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Termodinâmica da Engenharia Química I Aula 2 : Sistemas Fechados; 1ª e 2ª Leis da Termodinâmica ; Critérios de Equilíbrio. UNIVERSIDADE FEDERAL DO PARÁ INSTITUTO DE TECNOLOGIA PROGRAMA DE PÓS-GRADUAÇÃO EM CIÊNCIA E TECNOLOGIA DE ALIMENTOS Camila Menezes Azevedo Sistemas Abertos, Fechados ou Isolados Copo de água Corpo humano Lata de Refrigerante fechada Bolsa de gelo Garrafa térmica Fechada (semelhante) Sistemas homogêneos Fechados Sistema homogêneo Propriedades uniformes PF, Densidade, IR ... 1 fase Água destilada, sal de mesa, açúcar, azeite, nafta ... Sistemas homogêneos Fechados Sistema fechado Não troca Matéria Troca energia ni = constante dni = 0 (i = 1,..., n) Sistemas homogêneos Fechados δQ δW = PdV V PE TB Banho térmico Êmbolo-pistão “A energia não é criada e nem destruída durante um processo, apesar de poder se transformar de uma forma em outra.” ΔEs = ΔEp 1ª Lei da Termodinâmica U, W(Δ(PV)), Ec, Ep ... Q, ω, Energia radiantes ... dU = δQ - δW 1ª Lei da Termodinâmica ΔV δQ δW = PdV PE PE TB TB δQ 1 2 δW = PdV 2ª Lei da Termodinâmica “Todos os processos espontâneos vêm acompanhados por uma degradação de energia e são, de algum modo, irreversíveis.” Existe processos reversíveis ? O conteúdo energético de um sistema: Parte efetiva para realizar trabalho Quantidade que não é possível de ser usada para realizar trabalho Quantidade que degrada e é perdida durante o processo de realização do trabalho 2ª Lei da Termodinâmica Entropia (S): Quantifica a parcela de energia que degrada. 2ª Lei da Termodinâmica dS ≥ δQ/T 1ª e 2ª Lei dU = δQ - δW dS ≥ δQ/T
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