Módulo 01 e 02 estudo da matéria, teorias atomicas e classificação periódica dos elementos

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Universidade Federal do Maranhão 
Campus VII – Cidade de Codó
Curso de licenciatura em Ciências Naturais
Docente: Profa Dra Clara Virgínia Marques
clarabrasil54@bol.com.br
QUIMICA GERAL E INORGÂNICA
Codó
Setembro - 2017
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O que vamos abordar?
❖História da Ciência Química
❖Matéria
❖Modelos Atômicos
❖Moléculas e Íons
❖Número de Massa e Massas Atômicas
❖Mol
❖Ligações Químicas
❖Tabela Periódica
❖Funções Inorgânicas
❖PECC
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HISTÓRIA DAS CIÊNCIAS: QUÍMICA
Senso Comum x Senso Científico
➢ Segundo antropólogos, com o princípio de todas as ciências começa a
partir do reconhecimento homem na Terra.
➢ A descoberta do fogo teve uma grande importância – marco das
descobertas (homem pode cozinhar seus alimentos e obtinha uma
fonte de luz para aquecer e se proteger dos animais selvagens)
➢ Desde os primeiros tempos, a humanidade estudou os materiais que
nos rodeiam. Quase sempre, visando o seu aproveitamento, quer para
o bem-estar das populações quer para atividades bélicas. Algumas
vezes, sem aparente finalidade imediata.
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HISTÓRIA DA QUÍMICA
➢ Percepções dos diferentes tipos de matéria e de atividades de
transformação da matéria.
▪ Por volta do ano 1000 a. C. obteve-se o mercúrio dos minérios (na
percepção de tipos de solos que existiam) e a percepção que ele
apresentava vários metais, formando amálgamas. Um dos principais
empregos das amálgamas naquela época era a aplicação de ouro
sobre superfícies de bronze ou prata, técnica conhecida como
douração.
▪ A partir do ano 700 a. C. desenvolveu-se a cunhagem de moedas, que
auxiliaram na organização das sociedades e no intercâmbio entre os
povos da época.
▪ Desenvolveu-se as técnicas da salga e de defumação de carnes, que
permitiu conservá-las por longos períodos de tempo, e a utilização
dos produtos gasosos da queima de enxofre como desinfetante.
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HISTÓRIA DA QUÍMICA
▪ A descoberta da fermentação permitiu a produção cerveja (6000 a.
C.) e de outras bebidas como por exemplo: de vinhos de tâmara e de
uva (4000 a. C.) e de vinagre.
▪ A conservação de peles utilizando compostos vegetais era uma
herança da pré-história.
▪ A tinturaria também já era conhecida a muito e o emprego de
corantes minerais como cosméticos já era prática comum dos
egípcios.
▪ A mumificação de cadáveres era uma técnica utilizada comumente no
Egito, bem como a destilação e extração de produtos naturais a
partir de plantas.
▪ Os egípcios também conheciam o gesso e dominavam a produção de
vidro colorido desde o século XIV a.C.
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HISTÓRIA DA QUÍMICA
➢ Duas correntes de pensamento sobre a CONSTITUIÇÃO
DA MATÉRIA nas primeiras impressões sobre os estudos
que se dividiam desde os primórdios, difundidas
principalmente gregos.
o A primeira teoria - teoria dos elementos - propunha que a
matéria seria divisível até o infinito e que as substâncias
eram formadas pela combinação dos quatro elementos
fundamentais - terra, fogo, água, ar - e, além dos quatro
elementos, existiam as qualidades de quente, seco, frio e
úmido. Cada par de qualidades definiriam um elemento.
Para se transmutar um elemento em outro seria necessário
operar sobre uma das qualidades do par.
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HISTÓRIA DA QUÍMICA
o A segunda teoria foi chamada TEORIA ATÔMICA
que explicava a matéria como algo divisível até um
determinado ponto e a partir deste ponto seria
indivisível. Esta dimensão indivisíveis seria
denominado de “átomo” e as substâncias seriam
formadas pela combinação dos átomos. Dessa
forma, uma substância sólida é dura pois seus
átomos estariam muito entrelaçados e presos por
ganchos e uma substância líquida seria mole porque
seus átomos seriam lisos e redondos.
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HISTÓRIA DA QUÍMICA
▪ Para o filósofo grego ARISTÓTELES (384 a 322 a.C.)
as substâncias eram formadas por quatro elementos:
TERRA, FOGO, ÁGUA E AR
➢ Mas ao mesmo tempo, acreditava na existência de uma partícula
fundamental, o átomo (NÃO DIVISÍVEL ou INDIVISÍVEL).
➢ Estes QUATRO ELEMENTOS, quando misturados em várias
proporções, originavam as diversas substâncias e, inversamente
podiam ser decompostas nos quatro componentes. Cada
elemento parecia possuir uma qualidade comum a outro, o que levava
a concluir que ou quatro elementos eram em principio, inconvertíveis.
