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Grupo 2: Alexandra Martins Geraldo Luiz Larissa Nogueira Sara Medeiros Equilíbrio Químico Definição Equilíbrio químico é o estado de um sistema reacional no qual não ocorrem variações na composição do mesmo ao longo do tempo. Reações Químicas Espontâneas "Em uma transformação espontânea, a uma temperatura e pressão constante, é dado pelo sentido que conduz os menores valores da energia de Gibbs." (ATKINS, 2010) I - A energia de Gibbs de reação II - Reações Exergônicas e Endergônicas I - A energia de Gibbs de reação Gráfico Energia de Gibbs, G x Grau de avanço da reação, ξ II- Reações Exergônicas e Endergônicas ΔrG < 0, a reação direta é espontânea ΔrG > 0, a reação inversa é espontânea ΔrG = 0, a reação está em equilíbrio A descrição do equilíbrio I- Equilíbrio de Gases Perfeitos A partir da equação abaixo, no equilíbrio: A⇌B ΔrG= ΔrGo +RT ln Q ΔrGo = Energia de Gibbs padrão Q = quociente reacional No equilíbrio Ou seja em ΔrG= 0, teremos: -ΔrG° = RT lnK K=(pB/pA)equilíbrio Analisando a equação acima: ΔrG°>0 k<1 (pA>pB) ΔrG°<0 k>1 (pA<pB) Gráfico Energia de Gibbs, G x Grau de avanço da reação, ξ II- Caso de uma reação qualquer Coeficiente Reacional, Q No equilíbrio A relação entre as constantes de equilíbrio Resposta do equilíbrio à temperatura O princípio de Le Chatelier prevê que: Reações exotérmicas: a elevação da temperatura, favorece os reagentes; Reações endotérmica: a elevação da temperatura favorece os produtos; Equação e Gráfico de Van’t Hoff Distribuição de Boltzmann ΔrG° = ΔrH° - TΔrS° O valor da constante de equilíbrio (k) a diferentes temperaturas
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