trabalho quimica relatorio aula pratica

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Introdução
Para execução de qualquer tarefa em laboratório de química é necessário um equipamento adequado, por tal motivo o experimentador deve obter um conhecimento prévio dos materiais que serão utilizados em sua prática e também manipular de maneira correta para que obtenha bons resultados. Um dos procedimentos a qual é de suma importância ser feito com precisão é a calibração, que tem a finalidade de verificar se a medida obtida por um equipamento é compatível com o esperado e corrigir erros, reduzindo retrabalhos e desperdícios. E para que tudo ocorra bem, se fez necessária uma aula prática em laboratório onde foram propostas diversas formas para treinamento.
Objetivo
A aula prática ministrada pelo professor Rafael C.Freitas teve finalidade de apresentar os equipamentos utilizados em laboratório, suas finalidades e como calibrá-los, propondo também pratica em teste de chamas e titulação ácido base. 
Nomenclatura das vidrarias 
Existe uma  grande variedade de equipamentos de laboratório que tradicionalmente são feitos de vidro. Em geral é utilizada em análises e experimentos científicos.
Becker
 
De uso geral em laboratório, serve para fazer reações entre soluções, dissolver substâncias sólidas, efetuar reações de precipitação e aquecer líquidos, podendo ser de diversos tamanhos.
Erlenmeyer 
Utilizado em titulações, aquecimento de líquidos, para dissolver substâncias e proceder a reações entre soluções. 
Estante para tubo de ensaio
É usada para suporte de tubos de ensaio
Funil de separação 
Serve para separação de líquidos não miscíveis e na extração liquido/liquido.
Kitassato
Utilizado em conjunto com o funil de Bunchner em filtrações a vácuo. 
Gral e Pistilo 
Usado na trituração e pulverização do sólidos.
Vidro relógio 
Peça de vidro em forma côncava, usada em analises e evaporações. Não pode ser aquecida diretamente.
Placas de Petri
Serve para colocar meios de cultura.
Balão volumétrico 
Possui volume definido e é utilizado para o preparo de soluções em laboratório. 
Balão volumétrico de fundo chato 
Usado como recipiente para conter líquidos, soluções e fazer reações com desprendimento de gases. 
Balão volumétrico de fundo redondo
Utilizado principalmente em sistemas de refluxo e evaporação a vácuo.
Pisseta
Usada para lavagens de materiais ou recipientes através de jatos de água, álcool, dentre outros solventes. 
Proveta
Serve para medir e transferir volumes de líquidos.
Pipeta graduada e volumétrica
 
Utilizada para medir variáveis e pequenos volumes. Não pode ser aquecida.
Usada para medir e transferir volume de líquidos. Não pode ser aquecida, pois possui grande precisão de medida.
Pipetador tipo pêra
Serve para sugar produtos químicos ou biológicos em outros instrumentos sem ter contato direto com o usuário.
Teste de chama 
Atividade realizada para identificação principalmente de cátions metálicos, onde ocorrem interações atômicas através de níveis e subníveis da energia quantizada.
Material utilizado:
Bico de Bunsen
Ácido clorídrico
Álcool metílico (metanol)
Sulfato de cobre II 
Sulfato de sódio
Sulfato de potássio 
Procedimento:
Colocar o ácido clorídrico em um tubo de ensaio 
Acender o bico de Bunsen e levar o fio níquel-cromo ao fogo ate que a chama não mude mais de cor.
Passa a ponta do fio no cloreto de potássio, leva ate a chama e observa.
Repete o processo com os outros sais
Conclusão do teste:
Sulfato de cobre II: Verde 
Sulfato de sódio: Alaranjado 
Sulfato de potássio: violeta-pálido( mas evidenciamos a cor amarela)
Calibração de vidrarias 
A calibração de vidrarias se faz necessário para melhor analise na capacidade de medição prevista por um equipamento e repara danos demasiadamente prejudiciais.
Procedimento
Foi utilizado uma pipeta com um pipetador com 5 ml de água.
Fez-se a pipetagem marcando o menisco.
Zerou-se a balança.
Foi colocado na balança um Erlenmeyer para aferir sua massa e em seguida zerou-se a balança novamente.
Coloca-se a pipeta com o liquido encostando na lateral do Erlenmeyer e delicadamente o despeja .
Foi pesada a massa da água.
Foi anotado a primeira quantidade de 5 ml e repetido o procedimento com mais 5 ml.
Após o procedimento colocou-se um termômetro na água contida no Erlenmeyer e anotou a sua temperatura. 
Conclusão do teste:
A calibração da pipeta volumétrica é feita pela pesagem da quantidade de água que dela é escoada. Mede-se a temperatura da água utilizada na calibração e verifica-se o valor de sua densidade nesta temperatura conhecendo-se a massa e a temperatura da água escoada na calibração, calcula-se o volume da pipeta volumétrica pela equação: v=m/d (1) onde o volume é dado em ml, a massa é dada em gramas (g) e a densidade em g ml-1. A calibração deve ser realizada no mínimo em duplicata, sendo que o erro relativo (Er) entre as duas medidas não deve ultrapassar 0,1 %. Er=(v1-v2)x100/V2 (2). Onde V1 e v2 são os volumes da pipeta relativos à medida 1 e a medida 2 e vm é a média de V1 e V2.
 
Er= (V1-V2)x100/Vm
Er=49000-49600x100/49,300
Er=-1,21703854
V=m/d V=-1,21703854/0,997538
Er= -1,220042284/10
Er= -0,122004228
 Observamos que é possível determinar a concentração molar de qualquer substância por meio da titulação, desde que tenha conhecimento exato da molaridade de uma outra substância, que servirá de titulante. Neste experimento utilizou-se reagentes já manipulados varias vezes, além dos materiais de medidas (béckers, provetas e buretas). Portanto , ao realizar-se um experimento em que deseje-se descobrir valores exatos de determinada incógnita, deve -se atentar para escolher equipamentos e reagentes que forneça -nos medidas precisas e exatas.
Titulação ácido base
A titulação tem como objetivo determinar a concentração da solução aquosa em questão através de uma técnica a qual permite a observação da mudança de cor na solução.
Procedimento
Erlenmeyer com ácido clorídrico.
5 gotas de fenolftaleína no titulado.
NaOH no titulante.
0,1 mol por litro
Conclusão do teste
A união de fenolfitaleína ao ácido clorídrico não alterou a coloração, mas, há medida que se adicionou o NaOH e se agitou, a solução apresentou uma coloração rosa. Os dados obtidos foram: 
mHCL= 0,040/0,02= 2 mol/L
mNaOH=0,1 mol/L
vNaOH=20 ml= 0,02 L
A reação de neutralização que ocorreu foi a seguinte:
HCl+NaOHNaCl+H2O
Foi visto que na proporção estequiométrica, duas moléculas de ácido reagem com exatamente uma de ácido base. Sendo: 
M= n/V n= M.V
Onde temos a seguinte relação:
MHCL.VHCL= MNaOH. VNaOH
mHCL. 0,040 L= 0,1 mol/L. 0,02 L
mHCL= 0,040/ 0,02
mHCL= 2 mol/L
Portanto, a concentração inicial da solução de HCL, era de 2 mol/L.
Referências 
http://www2.fc.unesp.br/lvq/prexp02.htm
http://clube-ciencia.blogspot.com.br/2013/09/teste-da-chama.html
https://calibracaodeinstrumento.wordpress.com/2015/11/26/calibracao-de-vidrarias-para-que-serve/
https://pt.scribd.com/doc/110919525/Fisica-e-Quimica-Relatorio-Titulacao-Acido-Base