Apresentavam as propriedades como “seco”, “úmido”, “quente” e o
frio”.
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HISTÓRIA DA QUÍMICA
Demócrito (468-370 a.C.) defendia esta
teoria e pensava que os átomos de
substâncias diferentes deveriam ser
diferentes: por exemplo os átomos das
substâncias que “picam” na língua deveriam
ser pontiagudos, e os das substâncias “doces”
deveriam ser redondos.
Mas a Idade Média foi uma época em que o homem tinha seu espírito
muito preocupado com a salvação e a divindade.
A teoria atômica, por ser uma teoria materialista, não teve sucesso. Só
no período da Renascença, quando o homem volta a ter um pensamento
mais humanista, é que as concepções atômicas são valorizadas.
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HISTÓRIA DA QUÍMICA
Surgiu em cerca 300 d.C. em Alexandria, no Egito, vigorou até cerca de
1400 d.C., inclusive em parte da Europa.
❖ SURGIMENTO DA ALQUIMIA
Eles não tinham a intenção de INVESTIGAR OU PESQUISAR, mas
de buscar a revelação da Pedra Filosofal, que transformaria metais
em ouro, e do Elixir da Longa Vida que curaria todas as doenças e
daria a vida eterna.
❖DESCOBERTAS PONTUAIS
Os alquimistas eram pessoas com grandes
conhecimentos práticos de metalurgia,
química e astronomia e que buscavam nas
teorias gregas as explicações para a
transformação da matéria.
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HISTÓRIA DA QUÍMICA
Nessa busca por suas revelações, eles desenvolveram e melhoraram
várias técnicas muito utilizadas até hoje, como PRODUÇÃO E FUSÃO
de LIGAS METÁLICAS, DESTILAÇÃO, SUBLIMAÇÃO,
CALCINAÇÃO, DISSOLUÇÃO, FILTRAÇÃO E CRISTALIZAÇÃO.
NESSA ÉPOCA FOI INVENTADO POR UMA ALQUIMISTA, MARIA
DE ALEXANDRIA, O “BANHO-MARIA”.
Entre as principais substâncias descobertas pelos alquimistas estão a
potassa (KOH), cloreto de amônio, óxido de zinco e sulfatos de vários
metais. Eles também preparavam o ácido sulfúrico, ácido clorídrico,
ácido nítrico, água régia e etanol. Os alquimistas faziam geralmente
ensaios por via seca, o que calcinava as amostras, de modo que
somente a parte inorgânica das substâncias era trabalhada.
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HISTÓRIA DA QUIMICA
➢ Desde a Antiguidade, alguns elementos já eram conhecidos pelo
homem, como o carbono, ferro, enxofre, ouro, prata, cobre,
mercúrio, estanho.
➢ Algum tempo depois foram descobertos os elementos: arsênio,
antimônio, bismuto, zinco, cobalto e fósforo.
➢ A partir do século XVI foram descobertos vários outros elementos
como a platina, zinco, níquel, nitrogênio, flúor e hidrogênio.
ESBOÇO DAS PRIMEIRAS NECESSIDADES DE 
ORIGANIZAÇÕES DE ESTUDOS E DESCOBERTAS.
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HISTÓRIA DA QUÍMICA
➢ Por volta de 1770 foram descobertos cloro, manganês, molibdênio,
telúrio e tunsgtênio. Mais tarde descobriram o urânio, zircônio,
estrôncio, titânio, crômio.
➢ Por volta de 1800 foram descobertos o cério, ródio, paládio, ósmio,
irídio e magnésio.
➢ Humphy Davy descobriu entre 1807 e 1808, outros tantos elementos,
como o sódio, potássio, cálcio, e bário. Neste mesmo século, foram
descobertos por outros elementos como o iodo, lítio, cádmio, selênio,
silício, alumínio, bromo, tório, berílio, vanádio.
➢ Mosander em 1839 descobriu o lantânio. Em 1843, o térbio e o
érbio. Através da espectroscopia (técnica laboratorial) foram
descobertos por Bunsen o césio e o rubídio em 1860, e também o
tálio, índio, hélio e boro.
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HISTÓRIA DA QUÍMICA
▪ A química, começou a tomar forma de ciência entre os séculos XVI
e XVII. Nesta época, se começou aestudar o comportamento e as
propriedades dos gases, se estabelecendo técnicas de medição.
▪ Por volta do século XVIII a química adquiriu definitivamente as
características de uma ciência experimental.
▪ Foram criados métodos de medição
cuidadosos, os quais permitiram um
melhor conhecimento de alguns
fenômenos, como o da combustão da
matéria, descobrindo Antoine
Lavoisier o oxigênio e assentando
finalmente os pilares fundamentais da
química moderna.
