Aula 2 Sistemas Homogêneos fechados, 1ª e 2ª Lei e os 4 criterios de equílibrio

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Termodinâmica da Engenharia Química I
Aula 2 :
 Sistemas Fechados; 
1ª e 2ª Leis da Termodinâmica ;
 Critérios de Equilíbrio. 
UNIVERSIDADE FEDERAL DO PARÁ
INSTITUTO DE TECNOLOGIA 
PROGRAMA DE PÓS-GRADUAÇÃO EM CIÊNCIA E TECNOLOGIA DE ALIMENTOS 
Camila Menezes Azevedo
Sistemas
Abertos, Fechados ou Isolados 
Copo de água 
Corpo humano 
Lata de Refrigerante fechada
Bolsa de gelo
Garrafa térmica Fechada (semelhante) 
Sistemas homogêneos Fechados 
Sistema homogêneo
Propriedades uniformes 
PF, Densidade, IR ...
1 fase
 Água destilada, sal de mesa, açúcar, azeite, nafta ...
Sistemas homogêneos Fechados 
Sistema fechado
Não troca Matéria
Troca energia 
ni = constante 
dni = 0 (i = 1,..., n)
Sistemas homogêneos Fechados 
 
δQ
δW = PdV
V
PE
TB
Banho térmico
Êmbolo-pistão 
“A energia não é criada e nem destruída durante um processo, apesar de poder se transformar de uma forma em outra.”
ΔEs = ΔEp
1ª Lei da Termodinâmica
U, W(Δ(PV)), Ec, Ep ... 
Q, ω, Energia radiantes ...
dU = δQ - δW
1ª Lei da Termodinâmica
 
ΔV
δQ
δW = PdV
PE
PE
TB
TB
δQ
1
2
δW = PdV
2ª Lei da Termodinâmica 
“Todos os processos espontâneos vêm acompanhados por uma degradação de energia e são, de algum modo, irreversíveis.”
Existe processos reversíveis ? 
O conteúdo energético de um sistema: 
Parte efetiva para realizar trabalho 
Quantidade que não é possível de ser usada para realizar trabalho 
Quantidade que degrada e é perdida durante o processo de realização do trabalho 
2ª Lei da Termodinâmica 
Entropia (S):
Quantifica a parcela de energia que degrada.
 
2ª Lei da Termodinâmica 
dS ≥ δQ/T 
1ª e 2ª Lei
dU = δQ - δW
dS ≥ δQ/T