QUESTÕES FECHADAS QUÍMICA

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1-Os filtros contendo carvão ativo procuram eliminar o excesso de 
cloro na água tratada. Pode ocorrer a reação: 
Cl2 + C + H2O → CO2 + H 1+ + Cl 1- 
Balanceando pelo método das tentativas a equação, com os 
menores números inteiros possíveis, qual a soma dos coeficientes 
dos reagentes ? 
 
 
X 4 
 6 
 7 
 5 
 3 
 
2-Um maquinário apresenta uma peça de magnésio ligada a uma 
peça de ferro , de forma que: Mg0 / Mg2+ // Fe2+ / Fe0 é correto 
afirmar que: 
 
 
X o Fe0 é o catodo. 
 o Mg0 é o oxidante. 
 o Fe2+ se oxida. 
 a solução de Mg2+ se diluirá. 
 a solução de Fe2+ se concentrará 
 
3-Encanamentos de ferro mergulhados em água sofrem corrosão, 
devido principalmente à reação: 
Fe(s) + 2 H+(aq) → Fe2+(aq) + H2(g) 
Para proteger encanamentos nessas condições, costuma-se ligá-los 
a barras de outros metais, produzindo a proteção catódica. 
Conhecendo os potenciais padrões de redução dos metais abaixo 
qual seria a melhor opção para proteger o encanamento de ferro: 
Potenciais de redução: 
Cu E0 = 
+0,34v 
Ag E0= 
+0,80v 
Ca E0 = - 
2,87v 
Pb E0= -
0,13v 
Ni E0 = –
0,25 V 
Fe E0 = –
0,44v 
 
 Ni 
 Ag 
 Cu 
 Pb 
 X Ca 
 
 
 
4-Como sabemos a corrosão pode ocorrer de várias formas e 
provocada pelos mais diversos fatores. Com relação à corrosão 
eletroquímica, está claro que uma reação de oxi-redução pode 
provocar a corrosão dos mais diversos materiais. Com isso em 
mente, identifique a alternativa que contém uma reação química 
que demonstra um processo de corrosão (oxidação). 
 
 
X Cu(s) + O2(g) = CuO2(s) 
 ZnO(s) + 2 HCl(l) = ZnCl2(s) + H2O(l) 
 NaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O(l) 
 CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) 
 H2O(l) + SO2(g) = H2SO3(g) 
 
5-Em um sistema fechado temos 0,5 mol/L de N2O4 em equilíbrio 
com 2 mol/L de NO2, segundo a equação: 
 N2O4(g) = 2 NO2(g) 
Qual o valor da constante de equilíbrio (Kc) desse equilíbrio, nessas 
condições? 
 Kc = 52,9 
 Kc = 9,3 
 Kc = 27 
 X Kc = 8 
 Kc = 4,8 
 
 
 
6-Um acidente ocorrido provocou o vazamento de milhares de 
toneladas de ácido sulfúrico em uma lagoa. Em determinados locais, 
foram registrados valores de pH igual 4. Podemos afirmar que, nesses 
locais, a concentração aproximada de íons hidrogênio (H+), em mol/L, 
foi: 
 
 aproximadamente 10-0,4 
 aproximadamente 10-10 
 aproximadamente 10-14 
 aproximadamente 10-6 
 X 
aproximadamente 10-4 
 
7-Qual a massa de gás carbônico obtida na decomposição térmica do 
CaCO3, sabendo- se que 90,9 g desse composto sofreram reação com 
um rendimento de 80%? (massas molares: CaCO3 = 100 g/mol, CO2 
= 44 g/mol) 
CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) 
 
 
 28,10 g CO2(g) 
 112,75 g CO2(g) 
 57,50 g CO2(g) 
 X 31,99 g CO2(g) 
 15,89 g CO2(g) 
 
 
 
8-Em siderúrgicas a produção de ferro puro pode ocorrer através 
da reação química: 
CO(g) + FeO(s) → Fe(s) + CO2(g) 
Admita que a amostra de FeO tenha 60% em massa de pureza. 
Nestas condições, para cada mol de ferro produzido, a massa de 
FeO impuro necessária será: (massas atômicas: Fe = 56, O = 16) 
 
 
 60 g. 
 X 120 g. 
 72 g. 
 43 g. 
 56 g. 
 
9-O nitrogênio pode ser encontrado em vários fertilizantes 
utilizados no Brasil. Nas alternativas abaixo, encontramos cinco 
fertilizantes comumente usados. Qual é o que constitui, 
potencialmente, fonte mais rica de nitrogênio? 
 
 
 (NH4)2HPO4 
 X NH3 
 (NH2)2CO 
 (NH4)2SO4 
 NH4NO3 
 
 
 
10-Um composto de carbono, hidrogênio e oxigênio apresenta na sua 
constituição 40,0% de carbono e 6,6% de hidrogênio. A sua fórmula 
mínima é: (massas molares — em g/mol: H = 1, C = 12, O = 16) 
 
 CHO. 
 C2H2O. 
 C2HO. 
 CHO2. 
 X CH2O. 
 
11-Balanceie a equação química abaixo com os menores valores 
inteiros possíveis e assinale a alternativa que mostra à soma de todos 
os coeficientes estequiométricos. 
 
C3H8 + O2 -------> CO2 + H2O 
 
 
 14. 
 X 13. 
 10. 
 11. 
 12. 
 
 
 
12-O composto B5H9 poderia ser um excelente combustível para 
foguetes em virtude da grande quantidade de energia liberada na 
sua combustão, demonstrada na equação abaixo: 
....... B5H9 + ........ O2 ---> ........ B2O3 + ....... H2O 
A alternativa que contem os coeficientes estequiométricos para 
balancear essa equação é: 
 
 
 1 ; 1 ; 3 ; 12. 
 3 ; 2 ; 5 ; 10. 
 1 ; 10 ; 1 ; 5. 
 2 ; 2 ; 10 ; 2. 
 X 2 ; 12 ; 5 ; 9. 
 
13-O amianto, muito empregado na construção civil como 
fibrocimento, à prova de fogo e de fácil manuseio, tem sido 
abandonado como matéria prima na construção desde quando 
estudos confirmaram os efeitos cancerígenos desse material, sendo 
responsável principalmente pelo aparecimento de tumores no 
aparelho respiratório. Seus principais componentes são: óxido de 
silício IV (SiO2), óxido de magnésio (MgO) e o óxido de alumínio 
(Al2O3). 
Em relação ao composto MgO, analise as afirmativas: 
I. A ligação entre o magnésio e o oxigênio é qualificada como 
ligação iônica. 
II. Neste composto os átomos compartilham pares de elétrons. 
III. O magnésio "doa" dois elétrons para o oxigênio, fazendo com 
que os dois elementos se estabilizem eletronicamente. 
Dados: Mg (Z = 12); O (Z = 8) 
Está correta apenas a alternativa: 
 
 
 I 
 I e II 
 II 
 X I e III 
 
 III 
 
 
14-O concreto armado é um compósito formado pela adição de 
ferro estrutural ao concreto. Este ferro estrutural pode ser 
reforçado pela adição de fibras curtas, monocristalinas chamadas 
whiskers. O whiskers formado de alumina (Al2O3) transfere ao 
metal dúctil um aumento considerável de sua resistencia na 
região elástica do metal. Sobre a alumina (Al2O3) podemos 
afirmar com correção: 
 
 Formada pelo compartilhamento de 5 elétrons. 
 Formada por ligação metálica. 
 X Formada por íons Al 3+ e O 2-. 
 Formada por íons Al 2+ e O 3- . 
 Formada somente quando o Al possui carga 6+.