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➢Focos de Interesse da Química
Propriedades
Constituição
Transformações
SUBSTÂNCIAS 
E 
MATERIAIS
MORTIMER, MACHADO, ROMANELLE, 2000.
TRATO 
ABSTRATO
QUÍMICA PARA CIDADANIA
Investigações, análises, interpretações e discussões
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MATÉRIA
Que MASSA é essa?
❖É formada(composta) de quê?
❖Como se comporta?
❖Quais são suas propriedades?
❖Por que tem cores diferentes?
❖Porque tem superfícies diferentes?
 CONCEITO CLÁSSICO:
Tudo que tem MASSA e ocupa lugar no espaço”
▪ Foi apenas no sec.XVII, há cerca de 350 anos que se começou a ter
ideia mais precisa dos fenômenos que envolvem a matéria.
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MASSA x INÉRCIA
Inércia – é a resistência de um objeto a um esforço
realizado para modificar o seu estado de movimento.
“Um objeto em repouso tende a permanecer em
repouso, e um objeto em movimento tende a
permanecer em movimento na mesma velocidade e na
mesma direção” (1ª Lei do Movimento de Newton).
MASSA PODE SER DETERMINADA PELA INÉRCIA
MAIS MASSA MAIOR QUANTIDADE DE MATÉRIA  MAIOR INÉRCIA
MAS ESSA MASSA É FORMADA DE QUÊ?
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COMPOSIÇÃO DA MATÉRIA
 Matéria composta de partículas extremamente pequenas. 
ÁTOMOS – MOLÉCULAS - ÍONS
CH4
❖ÁTOMO: é a menor partícula de um elemento que retém as
propriedades características deste elemento (TABELA PERIÓDICA*).
❖MOLÉCULAS: conjunto ou junção de átomos iguais ou diferentes,
através das LIGAÇÕES QUÍMICAS*.
❖ÍONS: depende de acontecimento entre as partículas subatômicas.
SUBSTÂNCIAS
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Classificação da Substâncias
❖Pura Simples: formada por moléculas quimicamente
iguais. Ex: O2
❖Pura composta: Formada por moléculas quimicamente
diferentes: Ex: H2O
 SUBSTÂNCIAS PURAS
 MISTURAS
❖ Combinação ou conjunto de duas ou mais
substâncias puras
•Homogênea: não forma fases.Ex: água e sal
•Heterogênea: forma fases. Ex: água e óleo
(bifásica, trifásica, polifásica)
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PROPRIEDADES DA MATÉRIA
 PROPRIEDADES FÍSICAS
 PROPRIEDADES QUÍMICAS
PROPRIEDADE UTILIZAÇÃO DE PROPRIEDADES PARA DIFERENCIAÇÃO DAS SUBSTÂNCIAS
Cor As substânicas são coloridas ou incolores?
Estado da matéria É um sólido, um líquido ou um gás?
Ponto de Fusão A que temperatura o sólido se funde?
Ponto de Ebulição A que temperatura o líquido ferve?
Maleabilidade Qual é a facilidade de se deformar um sólido?
Viscosidade Com que facilidade um líquido escoa?
Solubilidade Que massa pode ser dissolvida em determinado volume de
solvente?
Mudança de identidade de uma substância: INTERAÇÃO QUÍMICA
A + B  C + D
reagentes produtos
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Microestrutura da Matéria: Modelos Atômicos
 MODELO DE DALTON
A TEORIA ATOMÍSTICA começou a ser edificada por volta do quinto
século antes de Cristo pelos filósofos gregos Leucipo e Demócrito
 Para explicar as leis ponderais da Química,
Dalton propôs em 1803 uma hipótese atômica
apresentada no livro "A new system of
chemical philosophy“:
Toda matéria é constituída por partículas fundamentais -“os átomos” .O
átomo é permanentemente indivisível e não pode ser criado nem
destruído; Existem vários tipos de átomos (elementos químicos);
Átomos de elementos diferentes têm características diferentes, e
átomos de mesmo elemento têm características iguais. Os átomos têm a
capacidade de se "juntar" (ligar) e formar "átomos compostos" . As
transformações químicas são separações, combinações e rearranjo
entre os átomos.
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Microestrutura da Matéria: Modelos Atômicos
 Após os trabalhos de Faraday e Stoney foi grande a procura da
carga elementar, isto é, da menor carga que poderia ser transportada
na eletrólise. Em 1887 Joseph John Thomson no Cavendish
Laboratory, em Cambridge, confirmou a existência do elétron
utilizando um tubo de raios catódicos (tubo de Crookes) e determinou
a relação entre a carga e a massa desta partícula.
