Equilíbrio ácido base, volumetria de neutralização e condutometria

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Iniciado em Sunday, 24 Sep 2017, 15:54
Estado Finalizada
Concluída em Sunday, 24 Sep 2017, 16:19
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empregado
24 minutos 40 segundos
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Dadas as faixas de variação de pH dos indicadores abaixo, qual é o
indicador mais apropriado para uma titulação de ácido fraco com uma
base forte?
Violeta de cresol - pH entre 1,2 a 2,8
Violeta de bromocresol - pH entre 5,2 a 6,8
Vermelho de cresol - pH entre 7,2 a 8,8
Escolha uma:
a. Violeta de bromocresol
b. Violeta de cresol
c. Vermelho de cresol 
Qual é a pureza do H SO concentrado (d = 1,800 g/mL) se 5,00 mL,
após diluição com água, foram neutralizados por 84,6 mL de NaOH
2,000 mol/L?
Escolha uma:
a. 92,2% 
b. 98,0%
c. 95,3%
d. 99,9%
Determine a concentração de todas as espécies numa solução de 0,50
mol/L de ácido oxálico (H C O ) com a seguinte ordem de resposta:
[H C O ]; [H O ]; [HC O ]; [C O ].
 
Ka = 5,4x10 e Ka = 5,4x10
Escolha uma:
a. 0,36 mol/L; 0,195 mol/L; 0,195 mol/L: 5,4E-5 mol/L
b. 0,31 mol/L; 0,195 mol/L; 0,195 mol/L; 5,4E-5 mol/L
c. 0, 36 mol/L; 0,141 mol/L; 0,141 mol/L; 5,4E-5 mol/L 
d. 0,50 mol/L; 0,141 mol/L; 0,195 mol/L; 5,4E-2 mo/L
e. 0,50 mol/L; 0,141 mol/L; 0,141 mol/L; 5,4E-2 mol/L
2017246256 - QUÍMICA ANALÍTICA GERAL
2 4
2 2 4
2 2 4 3
+
2 4
-
2 4
2-
1
-2
2
-5
Questão 4
Correto
Atingiu 1,00 de
1,00
Questão 5
Correto
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1,00
Questão 6
Correto
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1,00
Questão 7
Correto
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1,00
Qual o pH de uma solução com a mistura de 0,1 mol/L de ácido acético
(H C OOH) e 0,1 mol/L ácido benzóico (C H COOH).
Os respectivos valores de Ka são 1,8x10 e 6,5x10
Escolha uma:
a. 2,5 
b. 2,6
c. 2,7
d. 2,3
e. 2,4
Qual afirmação explicaria o fato de que 0,1 mol/L de acetato
de potássio é menos alcalino (a solução possui pH menor) do
que 0,1 mol/L de KCN?
Escolha uma:
a. Cianeto é uma base mais fraca do que acetato.
b. HCN é um ácido mais fraco do que HAc. 
c. HCN é menos solúvel em água do que HAc.
d. Cianetos são menos solúveis do que acetatos.
Um frasco contendo 36,8 mL de acetato de sódio 0,138 mol/L
é titulado com 24,9 mL de HNO 0,128 mol/L. Calcule o pH
final da solução. pKa do ác. acético = 4,76.
Escolha uma:
a. 9,47
b. 4,53 
c. 8,94
d. 2,96
e. 4,98
Qual o pH da mistura entre 10 gotas de NH 0,2 mol/L e 2 gotas de
H SO 0,5 mol/L?
Escolha uma:
a. 11,2
b. 5,01 
c. 4,99
d. 1,08
e. 2,80
3 2 6 5-5 -5
3
3
2 4
Questão 8
Correto
Atingiu 1,00 de
1,00
Questão 9
Correto
Atingiu 1,00 de
1,00
Questão 10
Correto
Atingiu 1,00 de
1,00
Questão 11
Correto
Atingiu 1,00 de
1,00
Considere a titulação de 25,0 mL de HBr 0,150 mol/L com NaOH
0,0750 mol/L. Qual o volume de titulante necessário para atingir o
ponto estequiométrico?
Escolha uma:
a. 12,5 mL
b. 75,0 mL
c. 50,0 mL 
d. 62,5 mL
e. 25,0 mL
Qual efeito causado sobre a dissociação de um ácido fraco se certa
quantidade de ácido forte for adicionado a essa solução?
Escolha uma:
a. o grau de dissociação do ácido fraco diminuirá 
b. o valor do pH não será alterado
c. a concentração da base conjugada do ácio fraco aumentará
d. o pH será determinado pela dissociação do ácido fraco
e. o ácido forte será completamente neutralizado
Qual o pH de uma solução de NaHCO 0,01 mol/L?
Escolha uma:
a. 8,21
b. 8,41
c. 8,01
d. 8,31 
e. 8,11
As condutividades molares a diluição infinita para NaOH(aq);
NH Cl(aq) e NaCl(aq) a 18 ºC são:
 
219,96; 129,54 e 108,40 S cm mol , respectivamente.
 
