AV1 QUÍMICA GERAL

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1a Questão (Ref.: 201703514408)
	Pontos: 0,0  / 1,0
	 O carbonato de sódio (Na2CO3) é encontrado em quantidades muito pequenas na natureza, mas pode ser sintetizado a partir do carbonato de cálcio (CaCO3) e o cloreto de sódio (NaCl) como mostra a equação abaixo:
 
CaCO3 + 2 NaCl →Na2CO3 + CaCl2
 
Determine quantas gramas de Na2CO3 são formadas pela reação de 250g de CaCO3 .
 Dados : Ca=40 g/mol, C = 12 g/mol, O = 16 g/mol e Na= 23 g/mol
		
	
Resposta:
	
Gabarito:
CaCO3 →  Na2CO3
 [40 + 12 + (16x3) ] →   [(23x2) + 12 + (16x3)]
100 g→ 106 g
250 g → x
X= 265  g
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201703631562)
	Pontos: 0,0  / 1,0
	Se num processo químico os produtos possuírem menor energia que os reagentes, a reação será exotérmica ou endotérmica? Explique, demonstrando a variação de entalpia.
		
	
Resposta:
	
Gabarito: A reação será exotérmica, pois ΔH=Hf - Hi, logo Hf < Hi a reação sempre terá ΔH < 0.
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201704605653)
	Pontos: 1,0  / 1,0
	Explique dentre os procedimentos descritos a seguir, qual NÃO está de acordo com as normas de segurança num laboratório de química:
		
	 
	não é necessário utilizar o jaleco sempre.
	
	os bicos de gás devem ser acendidos quando for necessário e deve ser vigiado o seu funcionamento
	
	utilizar os aparelhos só depois de ter lido e compreendido as instruções de manuseamento e segurança.
	
	não comer ou beber dentro de quaisquer áreas laboratoriais.
	
	é fundamental ter sempre em mente de que o laboratório de química é um lugar de trabalho sério, onde não podem ocorrer brincadeiras.
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201704286797)
	Pontos: 0,0  / 1,0
	Uma distribuição eletrônica possível para um elemento X, que pertence à mesma família do elemento bromo, cujo número atômico é igual a 35, é:
		
	
	1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
	 
	1s2 2s2 2p5
	 
	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5
	
	1s2 2s2 2p2
	
	1s2 2s2 2p6 3s1
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201703565892)
	Pontos: 1,0  / 1,0
	O alumínio é obtido pela eletrólise da bauxita. Nessa eletrólise, ocorre a formação de oxigênio que reage com um dos eletrodos de carbono utilizados no processo. A equação não balanceada que representa o processo global é: Al2O3 + C  → CO2 + Al. Para dois mols de Al2O3, calcule o número de mols de CO2 e de Al que são produzidos nesse processo?
		
	 
	3 e 4 mols respectivamente.
	
	2 e 4 mols respectivamente.
	
	4 e 3 mols respectivamente.
	
	1 e 4 mols respectivamente.
	
	2 e 3 mols respectivamente.
	
	
	 6a Questão (Ref.: 201704072304)
	Pontos: 1,0  / 1,0
	A reação de decomposição da amônia gasosa foi realizada em um recipiente fechado: 2 NH3 → N2 + 3 H2 Os valore abaixo indicam a variação na concentração de reagente em função do tempo, respectivamente: Concentração de NH3 em mol L-1 8,0 6,0 4,0 1,0 Tempo em horas 0 1,0 2,0 3,0 Qual é a velocidade média de consumo do reagente nas duas primeiras horas de reação?
		
	 
	2,0 mol L-1h-1
	
	10 km h-1
	
	1,0 mol L-1h-1
	
	4,0 mol L-1h-1
	
	2,3 mol h-1
	
	
	 7a Questão (Ref.: 201704279726)
	Pontos: 0,0  / 1,0
	
		
	 
	3, 2, 4
	
	3, 3, 4
	
	3, 2, 5
	
	3, 3, 6
	 
	2, 2, 4
	
	
	 8a Questão (Ref.: 201703722066)
	Pontos: 1,0  / 1,0
	Em uma máquina térmica são fornecidos 3kJ de calor pela fonte quente para o início do ciclo e 780J passam para a fonte fria. Qual o trabalho realizado pela máquina, se considerarmos que toda a energia que não é transformada em calor passa a realizar trabalho?
		
	
	2000J
	
	4000J
	 
	2220J
	
	1580J
	
	3780J
	
	
	 9a Questão (Ref.: 201703476924)
	Pontos: 0,0  / 0,5
	Considere as seguintes potenciais padrão de redução :
	Semi reações
	Eo, V
	Cu2+(aq) + 2e- <==> Cu(s)
	0.34
	MnO4-(aq) + 2H2O(l) + 3e- <==> MnO2(s) + 4OH-(aq)
	0.59
	O2(g) + 2H3O+(aq) + 2e- <==> H2O2(aq) + 2H2O(l)
	0.68
 
e as seguintes reações  reações de transferência de elétrons:
 
I.  H2O2(aq) + 2H2O(l) + Cu2+(aq)  <==>  O2(g) + 2H3O+(aq) + Cu(s)
 
II. 2MnO4-(aq) + 4H2O(l) + 3Cu(s) <==>  3Cu2+(aq) + 2MnO2(s) + 8OH-(aq)
 
III.2MnO4-(aq)+10H2O(l)+ 3H2O2(aq)<==>3O2(g)+6H3O+(aq)+2MnO2(s)+8OH-(aq)
Qual das reações acima serão espontâneas nas condições padrão?
		
	 
	I e III
	
	I somente
	
	I, II e III
	
	II e III
	 
	II somente
 
	
	
	 10a Questão (Ref.: 201703564015)
	Pontos: 0,5  / 0,5
	Através da decomposição da água oxigenada, H2O2(aq) → 2 H2O(l) + O2(g), assinale a alternativa correta sobre cinética química:
		
	
	A catálise acelera a decomposição da água oxigenada, aumentando a energia de ativação da reação;
	
	A catálise é consumida durante a reação;
	
	O aumento da temperaturafavorece a decomposição da água oxigenada.
	
	O aumento da concentração de água oxigenada diminui a velocidade da reação;
	 
	A catálise possibilita a diminuição da energia de ativação da etapa determinante da velocidade de reação;