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Química Fundamental
Lista de Exercícios - 01
Qual a massa em gramas de um átomo de hidrogênio?
Quantas noléculas de água existem em 1 L deste líquido?
Quantos átomos de carbono e de hidrogênio existem em 0,96 g de CH4?
Calcule a massa molar das seguintes substâncias:
MgCl2
H3PO4
[Ag(NH3)2]2SO4
Al2(PO4)3
O sílicio possui massa atômica igual a 28,1 u.m.a. e é constituído por trrês isótopos: 28Si, 29Si e 30Si. A distribui’bão isotópica do isótopo do meio é 4,7%. Estime as demais.
O cobre consiste de dois isótopos com massa 63 (70,5%) e 65 (29,5%). Determine a sua massa atômica.
Considerando os dois isótopos de cobre mencionados no exercício anterior. Determine o número de prótons, nêutrons e elétrons existentes em cada um deles.
O lítio consiste de dois isótopos: 6Li e 7Li. Estime a distribuição isotópica.
Quantos elétrons há em:
1 átomo de carbono
3,0 g de carbono
Quantas moléculas de glicose existem em 0,27 mg desta substância? Determine também o número de átomos de carbono, hidrogênio e oxigênio presentes nesta massa de glicose.
Qual a massa de CaCO3 necessária para se produzir 20 g de CaO?
Qual o volume de CO2 produzido nas CNTP?
CaCO3 ( CaO + CO2 
12. Balanceie as seguintes equações químicas:
HCl + Fe ( FeCl3 + H2
H2SO4 + Al(OH)3 ( Al2(SO4)3
CH4O + O2 ( CO2 + H2O
AlCl3 + Na2SO4 ( Al2(SO4)3 + NaCl
A hemoglobina possui 4 átomos de ferro por molécula. Se a quantidade de ferro em massa corresponde a 0.34%, determine a massa molar da hemoglobina.
Quais as fórmulas mínimas dos compostos com as seguintes composições?
42,1% de C, 6,5% de H e 51,4% de O.
26,4% de Na, 36,8% de S e 36,8% de O.
Quantos gramas de NaOH são necessárias para se preparar 200 mL de uma solução 0,02 M?
16. Determine as composições percentuais em massa dos compostos: Al2O3 , NaHCO3 e C6H5Cl.

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