 Após o ano de 1834, a interpretação das leis da eletrólise de
Michael Faraday permitiu que se concluísse que os átomos
transportavam carga elétrica. Esta carga elétrica foi denominada por
Stoney Electron, nome grego dado ao âmbar amarelo; pois este,
quando friccionado, tem a propriedade de atrair corpos leves, o que
conduziu à descoberta de efeitos eletrostáticos.
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Microestrutura da Matéria: Modelos Atômicos
J.J. Thomson dividiu com Lorentz a honra de
haver iniciado o estudo do elétron, tendo
recebido o Prêmio Nobel em 1906, pois provou
que o elétron tem massa. Assim descreve ele sua
descoberta:
 MODELO DE THOMSON 
Esférico; Maciço positivamente incrustada de elétrons; 
Divisível e destrutível; Homogêneo; 
Wilhelm Roentgen (1845-1923), cientista alemão, fazendo
experiências com raios catódicos descobriu acidentalmente em 1895
um tipo de radiação que atravessa corpos opacos, apesar de ser em
parte por eles absorvida. Como era de natureza desconhecida, foi
denominada de radiação X, ou Raios X.
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Microestrutura da Matéria: Modelos Atômicos
Henri Becquerel (1852-1908), intensificou seus estudos sobre
materiais fosforescentes e fluorescentes. No mesmo ano de 1896
Becquerel estabeleceu a partir de seus trabalhos que os sais de
urânio emitiam radiação análoga às do raio X e que impressionavam
chapas fotográficas.
 A DESCOBERTA DA RADIOATIVIDADE
As radiações de Becquerel foram estudadas também por Kelvin,
Smoluchwski, Elster, Geitel, Schmidt e o célebre casal Curie (Pierre
Curie [1859-1906] e Marie Slodowska Curie [1867-1934] ).
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Microestrutura da Matéria: Modelos Atômicos
Em 1898 Madame Curie, em Paris, descobriu, ao mesmo tempo que
Schmidt na Alemanha, que entre os elementos conhecidos, o tório
apresentava características radioativas semelhantes às do urânio.
Ajudados por Bemont, separaram quimicamente vários elementos
radioativos e descobriram, em 18 de julho de 1898, o polônio, nome
dado em homenagem à pátria de Maria Slodowska Curie.
O rádio foi descoberto por Madame Curie
em 1910: para extrair um grama de
elemento, teve que tratar aproximadamente
10 toneladas do mineral. Além das radiações
de Becquerel (radiações gama) foram
descobertas também neste início de século
as radioatividades alfa e beta.
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Microestrutura da Matéria: Modelos Atômicos
Ernest Rutherford (1871 - 1937) foi premiado com o Prêmio Nobel da
Química em 1908 pelas suas investigações sobre a desintegração dos
elementos e a química das substâncias radioativas.
 MODELO DE RUTHERFORD
Dirigiu o Laboratório Cavendish desde 1919
até à sua morte. Pode dizer-se que
Rutherford foi o fundador da Física Nuclear.
Distinguiu os raios alfa e beta e
Experiências com as partículas alfa que puderam explicar o seu modelo
proposto - INTRODUZIU O CONCEITO DE NÚCLEO ATÔMICO.
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Microestrutura da Matéria: Modelos Atômicos
▪ O átomo tem uma parte central, densa, pequena
e positiva, o núcleo (prótons), ao redor deste,
sem "guardar posição", giram os elétrons (a
eletrosfera) pelos espaços vazios;
▪ E. Rutherford encerrou o princípio da
homogeneidade;
O modelo atômico dele se baseava em órbitas eletrônicas, isto é,
comparáveis à um sistema planetário:
Rutherford chegou à conclusão que a maior parte do átomo se
encontra vazia, estando praticamente a totalidade de sua
massa no núcleo, este sendo em tornode 10.000 vezes menor
que o átomo.
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Microestrutura da Matéria: Modelos Atômicos
 MODELO DE N. BOHR
 Bohr usando a Física quântica que nascia na
época (Planck, Eisten) - modelo atômico que
unificava a teoria atômica de Rutherford e a
teoria da mecânica quântica de Max Planck.
 Explica o comportamento de partículas de massa
desprezível como os elétrons, provou que estes
giram ao redor do núcleo em órbitas
estacionárias (de energia constante), portanto
não perdem nem ganham energia, com isso não
param e se distribuem pela eletrosfera em níveis
ou camadas energéticas, ou seja:
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Microestrutura da Matéria: Modelos Atômicos
• Sua teoria consistia que ao girar em torno de um núcleo central, os
elétrons deveriam girar em órbitas específicas com níveis energéticos
bem definidos. Que poderia haver a emissão ou absorção de pacotes
discretos de energia ao mudar de órbita.
• Realizando estudos nos elementos químicos com mais de dois
elétrons, concluiu que se tratava de uma organização bem definida
em camadas. Descobriu ainda que as propriedades químicas dos
elementos eram determinadas pela camada mais externa.
