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Química Fundamental Lista de Exercícios - 01 Qual a massa em gramas de um átomo de hidrogênio? Quantas noléculas de água existem em 1 L deste líquido? Quantos átomos de carbono e de hidrogênio existem em 0,96 g de CH4? Calcule a massa molar das seguintes substâncias: MgCl2 H3PO4 [Ag(NH3)2]2SO4 Al2(PO4)3 O sílicio possui massa atômica igual a 28,1 u.m.a. e é constituído por trrês isótopos: 28Si, 29Si e 30Si. A distribui’bão isotópica do isótopo do meio é 4,7%. Estime as demais. O cobre consiste de dois isótopos com massa 63 (70,5%) e 65 (29,5%). Determine a sua massa atômica. Considerando os dois isótopos de cobre mencionados no exercício anterior. Determine o número de prótons, nêutrons e elétrons existentes em cada um deles. O lítio consiste de dois isótopos: 6Li e 7Li. Estime a distribuição isotópica. Quantos elétrons há em: 1 átomo de carbono 3,0 g de carbono Quantas moléculas de glicose existem em 0,27 mg desta substância? Determine também o número de átomos de carbono, hidrogênio e oxigênio presentes nesta massa de glicose. Qual a massa de CaCO3 necessária para se produzir 20 g de CaO? Qual o volume de CO2 produzido nas CNTP? CaCO3 ( CaO + CO2 12. Balanceie as seguintes equações químicas: HCl + Fe ( FeCl3 + H2 H2SO4 + Al(OH)3 ( Al2(SO4)3 CH4O + O2 ( CO2 + H2O AlCl3 + Na2SO4 ( Al2(SO4)3 + NaCl A hemoglobina possui 4 átomos de ferro por molécula. Se a quantidade de ferro em massa corresponde a 0.34%, determine a massa molar da hemoglobina. Quais as fórmulas mínimas dos compostos com as seguintes composições? 42,1% de C, 6,5% de H e 51,4% de O. 26,4% de Na, 36,8% de S e 36,8% de O. Quantos gramas de NaOH são necessárias para se preparar 200 mL de uma solução 0,02 M? 16. Determine as composições percentuais em massa dos compostos: Al2O3 , NaHCO3 e C6H5Cl.
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