2 Lista Q. Inorganica

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Aluna: Jasmin Sento-Sé Neiva
Curso: Licenciatura em Química
Prof.: Alisson Rodrigues
Disciplina: Química Inorgânica I
Questionário 2
1.Defina:
a) Compostos de Coordenação. De exemplos.
compostos de coordenação é o composto no qual um átomo metálico na forma iônica (acido de Lewis) rodeado por um conjunto de ligantes ( bases de Lewis). Um bom exemplo de um complexo é o [Co(NH3)6)]3+, no qual o íon cobalto (Co3+) está rodeado por seis ligantes neutros de amônia (NH3).
b) Ligante Ambientado. De exemplos.
Um ligante abidentado é uma molécula ou íon que pode se ligar a outro átomo, molécula ou íon por diferentes posições.
Como exemplo temos de um lado o Nitrito sendo ligado ora pelo Nitrogênio, ora pelo Oxigênio como mostram as imagens abaixo em ordem:
c) Complexo Heteroléptico. De exemplos.
São complexos nos quais um metal se encontra ligado a mais de um tipo de ligante são conhecidos como complexos heterolépticos. 
Ex.: [Co(NH3)4Cl2]+
 [Sn[N(SiMe3)2]2]
d)Número Atômico Efetivo. De exemplos.
A regra do Número Atômico Efetivo (NAE) proposta por Sidgwick diz que quando se forma um complexo há adição de ligantes até que o número de elétrons do átomo metálico central mais o número de elétron cedidos pelos ligantes seja igual ao número de elétrons do gás nobre seguinte da tabela periódica, mas há exceções à regra, não sendo esta uma condição necessária porém de fundamental importância para prever a estabilidade de compostos.
Exemplos:
[NI(CO4)]
Ni: Z=28 O: doa 2 elétrons (2x4=8)
NAE: 28 + 8 = 36 (Kr)
[Co(NH3)6]3+
Co: Z=27    Co(3+) = 24 elétrons       NH3: doa 2 elétrons   (2 x 6 = 12)
NAE: 24 + 12 = 36 (Kr)
e) Numero de Coordenação
O Número de coordenação vem para quantizar os ligantes do átomo central.
f) Átomos Doadores. De exemplos.
Átomos doadores são aqueles com facilidade de perder elétrons (alta eletropositividade)
EX: Césio e Bário
g)Efeito quelatro e efeito macrocíclico
COMPLEXOS QUELATOS E COM LIGANTES EM PONTE
Efeito quel
Efeito quelato: complexos com ligantes quelantes possuem maiores
O efeito quelato vem de complexos com ligantes quelantes possuem maiores constantes de estabilidade que seus análogos que não contenham este tipo de ligante, sendo a entropia do sistema o principal fator responsável pelo aumento na estabilidade.
Sendo o ligante quelante definido pela produção pelos ligantes polidentados podem de um complexo no qual um ligante forma um anel que inclui o átomo metálico. Um exemplo é o ligante bidentado etilenodiamino, que forma um anel de cinco membros quando ambos os átomos de N se prendem ao mesmo átomo metálico.
Já o efeito macrocíclico mostra que os complexos que contém anéis macrocíclico apresentam uma estabilidade maior quando comparados aos que contém ligantes acíclicos.
Sendo um  macrocíclico definido pela IUPAC "uma macromolécula cíclica ou uma porção macromolecular cíclica de uma molécula" e na literatura química consideram qualquer molécula contendo um anel de sete, quinze ou qualquer número grande de átomos como sendo um macrocíclico.
 NC = 4 Nóx = +2
 NC = 4 Nóx = -2
 NC = 6 Nóx = -3
 NC = 3 Nóx = -3
 NC = 2 Nóx = +1
 NC = 6 Nóx = +2
 NC = 6 Nóx = +1
[Cr(H2O)4Cl2)+; [V(CO)6]-; [Zn(NH3)4]2+; [Fe(CO)5]; [CuCl2]-2; [Os(CN)4Cl4]-2; [CoCl2(en)2]+