A condutividade molar de uma solução aquosa 1,00x10 mol/L de NH
é 29,03 S cm mol .
 
Calcule o pKa para o íon NH . pKw a 18 ºC = 14,24
Resposta: 9,46
3
4
2 -1
-3
32 -1
4
+
Questão 12
Correto
Atingiu 1,00 de
1,00
Questão 13
Correto
Atingiu 1,00 de
1,00
Questão 14
Correto
Atingiu 1,00 de
1,00
Baseado nos valores de condutividade equivalente apresentados na
aula, calcule, respectivamente, a condutividade equivalente e
condutividade molar (ambas a diluição infinita) para o La (SO ) .
 
(Unidades: S cm eq e S cm mol )
Escolha uma:
a. 898,2; 379,0
b. 379,0; 898,2
c. 378,6; 896,4 
d. 896,4; 378,6
Uma solução tampão foi preparada dissolvendo-se 0,020 mol de ácido
propiônico e 0,015 mol propionato de sódio em água suficiente para
fazer 1 L de solução.
(a) Qual será o pH deste tampão?
(b) Qual seria a variação de pH se 1,0x10 mol de HCl fossem
adicionados a 10 mL deste tampão?
(c) Qual seria a variação de pH se 1,0x10 mol de NaOH fossem
adicionados a 10 mL deste tampão?
(d) Qual a variação do pH se o dobro de água fosse adicionado?
O Ka do ác. propiônico é 1,3x10
Escolha uma:
a. 4,75; -0,05; +0.05; diminui metade
b. 4,75; -0,05; +0,05; não varia 
c. 4,75; +0,05; -0,05; diminui metade
d. 4,75; +0,05; -0,05; não varia
e. 4,75; -0,05; +0,05; dobra
Uma célula conduntométrica contendo uma solução 0,0100 mol/L de
KCl registrou uma resistência de
2573 ohm a 25 °C e uma condutividade de 1,41x10 S cm . Calcule
a constante da célula cm . (Escreva apenas o valor sem unidade e
separe os decimais por vírgula)
Resposta: 3,63
3 4 2
2 -1 2 -1
-5
-5
-5
-3 -1
-1
Questão 15
Correto
Atingiu 1,00 de
1,00
Questão 16
Correto
Atingiu 1,00 de
1,00
Qual volume de HCl (densidade = 1,18 g/mL e 36,0% em
massa) deve ser diluído para produzir 1,00 L de solução 0,100
mol/L?
Escolha uma:
a. 8,59 mL 
b. 7,28 mL
c. 3,09 mL
d. 5,50 mL
A curva abaixo representa a titulação de neutralização de uma base
fraca com HCl. Relacione cada ponto indicado na curva com a
respectiva equação que determina o valor de pH, considerando como
B a base fraca.
Ponto D pH = pKw - log [OH¯] 
Ponto A pH = pKw - ½ (pKb - log [B]) 
Ponto C pH = ½ (pKa - log [BH+]) 
Ponto B pH = pKw - pKb 
Questão 17
Correto
Atingiu 1,00 de
1,00
Questão 18
Correto
Atingiu 1,00 de
1,00
Quando uma formiga lhe pica, a dor que sente é devido à injeção de
ácido fórmico na pele. Qual é o pH quando 50,0 mL de 0,1480 mol/L de
ácido fórmico (HCOOH) é titulado com 40,2 mL de
NaOH 0,1841 mol/L? pKa = 3,75
Escolha uma:
a. 7,00
b. 11,7
c. 8,33 
d. 3,75
e. 2,42
Analisando a figura da distribuição das espécies do H PO em função
do pH, responda quantos sistemas tampão podem ser identificados?
 