• Bohr enunciou o princípio da complementaridade, segundo o qual um
fenômeno físico deve ser observado a partir de dois pontos de vista
diferentes e não excludentes. Observou que existiam paradoxos onde
poderia haver o comportamento de onda e de partícula dos elétrons,
dependendo do ponto de vista.
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Microestrutura da Matéria: Modelos Atômicos
Essa teoria acabou por se transformar na hipótese proposta por Louis
Broglie (Louis Victor Pierre Raymond, sétimo duque de Broglie) onde
todo corpúsculo atômico pode comportar-se de duas formas, como
ONDA E COMO PARTÍCULA.
PRINCÍPIO DA INCERTEZA (Heisenberg, em 1925)
A ideia de órbita eletrônica acabou por ficar desconexa, sendo
substituída pelo conceito de probabilidade de se encontrar num
instante qualquer um dado elétron numa determinada região do
espaço.
INÍCIO DA MECÂNCIA 
ONDULATÓRIA
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❖ Principios da Química Moderna
▪ Os elétrons possuem carga negativa, massa muito pequena e que se
movem em órbitas ao redor do núcleo atômico.
▪ O núcleo atômico é situado no centro do átomo e constituído por
prótons que são partículas de carga positiva, cuja massa é
aproximadamente 1.837 vezes superior a massa do elétron, e por
nêutrons, partículas sem carga e com massa ligeiramente superior à
dos prótons.
▪ O átomo é eletricamente neutro, por possuir números iguais de
elétrons e prótons.
▪ O número de prótons no átomo se chama número atômico, este valor é
utilizado para estabelecer o lugar de um determinado elemento na
tabela periódica.
▪ A tabela periódica é uma ordenação sistemática dos elementos
químicos conhecidos.
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Principios da Química Moderna
▪ Cada elemento se caracteriza por possuir um número de elétrons que
se distribuem nos diferentes níveis de energia do átomo
correspondente.
▪ Os níveis energéticos ou camadas, são denominados pelos símbolos:
K, L, M, N, O, P e Q.
▪ Cada camada possui uma quantidade fixa de elétrons. A camada mais
próxima do núcleo K, comporta somente dois elétrons; a camada L,
imediatamente posterior, oito, e assim sucessivamente.
▪ Os elétrons da última camada (mais afastados do núcleo) são
responsáveis pelo comportamento químico do elemento, por isso são
denominados elétrons de valência.
▪ O deslocamento dos elétrons provoca uma corrente elétrica, que dá
origem a todos os fenômenos relacionados à eletricidade e ao
magnetismo.
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Principios da Química Moderna
▪ O deslocamento dos elétrons provoca uma corrente elétrica, que dá
origem aos fenômenos que envolvem os átomos.
▪ As forças de interação nuclear divididas em forte e fraca - são
responsáveis pelo comportamento do átomo quase em sua
totalidade.
▪ As propriedades físico-químicas de um determinado elemento são
predominantemente dadas pela sua configuração eletrônica,
principalmente pela estrutura da última camada, ou camada de
valência.
▪ As propriedades que são atribuídas aos elementos na tabela, se
repetem ciclicamente, por isso se denominou como tabela periódica
dos elementos.
Representação do Trato Químico
❖ Como se representa a linguagem química?
ÁTOMOS MOLÉCULAS
REAÇÃO 
QUÍMICA
ÍONS
SUBSTÂNCIAS
COMPOSTOS
EQUAÇÃO 
QUÍMICA
ELEMENTOS 
QUÍMICOS
TABELA 
PERIÓDICA
FÓRMULAS 
QUÍMICA
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SIMBOLOGIA: linguagem específica
❖ Organização dos Elementos Químicos
SÍMBOLOS QUÍMICOS: Identificação dos elementos
❖ Compostos: Fórmulas Químicas
SIMBOLOGIA: linguagem química
CH3COOHCH4NaOH
NaCl
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ESTRUTURA ATÔMICA MODERNA
Prótons : eletricamente positivos
Nêutrons: eletricamente neutros
Elétrons: eletricamente negativos
NÚCLEO
ELETROSFERA
• Quantidade de nêutrons: evidenciado experimental em 1932 (J.
Chadwick). É um partícula tem massa ligeiramente maior do que a
massa do próton.
Partículas Fundamentais do Átomo:
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Formação de ÍONS
• As quantidades das partículas (prótons e elétrons) são iguais –
átomo eletricamente neutro.
▪ Átomo eletricamente carregado: ÍONS
❖ O átomo pode perder elétrons, carregando-se positivamente, é 
chamado de íon positivo (cátion).
❖ Ao receber elétrons, o átomo se torna negativo, sendo chamado
íon negativo (ânion).
Na+1
Cl-1
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NÚMERO ATÔMICO e MASSA ATÔMICA
❖ NÚMERO ATÔMICO
Todos os átomos do mesmo elemento tem o mesmo número de
prótons no seu núcleo. Portanto, tem o mesmo número atômico!
Z
63,5Cu29
Símbolo do elemento
Número Atômico
Peso atômico
Elemento Símbolo Nº Atômico
Hidrogênio H 1,01
Oxigênio O 16,00
Sódio Na 22,99
Césio Cs 132,91
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Número de Massa e Massa Atômica
Qual a massa atômica de um elemento?
 Massa atômica= é a massa média de seus átomos
Experimentos minuciosos: MASSAS ATÔMICAS RELATIVAS
 u.m.a = 1/12 avos do átomo mais comum do carbono.
Padrão: Átomo do Carbono: 12C
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❖Número de Massa de um Átomo
A= número de prótons + número de nêutrons
Ex: Átomo do Sódio Na
p= 11
n= 12
ISÓTOPOS
e = 1/2.000 vezes (p e n)
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Massas Atômicas a partir de experimentos
❖Determinação experimental da Massa Atômica.
A partir da determinação dos ISÓTOPOS mais
abundantes. Fórmula matemática:
ISÓTOPOS, ISÓBAROS, ISÓTONOS
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Massas Moleculares ou Pesos Moleculares
❖ Soma das massas de seus átomos componentes
H2O  18 u.m.a NaOH  40u.m.a
Agora é sua vez:
Exercício: Parathion é um composto Tóxico que tem sido usado como
inseticida. Sua Fórmula molecular é C10H14O5NSP. Qual a massa
molecular do Parathion? ( massas atômicas: C=12u; H=1u; O=16u;
N=14u; S=32u; P=31u).
 Com a finalidade de interpretar as leis volumétricas de Gay-Lussac
(1805-1908), Amadeu Avogadro, Conde de Quaregna e Cerreto,
professor de Física em Turim, expôs em 1811 a hipótese da existência
de MOLÉCULAS que constituem um agrupamento de átomos.
SIMBOLOGIA: linguagem química
➢FÓRMULA MOLECULAR
➢FÓRMULA EMPÍRICA
➢FÓRMULA ESTRUTURAL
AÇÚCAR
C11H22O11
CH2O
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Conceito de MOL
PACOTES
MONTE
Número de Avogadro  6, 02 x 1023 átomos
1 mol de atómos de Oxigênio 6,02 x 1023 átomos  16g
1 mol de QUALQUER ÁTOMO  6, 02 x 1023 átomos  PA
1 mol de QUALQUER MOLÉCULA 6, 02 x 1023 moléculas  PM
1 mol 6,02x1023 partículas
45
SISTEMA SI
 SI – Sistema Internacional de Unidades
GRANDEZA NOME DA UNIDADE ABREVIATURA
Massa Quilograma Kg
Comprimento Metro m
Volume Metro cúbico m3
Temperatura Kelvin K
Tudo o que existe no universo e que pode ser medido é chamado de 
GRANDEZA FÍSICA ou simplesmente GRANDEZA, e os valores 
devem ser expressos em unidades.46
ESTUDO DA TABELA PERIÓDICA
2ª UNIDADE
47
TABELA PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COLECIONAR: ATO DE UNIR, JUNTAR.
O QUE É CLASSIFICAR ?
PORQUE CLASSIFICAR?
 Capacidade de aquisição de novos conhecimentos com a
conseqüente elaboração e expressão dos mesmos;
 Envolve raciocínio, criação, imaginação, pesquisa, estudo,
observação, análise, síntese e PODE GERAR classificação.
POR QUE COLECIONAR NA 
CIÊNCIA QUÍMICA?
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O que é CLASSIFICAÇÃO?
o Definir diferentes classes ou categorias para enquadrar
elementos de um conjunto.
o Determinar a classe ou grupo a que pertence;
o Separar, ordenar ou distribuir por classes segundo um critério.
 CRITÉRIOS INTERNACIONAIS PARA CLASSIFICAR COLEÇÃO 
✓Anos
✓Países
✓Épocas
✓Materiais
✓Reinados
✓Formatos
✓ComemoraçõesMOEDAS
GUITARRAS
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“Colecionar” Elementos Químicos
Pirolusita: óxido de manganêsBauxita: hidróxido de alumínio
•A maioria dos elementos químicos está dispersa na natureza na forma
composta.
➢1.800: Pouco mais de 30 elementos conhecidos.
Propriedades
Comportamentos
 QUAIS POSSIBILIDADES DE CLASSIFICAÇÃO PARA OS ELEMNTOS
QÍMICOS?
➢1.865: Mais de 60 elementos conhecidos.
50
Evolução Histórica da ORGANIZAÇÃO dos Elementos
o Até o final do século XVIII, apenas 33 elementos
químicos tinham sido descobertos;
o Durante o século XIX, este número triplicou –
devido o grande desenvolvimento industrial e
tecnológico.
o O grande número de elementos levou a uma
necessidade de agrupá-los de acordo com critérios
a serem decididos – várias tentativas foram feitas
até se chegar no modelo cientificamente aceito.
51
PRECURSSORES DA CLASSIFICAÇÃO QUÍMICA
As idéias centrais que fundamentaram as primeiras classificações 
dos elementos químicos nasceram a partir dos conceitos de 
SUBSTÂNCIAS SIMPLES, MOLÉCULAS E ÁTOMOS (DALTON)
iodo
bromo
cloro
Elemento Massa atômica Média
Cloro 35,5
Bromo 80 80,83
Iodo 127
Cálcio 40,08
Estrôncio 87,62 88,33
Bário 137,3
Enxofre 32,07
selênio 78,96 79,54
Telúrio 127,6
❖ Johann Wolfgang Döbereiner
proposição em 1817
Tríades de Döbereiner:
Relação entre a massa e suas 
características
❖ Ideias Centrais
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PRECURSSORES DA CLASSIFICAÇÃO QUÍMICA
➢(1862) Alexandre-Emile-Beguyer de Chancourtois.
Hélice telúrica de 
Chancourtois.
Ordenação crescentes 
de massa atômicas.
Proposição 
em 1862
Em cada volta do parafuso ou da hélice, os elementos possuíam
uma diferença de 16 unidades de massa alinhados verticalmente.
Ele foi capaz de prever algumas fórmulas de substâncias.
Ordenou os elementos até então conhecidos em uma 
espécie de cilindro, onde estes estavam distribuídos no 
formato de uma hélice ou de um parafuso.
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Histórico da Evolução de Classificação
➢(1864) John Alexander Reina Newlands.
•Ao se atribuir um número de ordem a cada um dos elementos químicos
que estão dispostos segundo suas massas atômicas, algumas analogias
poderam ser notadas a cada grupo de oito elementos.
H Li Be B C N O
1 2 3 4 5 6 7
F Na Mg Al Si P S
8 9 10 11 12 13 14
Cl K Ca Cr Ti Mn Fe
15 16 17 18 19 20 21
Lei das oitavas de Newsland.
Idéia de periodicidade.
Proposição
em 1864
54
SENTIDO DE PERIODICIDADE
PARQUE NACIONAL DOS LENÇÓIS 
MARANHENSES, MA
Calçadão de Copacabana, 
RJ
➢ Acontecimentos ou situações que se repetem após determinado
tempo ou medida.
Estruturas Periódicas
Ao se organizar os elementos químicos em uma tabela observa-se a
presença de comportamentos repetidos em um intervalo de tempo.
55
Lei da Periodicidade
“As propriedades das substâncias simples, como também os tipos e as
propriedades dos compostos que as originam, são funções periódicas
das MASSAS ATÔMICAS dos correspondentes elementos químicos".
➢ Julius Lothar Meyer e Dmitri Ivanovich Mendeleev (1869)
SEMELHANÇAS: horizontais, verticais e diagonais
ESPAÇOS VAZIOS: elementos ainda não descobertos
➢ H.G.J. Moseley (1913)
Seus experimentos puderam estabelecer que a organização dos
elementos químicos em ordem crescente de NÚMERO ATÔMICO
corrige as inconsistência da tabela de Mendeleev.
56
TABELA PERIÓDICA ATUAL
o Elementos dispostos da esquerda para a direita em ordem crescente
de número atômico;
o O posicionamento de cada elemento é determinado por linhas
verticais( COLUNAS) e horizontais;
o A linha ou coluna corresponde a uma família ou grupo de elementos
químicos (18 linhas no total) que apresentam uma regularidade na
variação de propriedades físicas e químicas e a última camada com
mesmo número de elétrons.;
o Antigamente o sistema periódico apresentava dois tipos diferentes
de grupos: o dos elementos representativos e dos metais localizados
na região central da tabela periódica (elementos de transição);
o Os representativos eram indicados pela letra A ( família 1ª até zero)
e hoje correspondem aos grupos 1, 2 e 13 a 18.
57
TABELA PERIÓDICA ATUAL
o Os elementos de transição, por sua vez, compunham as famílias
representadas pela letra B (família 1B até 8B) que correspondem
hoje em dia aos grupos 3 a 12;
o Os lantanídeos e os actinídeos são conhecidos como elementos de
transição interna e estão abaixo do corpo principal da tabela
periódica;
o Uma linha horizontal na tabela Periódica indica um período de
elementos químicos;
o O número de período corresponde ao número de camadas eletrônicas
preenchidas para cada átomo.
IUPAC – União Internacional de Química pura e Aplicada : 
É uma organização científica internacional e não 
governamental.
