Cinética Química e Equilíbrio Químico EXERCÍCIOS RESOLVIDOS 2.4

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01. (FUVEST 1994) Ao tomar dois copos de água, uma pessoa diluiu seu suco gástrico (solução 
contendo ácido clorídrico) de pH = 1, de 50 para 500 ml. Qual será o pH da solução resultante 
logo após a ingestão da água? 
a) 0 
b) 2 
c) 4 
d) 6 
e) 8 
 
02. (UNESP 1994) O "leite de magnésia", constituído por uma suspensão aquosa de Mg(OH)2, 
apresenta pH igual a 10. Isto significa que: 
a) o "leite de magnésia" tem propriedades ácidas. 
b) a concentração de íons OH
-
 é igual a 10
-10 
 mol/L. 
c) a concentração de íons H3O
+
 é igual a 10
-10 
 mol/L. 
d) a concentração de íons H3O
+
 é igual a 10
10 
mol/L. 
e) a soma das concentrações dos íons H3O
+
 e OH
-
 é igual a 10
-14
 mol/L. 
 
03. (ITA 1995) Determine a massa de hidróxido de potássio que deve ser dissolvida em 0,500 mL 
de água para que a solução resultante tenha um pH=13 a 25°C. 
 
04. (UNITAU) À medida que aumenta [H
+
] numa solução, o pH e o pOH da solução, 
respectivamente: 
a) não se altera, aumenta. 
b) não se altera, diminui. 
c) diminui, aumenta. 
d) aumenta, diminui. 
e) não se altera, não se altera. 
 
05. (UFRJ 2009) A concentração de íons hidrogênio no sangue é regulada por meio do sistema 
tampão representado a seguir. 
 
 H2O + CO2  H2CO3  H
+
 + HCO3
-
 
 
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a) A eliminação do CO2 presente no sangue se dá nos pulmões, durante o processo respiratório. 
Em uma situação de hipoventilação, a concentração de CO2 no sangue aumenta. 
Descreva o que ocorre com o pH do sangue nessa situação. 
b) Considerando a concentração de ácido carbônico no sangue igual a 10
-3
 mol/L, calcule o grau 
de ionização do ácido carbônico quando o pH do sangue for igual a 7,0. 
 
06. (UEL 2009) Os conservantes químicos de alimentos que controlam o crescimento de 
microorganismos estão relacionados com o pH do meio e a forma não dissociada da molécula do 
ácido. "Quanto maior a concentração da forma não-dissociada, maior a eficiência de 
conservante." 
O quadro a seguir mostra três ácidos utilizados como conservantes na indústria de alimentos, 
com suas respectivas constantes de dissociação e as porcentagens de ácido não-dissociado em 
diferentes pH. 
 
Dados: suco de laranja: pH 3; suco de tomate: pH entre 4 e 5. 
Com base no enunciado e no quadro, considere as afirmativas. 
I. A eficiência de um conservante é favorecida quanto menores forem o valor de Ka e o pH do 
meio. 
II. O ácido propiônico é o mais indicado como conservante para o suco de laranja. 
III. O ácido sórbico é o mais indicado como conservante para o suco de tomate. 
IV. Os ácidos com 50 % das moléculas na forma não-dissociada encontram-se na faixa de pH 
neutro. 
 
Assinale a alternativa CORRETA. 
a) Somente as afirmativas I e II são corretas. 
b) Somente as afirmativas II e III são corretas. 
c) Somente as afirmativas I e IV são corretas. 
d) Somente as afirmativas I, III e IV são corretas. 
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e) Somente as afirmativas II, III e IV são corretas. 
 
07. (PUC MG 2008) Em 2 litros de solução aquosa de hidróxido de potássio, está contido 1,12 g 
dessa base. O pH dessa solução é igual a: 
Dado: KOH = 56. 
 
a) 2,0 
b) 4,0 
c) 12,0 
d) 13,0 
 
08. (FATEC 2009) Bicarbonato de sódio e leite de magnésia são dois antiácidos muito utilizados. 
Sabendo que o leite de magnésia apresenta pH aproximadamente 10 e que é cerca de 100 
vezes mais alcalino que uma certa solução de bicarbonato de sódio, pode-se afirmar que o valor 
do pH dessa solução de bicarbonato de sódio, nas mesmas condições de temperatura, é: 
a) 14. 
b) 13. 
c) 11. 
d) 10. 
e) 8. 
 
09. (UERJ 2009) A água sanitária é um agente desinfetante que contém a substância hipoclorito 
de sódio. A equação química a seguir representa o equilíbrio do íon hipoclorito com o ácido 
hipocloroso, um agente desinfetante ainda mais eficiente. 
 
ClO
-
(aq) + H2O(l)  HClO(aq) + OH
-
(aq) 
 
Em um processo de limpeza, quantidades iguais de água sanitária foram adicionadas a volumes 
iguais de líquidos com diferentes valores de pH a 25 °C, de acordo com os dados a seguir. 
 
 Líquido pH 
 1 5 
 2 7 
 3 9 
 4 11 
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O líquido no qual a água sanitária apresenta maior ação desinfetante é o de número: 
a) 1 
b) 2 
c) 3 
d) 4 
 
10. (UECE) O conceito de pH foi introduzido na química pelo químico dinamarquês Soren Peter 
Lauritz Sorensen, em 1909, para facilitar a caracterização da acidez de uma substância. Assinale 
a alternativa que contém o pH da solução que se obtém ao ser feita a dissolução de 5,6 g de 
KOH em um litro de água. 
a) 1,0 
b) 3,0 
c) 11,0 
d) 13,0 
 
GABARITO: 
01. [B] 
02. [C] 
03. 2,8.10
-3
 g 
04. [C] 
05. PADRÃO DE REPOSTA: 
a) Quando [CO2] aumenta, o equilíbrio da reação é deslocado para a direita, causando o 
aumento da [H
+
]. Logo, na condição de hipoventilação, o pH do sangue diminui. 
b) [H2CO3] = 10
-3
 mol/L 
pH do sangue = 7,0 => [H
+
] = [HCO3
-
] = 10
-7
 mol/L 
 [HCO3-]/[H2CO3] = 10
-7
/10
-3
 = 10
-4 
 
06. [A] 
07. [C] 
08. [E] 
09. [A] 
10. [D]