Aula 1 Cálculo de preparo de solução

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Preparo de solução 
Fernanda Resende Trindade 
 
 
Graduanda em Engenharia Química (2016, UNILESTE MG). 
Técnica em Química Industrial (2010, CEFET MG). 
Ácido Clorídrico 0,1M 
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Fig 1: Rótulo de HCl 37%. 
Fonte: Autora, 2016. 
Fig 2: Especificações de HCl 37%. 
Fonte: Autora, 2016. 
Estuda Química 
Ácido Clorídrico 0,1M 
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Cálculo: 
 
 Parte 1: Molaridade 
1 mol  36,46 g 
0,1 mol/L  x 
x = 3,646 g/L 
 
 Parte 2: Volume (Considere d=1,19g/cm³) 
𝑑 = 
𝑚
𝑣
  𝑣 =
𝑚
𝑑
 
𝑣 =
3,646𝑔/𝐿
1,19 𝑔/𝑚𝐿
  𝑣 = 3,06 𝑚𝐿/𝐿 
Estuda Química 
Ácido Clorídrico 0,1M 
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Cálculo: 
 
 Parte 3: Pureza 
3,06 mL  37% 
 x  100% 
 x = 8,28 mL/L 
 
Logo, deve-se pipetar uma alíquota de aproximadamente 8,28 
mL de Ácido Clorídrico 37% e completar o volume da solução 
para 1L com água destilada. 
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Ácido Sulfúrico 1:1 
 
 
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1:1 1: Refere-se a proporção de solvente na solução; 
 1: Refere-se a proporção de soluto na solução; 
 
Logo, deve-se adicionar a mesma quantidade de soluto e solvente na 
mistura. Quando o solvente não for especificado, interpreta-se que 
seja a água (solvente universal). 
 
Cálculo: 
 
 Parte 1: Proporções 
1  1 
50 mL de H2SO4  50 mL de H2O 
 
Realizou-se a análise de proporção acima para o preparo de 100 mL de 
solução de Ácido Sulfúrico 1:1. 
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Hidróxido de Sódio 40% 
 
 
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Fonte: Autora, 2016. 
Figura 4: Especificação NaOH 97%. 
Fonte: Autora, 2016. 
Figura 3: Rótulo de NaOH. 
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Hidróxido de Sódio 40% 
 
 
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Cálculo: 
 
 Parte 1: Percentual 
40 g  100 mL 
x  1000 mL 
x = 400 g 
 
 Parte 2: Pureza 
400 g  97% 
 x  100% 
 x = 412,37 g 
 
 
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Hidróxido de Sódio 40% 
 
 
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Logo, deve-se pesar aproximadamente 412,37 g de hidróxido de 
sódio e adicionar água destilada quantidade suficiente para 1L 
de solução. 
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Arsenito de Sódio 0,1M 
 
 
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Fonte: Autora, 2016. 
Figura 6: Rótulo de NaAsO2. 
Fonte: Autora, 2016. 
Figura 7: Especificações de NaAsO2. 
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Arsenito de Sódio 0,1M 
 
 
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Cálculo: 
 
 Parte 1: Molaridade 
1 mol  129,91 g 
0,1 mol/L  x 
x = 12,99 g/L 
 
 Parte 2: Pureza 
12,99 g/L  98% 
 x  100% 
 x = 13,26 g/L 
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Arsenito de Sódio 0,1M 
 
 
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Cálculo: 
 
 Parte 3: Volume 
13,26 g  1000 mL 
 x  500 mL 
 x = 6,63 g 
 
Logo, deve-se pesar aproximadamente 6,63 g de Arsenito de 
Sódio e adicionar água destilada quantidade suficiente para 500 
mL de solução. 
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Fosfato de Sódio e Amônio 10% 
 
 
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Deseja-se preparar uma solução de Fosfato de sódio e Amônio 
10%, a partir da diluição dessa solução na concentração de 20%. 
 
Cálculo: 
 
 Diluição: 
𝑐1 𝑣1 = 𝑐2 𝑣2  20%. 𝑣1 = 10%. 30 𝑚𝐿 
𝑣1 =
10%.30 𝑚𝐿 
20%
  𝑣1 = 15 𝑚𝐿 
Logo, deve-se pipetar uma alíquota de 15 mL de Fosfato de 
Sódio e Amônio 20% e adicionar água destilada quantidade 
suficiente para 30 mL de solução. 
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Obrigada! 
 
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