Química Geral

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Química
Geral
DP_CB_15-
6642-
60-
20172
 Unidade II Revisar envio do teste: Questionário Unidade II (2017/2)H
Revisar envio do teste: Questionário Unidade II
(2017/2)
Usuário renzo.villarinho @unipinterativa.edu.br
Curso Química Geral
Teste Questionário Unidade II (2017/2)
Iniciado 18/12/17 21:42
Enviado 18/12/17 21:43
Status Completada
Resultado
da
tentativa
0,6 em 3 pontos 
Tempo
decorrido
0 minuto
Instruções ATENÇÃO: a avaliação a seguir possui as seguintes configurações:
- Possui número de tentativas limitadas a 3 (três);
- Valida a sua nota e/ou frequência na disciplina em questão – a não realização
pode prejudicar sua nota de participação AVA, bem como gerar uma reprovação por
frequência;
- Apresenta as justificativas das questões para auxílio em seus estudos – porém,
aconselhamos que as consulte como último recurso;
- Não considera “tentativa em andamento” (tentativas iniciadas e não
concluídas/enviadas) – porém, uma vez acessada, é considerada como uma de
suas 3 (três) tentativas permitidas e precisa ser editada e enviada para ser
devidamente considerada;
- Possui um prazo limite para envio (acompanhe seu calendário acadêmico), sendo
impossível o seu acesso após esse prazo, então sugerimos o armazenamento e/ou
impressão para futuros estudos;
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Resultados
exibidos
Todas as respostas, Respostas enviadas, Respostas corretas, Feedback, Perguntas
respondidas incorretamente
Pergunta 1
Unip Interativa
0 em 0,3 pontos
renzo.villarinho @unipinterativa.edu.br
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A decomposição térmica do calcário, CaCO3, produz CO2 e CaO. Analise as alternativas
sobre essa reação e assinale a alternativa correta.
 
Resposta Selecionada:
a. 
O reagente dessa reação é o CaCO3, que é um óxido.
 
Respostas:
a. 
O reagente dessa reação é o CaCO3, que é um óxido.
 
b. 
O CO é um óxido básico.
 
c. 
O CO é um óxido neutro e reage com água, ácido e base.
 
d. 
O CO2 é um óxido ácido e reage com água formando ácido.
 
e. 
Tanto CaCO3 quanto CO2 são sais.
 
Pergunta 2
A unidade de massa atômica (u) é baseada no isótopo do carbono 12, 12C. A esse isótopo
foi atribuída massa igual a 12 unidades. Se dividirmos esse isótopo que contém 12 unidades
em 12 partes e selecionarmos uma parte, teremos uma unidade. Podemos dizer que a
unidade é igual 1/12 da massa do carbono 12. Analise as alternativas abaixo e assinale a
alternativa incorreta.
 
Resposta
Selecionada:
b.
0,3 em 0,3 pontos
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A unidade de massa atômica (u) é praticamente igual à massa em gramas.
 
Respostas: a.
Sabendo que a massa atômica da prata é 108 u, podemos dizer que a
massa do átomo de prata é 108 vezes maior que 1/12 da massa do 12C.
b.
A unidade de massa atômica (u) é praticamente igual à massa em gramas.
 
c.
A massa atômica de um elemento leva em consideração os isótopos
existentes e as suas porcentagens.
 
d.
A massa atômica de um átomo é um número muito próximo de seu número
de massa.
 
e.
Massa atômica é o número que indica quantas vezes a massa de um átomo
de um determinado elemento é mais pesada que 1u, ou seja, 1/12 do átomo
de 12C.
Feedback
da
resposta:
Comentário: A resposta correta é a alternativa b. A unidade de massa atômica
equivale a 1,66054 x 10-24 g, portanto, a unidade u e a unidade g são muito
diferentes e por isso essa é a alternativa incorreta.
Pergunta 3
Classifique as reações químicas representadas abaixo:
 
I. H2CO3(aq) → H2O(l) + CO2(g)
II. Zn(s) + 2 HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g)
III. Na2SO4(aq) + BaOH(aq) → 2 NaOH(aq) + BaSO4(s)
0 em 0,3 pontos
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IV. 2 Ag+ + 2e- → Ag0
 
Resposta Selecionada:
a. 
simples troca, decomposição, dupla troca e redução.
 
