido desconhecido x medido com a pipeta graduada e no outro adicionar 10 mL do liquido medido no próprio béquer. Com a sua densidade, propriedades físicas que ajuda a identificação do liquido de acordo com a tabela.
Determinação da densidade de um sólido desconhecido:
Com a pesagem de um metal qualquer de massa x para se dissolver o metal pesado coloque água suficiente para que o metal possa ficar imerso anotando o valor da água utilizado. Determinar o valor da densidade do metal identifica-lo de acordo com a literatura e descreva sucintamente as principais características do metal encontrado.
Caracterização: 
Realizando uma filtração simples: processo de separação de uma mistura homogênea sólido-líquido: a técnica utilizada para realização da filtragem foi a técnica de filtração simples.
Para calcular a densidade de um sólido desconhecido e a densidade de uma solução desconhecida, foi usada o cálculo da densidade.
Resultados e discussão: Uso de buretas: Foi medido 10 mL de água destilada na pipeta graduada que tem desvio de 0,1. Após isso, foi medido na pipeta volumétrica que possui desvio de 0,40. Foi encontrado volume a mais na pipeta volumétrica.
1-B. Não, pois as vidrarias possuem desvios diferentes.
1-C. Não, porque como as vidrarias possuem desvios diferentes os resultados não coincidiram.
Utilização da balança para pesar sólidos:
2-B. Foi obtido o resultado de 0,400, e a balança possui desvio de 0,1.
2-D. A mistura encontrada foi heterogênea. Foi possível visualizar do sulfato de cálcio, porque ele não foi totalmente solubilizado.
Realizando uma filtração simples: processo de separação de uma mistura homogênea sólido-líquido:
3-C. Suas vantagens são: agilizar o processo de filtragem, separar a mistura homogênea sólido/líquido, reter menor de sólido.
Determinação da densidade de uma solução desconhecida:
Foi encontrado 19,839 e 21,385 como massa dos béqueres, e após adicionar o liquido foi encontrado 29,843 e 32,989 respectivamente. Como densidade foi encontrado 1,0004 e 1,1604 g/mL. Os resultados foram diferentes pois os béqueres possuem desvios diferentes. Através dos testes realizados e análise da tabela 2 foi concluído que o liquido X é água.
Determinação da densidade de um sólido desconhecido:
5-1. Foi pesado uma chave, a massa encontrada foi de 10,213g.
5-2. Foi necessário 20 mL de água para cobrir a chave.
5-3. O metal deslocou 2mL, dando o resultado final de 22mL.
5-4. Foi encontrado 0,510 g/mL.
5-5. Concluiu-se que o metal da chave é ferro, diante das características apresentadas, por exemplo, sua densidade.
Conclusão:
De acordo com os objetivos propostos, foi possível concluir todos, pois foi possível aperfeiçoar técnicas de medidas de massa e volume, utilizar de melhor maneira a notação cientifica para expressar medidas, diferenciar as vidrarias volumétricas das graduadas e também a verificação das vidrarias utilizadas.
REFERÊNCIAS
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Densidade"; Brasil Escola. Disponível em <http://brasilescola.uol.com.br/quimica/densidade.htm>.Acesso em 13 de dezembro de 2017.
Russell, J.B. PEQ-Projetos de Ensino de Química, Experiências de Química, São Paulo, Editora Moderna, 1979.
Anexos:
Foto tirada durante o experimento da utilização da balança para pesar sólidos: