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Analítica Avançada
Profa. Maria J. F. Gomes 
Lista de Exercício
1- Numa solução 0,25 mol L-1 de H2CO3 as espécies presentes são: H2CO3; HCO3-, CO32-, H+ e OH-.
Escreva a equação de balanço de massa e equação de balanço de cargas.
2- Numa solução temos os seguintes íons e concentrações abaixo. Qual o valor de X? Responda a
partir da equação do balanço de carga
Cl- = 0,005 mol L-1 Ca2+ = 64 mg L-1
SO42- = 96 mg L-1 CO32- = X
Na+ = 0,004 mol L-1 K+ = 0,008 mol L-1
3- Temos duas soluções A e B que são ambas 0,15 mol L-1 de K2SO4 , mas que contém outros sais.
Na solução A atividade do íon K+ é 0,062 e na solução B é 0,043. Quais parâmetros podem ser
calculados para cada uma dessas soluções? O que pode ser discutido a respeito delas?
4- Complete com alto ou baixo . Numa solução aquosa com elevada concentração de íons, um
determinado íon em particular sofrerá ------------ interação eletrostática, determinando um
coeficiente de atividade ------- e um valor de atividade iônica --------
5- Complete com menor ou maior: Quanto mais elevada a força iônica ------ o coeficiente de
atividade e --------- a diferença entre atividade e concentração analítica.
6- Ao diluirmos uma solução estamos aumentando os valores de coeficiente de atividade dos íons
presentes (V/F; verdadeiro ou falso)
7- Quando concentramos uma solução estamos aumentando a força iônica de um íon nela presente
(V/F).
8- Quando diluímos uma solução 10 vezes, sua força iônica decresce 10 vezes (V/F)
9- Qual a lei fundamental da física que justifica o fato de íons de maior carga apresentarem menor
coeficiente de atividade? 
10- Porque foi necessário estabelecer o conceito de atividade iônica?
11- Água pura a 25oC tem pH igual a 7,0. Se adicionarmos à água pura uma elevada quantidade de
íons que não tem relação alguma com a produção ou consumo de íons H+, ainda assim o pH varia.
Porque isso ocorre e qual o sentido da variação no pH ?
12- Com base na equação da lei limite de Debye-Huckel,  .z.51,0flog 2ii (25oC), discuta os
fatores que afetam a atividade de um íon em solução aquosa.
13- Escreva o balanço de carga para uma solução contendo hidrônio, hidroxila, Ca2+, bicarbonato,
carbonato, bicarbonato de cálcio, hidróxido de cálcio, K+ e perclorato. 
14- Escreva o balanço de massa e o balanço de carga para uma solução de ácido em água. Considere
que o ácido se dissocie em bissulfato e sulfato. Dados: Ka1= ∞ e Ka2= 1,02 x 10-2
15- Uma solução foi preparada por meio da dissolução de 0,05 mols de nitrato de cálcio, 0,15 mols de
ácido clorídrico e 0,10 mols de cloreto de cálcio em um recipiente de 500 mL cujo volume foi
ajustado com água deionizada.
 a) Escreva a expressão de eletroneutralidade (balanço de carga)
b) Calcule a concentração de todas as espécies. 
R= [Ca 2+ ] = [H3O + ] = 0,30 M ; [OH - ] =3,3 x 10 -14 M ; [Cl - ] = 0,70 M e [NO3- ] = 0,2 M.
16- Preparou-se 250 mL de solução por meio da mistura de 20,8 g de cloreto de bário (MM = 208
g/mol), 16,16 g de nitrato de potássio (MM = 101 g/mol) e 1,19 g de cloreto de lítio (MM = 42,5
g/mol).
a) Escreva a expressão de eletroneutralidade (balanço de carga).
b) Calcule a concentração de todas as espécies
R= [Ba 2+ ] = 0,40 M ; [K + ] = 0,64 M ; [Li + ] = 0,112 M ; [NO3- ] = 0,64 M ; [Cl - ] = 0,912 M e [OH -
] = [H3O + ] = 10 -7 M
17- Escreva a expressão de balanço de massa e de carga para uma solução 0,10 M de fosfato de
potássio. Considere as reações do fosfato em solução.
18- Escreva a expressão de balanço de massa e de carga para uma solução contendo NaCl, Ba(ClO 4)2
e Al2(SO4)3 . Considere todas as reações.
19- Escreva o balanço de carga para uma solução contendo hidrônio, hidroxila, Ca 2+ ,bicarbonato,
carbonato, Ca(HCO3 )+ , Ca(OH) + , K + e perclorato.
20-Escreva a expressão de balanço de massa e de carga para as seguintes soluções:
a) 0,10 M de Na 2 HAsO 4 .
b) 0,050 M em HClO 4 e 0,10 M em NaClO 4 . Dados: Ka = ∞
R= a) 0,20 M = [Na + ] ; 0,10 M = [H 3 AsO 4 ] + [H 2 AsO 4- ] + [HAsO 42- ] + [AsO43- ] ;
b) 0,10 M = [Na + ] ; 0,15 M = [ClO 4- ].
21) Escreva a equação do balanço de massa para a solução 1.00 × 10 −5 M [Ag(NH3)2]Cl
22) Escreva o balanço de carga para uma solução contendo KCl, Al2(SO4)3 , e KNO3 . Negligencie a
dissociação da água.
23) Calcule a força iônica de uma solução 0.2 M de KNO 3 e 0.2 M K 2 SO 4 . R= 0,6
24) Calcule o coeficiente de atividade para K + e SO4 2− em uma solução de 0.0020 M de sulfato de
potássio. fK + = 0,918 e f SO42−= 0,713
25) Calcule o oH de uma solução preparada com 2 mL de um ácido forte de pH 3 e 3 mL de uma
base forte com pH = 10.00. R= 3.47
26) Calcule o pH de uma solução 1.0 × 10 −7 M de HCl. R= 6,79
27) Calcule o pH de uma solução 1.00 × 10 −3 M de ácido acético. Dado Ka= 1.75 × 10 −5 R= 3,88
28) Calcule o pH de uma solução de amônia 1.00 × 10 −3 M. Dado Kb= 1.75 × 10 −5 R= 10,12
29) Calcule o pH de um tampão preparado pela adição de 10 mL de 0.10 M de ácido acético a 20 mL
de 0.10 M de acetato de sódio. R= 5,06
30) Calcule o pH de uma solução preparada pela adição de 25 mL of 0.10 M de NaOH a 30 mL de
0.20 M ácido acético . R= 4,61
31) Calcule o volume de amônia e a massa de cloreto de amônia necessário para preparar 100 mL de
um tampão com pH =10 se a concentração final do sal é 0,2M. R=1.07 × 10 3 mg e 7,8 mL de NH3
32) Quantas gramas de cloreto de amônia e quantos mL de NaOH 3M deve ser adicionado a 200mL
de água e diluído a 500mL para preparar um tampão de pH = 9,5 com uma concentração de sal de
0,1M? R= 7.49 g e 30mL de NaOH
33) Calcule o pH de uma solução 0.100 M H 3PO4. R; pH =1,55
34) Calcule α 0 , α 1, α 2 e α 3 a concentração de equilíbrio das diferentes espécies em uma solução 
0,1M de ácido fosfórico com pH 3. Qual o percentual de cada espécie no equilíbrio? R= [H 3 PO 4 ] = 
8.3 × 10 −3 M, [H 2 PO 4 − ] = 9.2 × 10 −2 M, [HPO 4 2− ] = 6.9 × 10 −6 M, [PO 4 3− ] = 3.3 × 10 −15 M, α 0
= 8.3 × 10 −2 , α 1 = 0,92 , α 2=6.9 × 10 −5 e α 3 = 3.3 × 10 −14
35) Calcule o pH de uma solução 0,1M de Na3 PO 4 R= 12,56
36) Qual a massa de NaH 2PO 4 and Na 2 HPO 4 necessária para preparar 1 L de uma solução tampão 
de pH 7.45 que tem força iônica de 0.100? R= 1.6 2 g e 4.1 0 g
37) Uma mistura de ácido HCl e H3 PO4 é titulada com NaOH 0,1M. O primeiro ponto final de
equivalência ocorre com 35mL e o segundo ponto final ocorre com um volume de 50 mL. Calcule o
milimol de HCl and H3 PO 4 presente na solução. H3 PO 4 = 1.500 mmol e HCl = 2 mmol
38) Considere a titulação de 25,00 mL um ácido diprótico H2A 0,1000 mol/L com NaOH
0,1000mol/L. Sabendo-se que as constantes de dissociação do ácido são Ka1 = 5,0 x 10 -3 e K a2 = 2,0
x 10 -7. Nos cálculos mostre se as aproximações poderão ser realizadas ou não e justifique.
a) pH no início da titulação sem adição de base 
b) o pH em volume de 15,00 mL de base
c) o pH no volume de 25,00 mL de base
d) o pH no volume de 35,00 mL de base
e) o pH no volume de 50,00 mL de base
f) o pH no volume de 60,00 mL de base
R: pH= 1,699; pH= 2,559; pH= 4,52; pH= 6,52; pH = 9,61; pH= 12,1
39) Um ácido fraco (M = 60,00 g/mol) na forma sólida foi analisado dissolvendo-se diretamente 14,0 g
em água em um balão volumétrico de 200,0 mL. Como não foi possível titular essa solução por ter ficado
muito concentrada, diluiu-se uma alíquota de 10,00 mL em um balão de 200,0 mL. Uma alíquota de 25,00
mL dessa última solução foi titulada com uma solução de NaOH 0,1000 mol/L, gastando-se 25,10 mL
para atingir o PF. Desprezando-se os erros experimentais de modo que o PF seja igual ao PE, pede-se:
a) Determine a concentração do ácido no primeiro balão (mol/L) e a pureza do ácido sólido (%m/m)
b) Considerando a constante de dissociação deste ácido (Ka) igual a 3,5x10-6, determine o pH no PE.
