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TERMOQUÍMICA – DETERMINAÇÃO DA CONSTANTE CALORIMÉTRICA DE UM 
CALORÍMETRO DE ISOPOR 
Joelson da Silva Oliveira, Josiane Heitz Martins. 
Disciplina: Química Geral Experimental II, Professor André Rosa Martins, Porto Seguro, 11 de outubro de 2017 
 
 Introdução 
O conceito de temperatura, do ponto de vista 
científico, deriva da observação de que energia pode 
fluir de um corpo para outro quando eles estão em 
contato. A temperatura é a propriedade que diz a 
direção do fluxo de energia. Assim, se a energia flui 
de um corpo A para um corpo B, pode-se dizer que 
A está a uma temperatura maior do que B. O calor, 
como fluxo de energia, sempre passa de um sistema 
a uma temperatura maior para outro a uma 
temperatura menor, quando os dois estão em 
contato. (Braathen et al., 2008)
1
 
Deve-se destacar que só há fluxo de energia e, 
portanto, calor, quando há diferença de temperatura. 
O calor é, dessa maneira, diretamente proporcional 
à diferença de temperatura entre os dois sistemas 
entre os quais está havendo a transferência de 
calor, e não à temperatura de qualquer dos 
sistemas. (Braathen et al., 2008) 
1 
Neste experimento, calculou-se a constante 
calorimétrica utilizando um calorímetro, que é um 
instrumento utilizado para a medição de variações 
de energia em processos que envolvam variações 
de temperatura. 
Objetivos 
Determinação experimental da constante 
calorimétrica do calorímetro. 
 
Procedimento experimental 
 Determinação da constante calorimétrica 
 
1. Colocou-se 100,00 mL de água fria (temperatura 
ambiente) no calorímetro, mediu-se a temperatura 
dessa água com o termômetro e anotou-se a 
temperatura encontrada; 
2. Aqueceu-se 100,00 mL de água até uma 
temperatura de 70,00 °C e Mediu-se a temperatura 
dessa água com o termômetro; 
3. Adicionou-se rapidamente a água quente à água 
fria no calorímetro. Tampou-se e agitou-se 
suavemente o calorímetro para homogeneizar a 
solução resultante; 
4. Observou-se a variação da temperatura do 
sistema. Quando ela parou de subir, anotou-se a 
temperatura final da mistura; 
5. Repetiu-se os procedimentos um a quatro por 
três vezes; 
6. Anotou-se os dados obtidos na Tabela 1. e 
Calculou-se por meio das Equações II e III as 
variações de temperatura para a água quente e a 
água fria. 
7. Calculou-se a média das variações das 
temperaturas (ΔT) para a água fria e para a água 
quente, que serão usadas no cálculo da constante 
calorimétrica. 
 
. Resultados e Discussão 
Tabela 1: Dados experimentais 
Análise T água 
fria(C
0
) 
T água 
quente(C
0
) 
T mistura 
(C
0
) 
∆ T água 
fria(C
0
) 
∆ T 
água 
quente(C
0
) 
1 27,0 70,0 47,0 20,0 23,0 
2 27,0 70,0 48,0 21,0 22,0 
3 27,4 70,0 48,5 21,1 21,5 
Média - - - 20,7 22,2 
 
ΔT fria = Tmistura – T fria Equação l 
ΔT quente = Tmistura – T quente Equação II 
 
Cálculo da constante calorimétrica do calorímetro: 
 
m quente * cágua * ∆T quente = m fria * cágua * ∆T fria + 
C * ∆T fria = 0 Equação lll 
 100 g * 4,18 Jg-1°C-1 * 22,2°C = 100 g * 4,18 Jg-1°C-1 * 20,7°C + C 
* 20,7 
C = 30,29 J°C
-1
 
 
m = massa em gramas (g); 
c = calor específico da água (4,18 Jg-1°C-1); 
∆T = variação de temperatura (em °C ); 
C = constante calorimétrica do calorímetro. 
 
Conclusões 
Com base nos dados obtidos durante os ensaios 
com os calorímetros e com o procedimento 
experimental descrito acima, obteve-se o valor 30,29 
J°C
-1 para a constante calorimétrica. 
 
Referências 
1 BRAATHEN, C. et al. Entalpia de Decomposição 
do Peróxido de Hidrogênio. Química Nova na 
Escola, n. 29, ago. 2008. 
2 Portal São Francisco, Calorímetro. Disponível 
em:<http://www.portalsaofrancisco.com.br/Física 
/calorímetro>. Acesso em: 17 Out. 2017. 
3.ATKINS, P. W. Físico-Química: Fundamentos. 3. 
ed. Rio de Janeiro, RJ: LTC Livros Técnico e 
Científicos Editora, 2003. 
 
Determinação da constante calorimétrica de um calorímetro de isopor - Instituto Federal da Bahia, Campus Porto Seguro, Licenciatura em 
Química, Química Experimental, Joelson da Silva Oliveira e Josiane Heitz Martins).