SOLUÇÕES EXERCÍCIOS RESOLVIDOS 1.15

Prévia do material em texto

www.professormazzei.com – SOLUÇÕES – Folha 1.15- Prof.: João Roberto Mazzei 
 
 
01. Misturando-se 20mL de solução de NaCl, de concentração 6,0mol/L, com 90mL de solução de NaCl, 
de concentração 2,0mol/L, são obtidos 100mL de solução de NaCl, determine a concentração final em 
g/L. 
 
02. O ácido clorídrico concentrado, encontrado à venda no comércio especializado, é uma solução 
aquosa 12mol/L em HCl. 
Um laboratorista precisava preparar uma solução aquosa de HCl de concentração 0,05 mol/L. Para tal, 
ele utilizou "ácido concentrado" e diluiu com água destilada até um volume final de 600mL. Sendo 
assim, qual o volume, em litros, de ácido concentrado? 
 
03. O vinagre utilizado como tempero nas saladas contém ácido acético, um ácido monoprótico muito 
fraco e de fórmula HC2H3O2. A completa neutralização de uma amostra de 20,0 mL de vinagre, 
necessitou de 40,0 mL de solução aquosa de NaOH 0,20 mol/L. Calcule a concentração em mol/L da 
solução ácida. 
 
04. 
 
Após o processo de diluição, qual a concentração total de íons sódio, em mol/L 
 
05. 
 
 
www.professormazzei.com – SOLUÇÕES – Folha 1.15- Prof.: João Roberto Mazzei 
 
 
Um aquário com 100 L de solução aquosa de NaCl com concentração igual a 2,1 g/L, será utilizado para 
criar peixes que vivem no trecho Z do rio. A fim de atingir a concentração mínima para a sobrevivência 
dos peixes, deverá ser acrescentado NaCl à solução, sem alteração de seu volume. 
Qual a massa de cloreto de sódio a ser adicionada, em quilogramas? 
 
06. Em condições ambientes, o cloreto de hidrogênio é uma substância molecular gasosa de 
fórmula HCl. Quando dissolvida em água, ioniza-se e passa a apresentar caráter ácido. Admita 
uma solução aquosa saturada de HCl com concentração percentual mássica de 36,5% e 
densidade igual a 1,2 kg.L-1 . Calcule a concentração dessa solução, em mol.L-1? 
 
07. A dissolução de uma quantidade fixa de um composto inorgânico depende de fatores tais como 
temperatura e tipo de solvente. Analisando a tabela de solubilidade do sulfato de potássio (K2SO4) em 
100 g de água (H2O) a seguir, qual a massa de K2SO4 que precipitará quando a solução for devidamente 
resfriada de 80°C até atingir a temperatura de 20°C? 
 
 
 
08. Juntando-se 200 mL de solução 0,25 mol/L de ácido sulfúrico com 800 mL de solução 0,5 mol/L de 
ácido clorídrico e considerando os ácidos completamente ionizados, qual a concentração em mol/L de 
hidrogênio ácido? 
 
09. Uma pessoa usou 34,2g de sacarose (C12H22O11) para adoçar seu cafezinho. O volume de 
cafezinho adoçado na xícara foi de 50 mL. Qual a concentração em mol por litro da sacarose? 
 
10. Em um Iaboratório, encontram-se duas soluções aquosas A e B de mesmo soluto, com 
concentrações de 1,2 mol.L-1 e 1,8 mol.L-1, respectivamente. De posse dessas informações, determine: 
a) o número de mols do soluto presente em 200 mL da solução A; 
b) a concentração final de uma solução obtida pela mistura de 100 mL da solução A com 300 mL da 
solução B. 
 
 
 
 
www.professormazzei.com – SOLUÇÕES – Folha 1.15- Prof.: João Roberto Mazzei 
 
 
GABARITO 
01. 175,5g/L 
02. 2,5.10-3 L 
03. 40 mL 
04. 0,04M 
05. 3,30Kg 
06. 12 mol/L 
07. 8g 
08. 0,5 mol/L 
09. 2,0 mol/L 
010. a) n = 0,24 mol do soluto. 
 
b) 
(final) A B
(final) (final) A A B B
(final) 
(final) 
n = n + n
C V C V C V
C 400 1,2 100 1,8 300
C 1,65 mol / L
    
    