Justifique o valor de pH encontrado de acordo com os equilíbrios químicosexistentes.
R= 2,0080 mol/L pureza = 86,1 %; pH= 9,08
40) Você precisa preparar 200,0mL de uma solução tampão 0,0500 mol/L em pH 8,30, mas somente tem à
sua disposição uma solução 0,1000 mol/L da base tris(hidroximetil)aminometano (pKb=5,90) e HCl
0,1000 mol/L. Faça os cálculos e descreva o modo de preparo da solução.
R: Volume de HCl = 38,69 mL, Volume de Tris =100,00 mL e completa-se o volume com água destilada
até 200,0 mL
41) Calcule o pH após a adição de 0, 25.0, 50.0, 75.0, 100, e 125 mL do titulante, na titulação de 100mL
de ácido diprótico H2A 0.100 M com 0.100 M NaOH. Dado K a1 = 1.0 × 10 −3 , K a2 = 1.0 × 10 −7. R=
pH 2.00; 3.00; 5.00; 7.00; 9.76; 12.16
42) Quantos mL de 0.800 M KOH devem ser adicionados a 3.38 g de ácido oxálico para dar um pH de
4.40 quando diluídos a 500mL? R=76,56 mL
43) 100 m L de uma solução que contém uma dibase B (pKb1= 4.00, pKb2 = 8.00) com concentração
0,1M foi titulada com 1.00 M HCl. Encontre o pH após a adição de 0, 1, 5, 9, 10,11, 15, 19, 20 e 22 mL
de ácido. Construa a curva de titulação pH versus Volume do titulante. R= 11.49, 10.95, 10.00, 9.05, 8.00,
6.95, 6.00, 5.05, 3.54, 1.79
44) Um alíquota de 100 mL de um ácido diprótico H 2 A (pK1= 4.00, pK2 = 8.00) 0.100 M foi titulada
com uma solução de 1.00 M NaOH. Encontre o pH após a adição de 0, 1, 5, 9, 10,11, 15, 19, 20 e 22 mL
de base. Construa a curva de titulação pH versus Volume do titulante R= 24. 2.51, 3.05, 4.00, 4.95, 6.00,
7.05, 8.00, 8.95, 10.46, 12.21
Questões do Skoog (8° edição - capa verde)
Cap10
Questão 10.8 letra a e c
Questão 10.10 letra a e c
Questão 10.11 letra a, b, c, d
Questão 10.12 letra b; d
Questão 10.14 letra a, c , e
Questão 10.15 letra a
Cap 11
Questão 11.6 letra a
Questão 11.7 letra a
Questão 11.8 
Questão 11.11 
Questão 11.13 letra a, b, c
Questão 11.15 letra a, b, c
Cap 15
Questão 15.7 letra c
Questão 15.8 letra a, c
Questão 15.10 letra a, c
Questão 15.12 letra a e c
Questão 15.14 letra a
Questão 15.16 
Questão 15.18 letra a , b
	4- Complete com alto ou baixo . Numa solução aquosa com elevada concentração de íons, um determinado íon em particular sofrerá ------------ interação eletrostática, determinando um coeficiente de atividade ------- e um valor de atividade iônica --------
	5- Complete com menor ou maior: Quanto mais elevada a força iônica ------ o coeficiente de atividade e --------- a diferença entre atividade e concentração analítica.
	6- Ao diluirmos uma solução estamos aumentando os valores de coeficiente de atividade dos íons presentes (V/F; verdadeiro ou falso)
	7- Quando concentramos uma solução estamos aumentando a força iônica de um íon nela presente (V/F).
	8- Quando diluímos uma solução 10 vezes, sua força iônica decresce 10 vezes (V/F)
	9- Qual a lei fundamental da física que justifica o fato de íons de maior carga apresentarem menor coeficiente de atividade?
	10- Porque foi necessário estabelecer o conceito de atividade iônica?
	11- Água pura a 25oC tem pH igual a 7,0. Se adicionarmos à água pura uma elevada quantidade de íons que não tem relação alguma com a produção ou consumo de íons H+, ainda assim o pH varia. Porque isso ocorre e qual o sentido da variação no pH ?
	12- Com base na equação da lei limite de Debye-Huckel, (25oC), discuta os fatores que afetam a atividade de um íon em solução aquosa.
	16- Preparou-se 250 mL de solução por meio da mistura de 20,8 g de cloreto de bário (MM = 208 g/mol), 16,16 g de nitrato de potássio (MM = 101 g/mol) e 1,19 g de cloreto de lítio (MM = 42,5 g/mol).