58
TABELA PERIÓDICA ATUAL
➢~117 elementos
➢18 colunas
➢7 linhas
Nº ATÔMICO
SÍMBOLO MASSA ATÔMICA
NOME
59
Classificação dos Elementos na TP atual
o A forma mais simples da classificação da tabela periódica é:
SEPARAÇÃO EM METAIS E NÃO METAIS
 METAIS – são sólidos nas condições ambientais, com
exceção do mercúrio (Hg), que é líquido. Eles conduzem bem
eletricidade e calor.
 NÃO-METAIS – são maus condutores de corrente elétrica
e calor, exceto o carbono na forma de grafita, que é bom
condutor de eletricidade e calor.
Hidrogênio , é um não metal, 
está localizado no grupo 1 
devido possuir 1 elétron na sua 
ultima camada
60
E OS GASES NOBRES?
o Os gases Nobres ou raros estão localizados no grupo 18, e até a
década 1960 acreditava-se que eram inertes, ou seja, que não
eram capazes de se combinar com nenhum outro elemento.
o Porém, hoje são conhecidos alguns compostos químicos nos quais
os gases nobres participam;
o O primeiro composto de gás nobre foi descoberto em 1962.
XePtF6 XeF4
Dos mais de cem elementos conhecidos,
noventa tem ocorrência na natureza. Os
demais são artificiais, ou seja,
produzidos pelo ser humano.
61
Propriedades Periódicas e Aperiódicas na TP
❖ Propriedades periódicas são as que apresentam valores que crescem
ou decrescem em determinados intervalos de valores atômicos;
❖ Propriedades aperiódicas não há regularidades, ou seja, os valores só
crescem ou só diminuem com o aumento do número atômico.
As propriedades PERIÓDICAS
➢ Raio atômico - corresponder à metade da distância entre dois
núcleos vizinhos de átomos do mesmo elemento químico ligados
entre si.
Em um grupo o raio atômico tende a aumentar de cima para baixo 
(sentido em que aumenta também o número de camadas 
preenchidas da eletrosfera de um átomo). 
62
Propriedades Periódicas e Aperiódicas
Em um período, o o raio atômico tende a aumentar da direita para a 
esquerda – isso ocorre porque o número de prótons e elétrons aumenta 
para a direita. 
Ou seja, nos grupos 
o raio atômico tende 
a aumentar com o 
aumento do número 
atômico. Nos 
períodos, ele tende 
a aumentar com a 
diminuição do 
número atômico.
63
Propriedades Periódicas e Aperiódicas
➢ RAIO IÔNICO - Quando um átomo ganha ou perde elétrons,
transforma-se em íons. Nesta transformação, há aumento ou
diminuição das dimensões do tamanho do átomo inicial.
Cátions: o raio do cátion é menor do que o do respectivo átomo por que a
saída de elétrons causa uma diminuição na quantidade deles e, portanto,
a repulsão entre eles diminui. Se a repulsão entre os elétrons é menor,
eles se aproximam mais, a eletrosfera diminui e o raio também.
Ânions: o raio do ânion é maior do que o do respectivo átomo por que a
entrada de elétrons causa um aumento na quantidade deles e, portanto,
a repulsão entre eles aumenta. Se a repulsão entre os elétrons é maior,
eles tendem a se afastar mais, a eletrosfera aumenta e o raio também.
64
Propriedades Periódicas e Aperiódicas
➢ ENERGIA DE IONIZAÇÃO - A maior ou menor facilidade com que
o átomo de um elemento químico perde elétrons é importante para
determinação de seu comportamento. Um átomo (ou íon) em fase
gasoso perde elétrons quando recebe energia suficiente. Essa energia
é chamada de ENERGIA (ou POTENCIAL) DE IONIZAÇÃO.
VALORES DE EI EM KJ-1
ELEMENTO EI1 EI2 EI3
Na 406 4560 ----
Mg 738 1450 7730
Al 578 1820 2750
Si 786 1580 3230
P 1012 1900 2910
S 1000 2250 3360
Cl 1251 2300 3820
❖ A primeira energia de ionização cresce de baixo para cima nos grupos e da 
esquerda para direita nos períodos - cresce com a diminuição do RA.
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Propriedades Periódicas
➢ AFINIDADE ELETRÔNICA – é a energia liberada quando um átomo
(isolado e no estado gasoso) recebe um elétron.
X(g) + e- → X(g) + energia
▪ Semelhante à energia de ionização, a afinidade eletrônica cresce com
a diminuição do raio atômico.
➢ ELETRONEGATIVIDADE – é uma propriedade que corresponde à
capacidade que o átomo de um elemento possui de atrair elétrons da
ligação quando combinado com o outro átomo..
❖ Na tabela Periódica, os valores da eletronegatividade tem a tendência de
crescer de baixo para cima nos grupos e da esquerda para direita nos
períodos, como na energia de ionização.
66
TABELA PERIÓDICA - IUPAC