Respostas:
a. 
simples troca, decomposição, dupla troca e redução.
 
b. 
decomposição, simples troca, dupla troca e redução.
 
c. 
decomposição, simples troca, dupla troca e oxidação.
 
d. 
redução, simples troca, simples troca e redução.
 
e. 
decomposição, dupla troca, simples troca e redução.
 
Pergunta 4
Dos seguintes compostos, qual apresenta massa molecular igual a 30 u?
Consultar a tabela periódica.
 
Resposta Selecionada:
d. 
NO2 
Respostas:
0 em 0,3 pontos
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a. 
C2H6 
 
b. 
PH3 
 
c. 
NH3 
 
d. 
NO2 
e. 
N2O3
 
Pergunta 5
Leia as alternativas abaixo sobre o HNO3 e assinale a alternativa incorreta.
 
Resposta Selecionada:
b. 
O HNO3 é um hidrácido.
 
Respostas:
a. 
O HNO3 é o ácido nítrico.
 
b. 
O HNO3 é um hidrácido.
 
c. 
O HNO3 é um monoácido.
 
0,3 em 0,3 pontos
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d. 
O HNO3 é um oxiácido.
 
e. 
O HNO3 em solução aquosa libera íons H+.
 
Feedback da
resposta:
Comentário: A resposta correta é a alternativa b. O HNO3 não é um
hidrácido, pois possui oxigênio em sua fórmula.
Pergunta 6
Qual a massa molar da molécula de H2O? Consultar a tabela periódica
 
Resposta Selecionada:
a. 
18 u
 
Respostas:
a. 
18 u
 
b. 
18 g
 
c. 
18 mol
 
d. 
18 moléculas
 
e. 
18 g/mol
 
0 em 0,3 pontos
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Pergunta 7
Qual o nome da reação química representada abaixo?
 
HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O
 
Resposta Selecionada:
b. 
Reação de oxirredução.
 
Respostas:
a. 
Reação de neutralização.
 
b. 
Reação de oxirredução.
 
c. 
Halogenação.
 
d. 
Sulfonação.
 
e. 
Reação de adição.
 
Pergunta 8
Quantos átomos de Fe existem em 1 mol de Fe?
 
Resposta Selecionada:
0 em 0,3 pontos
0 em 0,3 pontos
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a. 
26
 
Respostas:
a. 
26
 
b. 
55,8
 
c. 
6,02 x 1023
 
d. 
6,02 x10-23
 
e. 
6,02
 
Pergunta 9
Suponha que você queira pesar 1 mol de cloreto de sódio (NaCl), quantos gramas você
pesaria?
Consultar a tabelaperiódica.
 
Resposta Selecionada:
c. 
6,02 x1023 g
 
Respostas:
a. 
23 g
 
b. 
35,5 g
 
0 em 0,3 pontos
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c. 
6,02 x1023 g
 
d. 
58,5 g
 
e. 
58,5 u
 
Pergunta 10
Um elemento X tem dois isótopos, o isótopo 10X e 11X, sendo que na natureza são
encontradas as seguintes proporções, 20% e 80%, respectivamente. Qual é a massa
atômica desse elemento?
 
Resposta
Selecionada:
a. 
10,5 u. Basta calcular a média entre 10 e 11 e utilizar a unidade u.
 
Respostas:
a. 
10,5 u. Basta calcular a média entre 10 e 11 e utilizar a unidade u.
 
b. 
10,5 g. Basta calcular a média entre 10 e 11 e utilizar a unidade g.
 
c. 
Faltam dados para o cálculo da massa atômica desse elemento.
 
d.
10,8 u. Basta calcular a média ponderada utilizando os valores de massa de
cada isótopo e suas porcentagens na natureza.
 
e.
0 em 0,3 pontos
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Segunda-feira, 18 de Dezembro de 2017 21h43min19s BRST
A massa atômica de um elemento pode ser obtida apenas através da
consulta da tabela periódica.
 
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