Escolha uma:
a. 3 
b. 1
c. 6
d. 2
e. 4
3 4
Questão 19
Correto
Atingiu 1,00 de
1,00
Questão 20
Correto
Atingiu 1,00 de
1,00
Questão 21
Correto
Atingiu 1,00 de
1,00
Questão 22
Correto
Atingiu 1,00 de
1,00
O conteúdo de nitrogênio em 0,2476 g de proteína foi
determinado pelo método de Kjedahl. Todo o nitrogênio dessa
proteína foi transformado em NH e destilado foi recolhido em
HCl, que estava em excesso. Esta solução resultante exigiu
18,76 mL de NaOH 0,1250 mol/L para completa neutralização
do ácido excedente. Uma alíquota de 25,00 mL do HCl
utilizado foi separada e completamente neutralizada com
21,15 mL do mesmo NaOH. Qual a porcentagem em massa de
nitrogênio presente na amostra?
Escolha uma:
a. 10,58%
b. 83,34%
c. 24,76%
d. 16,66% 
Uma célula condutométrica com constante igual a 3,625 cm quando
preenchida com solução
0,200 mol/L de ácido acético apresentou uma resistência de 5085 ohm.
 
Calcule a condutância, k, da solução de ácido acético em miliS cm .
Resposta: 0,71
25,0 mL de HNO 0,154 mol/L foi adicionado a 45,0 mL de
amônia (NH ) 0,213 mol/L. Qual o pH deste ponto da
titulação? pKa = 9,244
Resposta: 9,42Qual o pH obtido a partir da mistura de 15 gotas de NH 0,13 mol/L e 4
gotas de HNO 0,5 mol/L?
Escolha uma:
a. 5,61
b. 5,31
c. 5,11
d. 5,21 
e. 5,41
3
-1
-1
3
3
3
3
Questão 23
Correto
Atingiu 1,00 de
1,00
Questão 24
Correto
Atingiu 1,00 de
1,00
Questão 25
Correto
Atingiu 1,00 de
1,00
Questão 26
Correto
Atingiu 1,00 de
1,00
A base fraca trimetilamina, (CH ) N, foi titulada com HCl. A
titulação exigiu 25,3 mL de HCl 0,150 mol/L para reagir com
31,15 mL de base fraca 0,108 mol/L. Qual o pH da solução?
pKb = 4,20
Resposta: 5,5
Uma célula condutométrica com constante igual a 3,625 cm
 quando preenchida com solução 0,200 mol/L de ácido
acético apresentou uma resistência de 5085 ohm.
Calcule a condutividade molar do ácido acético, sendo a unidade S
cm mol . (não escreva a unidade e separe os decimais por vírgula)
Resposta: 3,56
Uma solução contendo 50,0 mL de C H COOH 0,150 mol/L é
titulada com NaOH 0,150 mol/L.
Qual o pH da solução após adição de 25,0 mL de base forte?
pKa = 4,76
Escolha uma:
a. 8,96
b. 1,30
c. 9,24
d. 3,20
e. 4,76 
Qual o pH de uma solução 0,01 mol/L de acetato de amônio
(NH C H O )?
Ka HAc = Kb NH = 1,8x10 .
Escolha uma:
a. 7,38
b. 6,47
c. 6,62
d. 6,87
e. 7,00 
3 3
-
1
2 -1
2 3
4 2 3 2
3
-5
Questão 27
Correto
Atingiu 1,00 de
1,00
Questão 28
Correto
Atingiu 1,00 de
1,00
Questão 29
Correto
Atingiu 1,00 de
1,00
Questão 30
Correto
Atingiu 1,00 de
1,00
A concentração de uma solução diluída de acetato de sódio foi obtida
através da medida de resistência em uma célula de condutância com
eletrodos paralelos, com área de 1 cm e distanciados 0,25 cm. A
resistência medida foi de 274700 ohms . Calcular a concentração
(µmol/L) da solução a 25 °C.
Resposta: 10
25,0 mL de trietilamina, (CH CH ) N, 0,100 mol/L é titulada com
HCl 0,0500 mol/L, seguindo os dados abaixo:
 
Volume HCl pH
0,00 11,86
25,0 10,71
50,0 6,79
 
 
Qual o pKa para o íon trietilamônio?
Resposta: 10,71
Qual o valor do pH da seguinte mistura: 4 gotas de HAc 1,0
mol/L com 7 gotas de Ca(OH) 0,3 mol/L? 1 gota = 0,05 mL.
Escolha uma:
a. 12,1 
b. 7,55
c. 2,59
d. 1,90
e. 13,6
Qual o pH de uma solução composta da mistura de 0,1 mol/L
de HCOOH (Ka = 1,8x10 ) e 0,1 mol/L de
HOCN (Ka = 3,3x10 )?
Escolha uma:
a. 2,15 
b. 2,30
c. 2,00
d. 2,24
e. 2,37
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