exercicios solucoes

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1) Relação da concentração comum com o título:
C = m1/V → m1 = C . V
T = m1/m → m1 = T . m
C . V = T . m
C = (T . m)/V (1)
Da fórmula da densidade, temos:
d = m/V 
Então, podemos fazer a seguinte substituição em (1):
C = T . d
É importante lembrar que a concentração comum (C) e a densidade devem estar nas mesmas unidades. Não pode acontecer, por exemplo, de a densidade estar em g/L e a concentração em g/cm3.
2) Relação entre concentração comum e concentração em mol/L:
C = m1/V → m1 = C . V
M = n1/V → M = ___m1/MM1 . V___ → m1 = MM1 . V . M
C . V = MM1 . V . M
C = (MM1 . V . M)/V
C = MM1 . M
Podemos estabelecer o seguinte também:
C = MM1 . M
C = T . d
MM1 . M = T . d . 1000
1)	Uma solução aquosa é composta de 20,0% em massa de sulfato de magnésio e tem densidade 1,08g/mL. Responda:
a)	Qual a molaridade da solução?
b)	Quais as frações molares de MgSO4 e H2O? 
R) 1,8M ; 0,036 e 0,963.
2)	A dolorosa picada de uma formiga é causada pelo ácido fórmico injetado por ela sob a nossa pele. Calcule a percentagem em massa (%m/m) de ácido fórmico (HCO2H) em uma solução que é 1,099M em HCO2H. A densidade da solução é 1,0115g/mL.
R) 4,99%
3)	Uma solução contendo 121,8 g de Zn(NO3)2 por litro tem densidade igual a 1,107. Calcule:
a)	Percentagem em massa de nitrato de zinco
b)	A fração molar de nitrato de zinco
c)	Molaridade da solução
R)11% ; 0,0116 ; 0,643M
4)	Qual a massa de KOH necessária para reagir completamente com 125mL de uma solução 0,2M de HCl? 			R) 1,4g
5)	A solubilidade de bicarbonato de sódio, em água, a 20 ºC é 9,6 g/100 g de água. Esta solução tem densidade de 1,2g/mL. Qual a fração molar do bicarbonato na solução saturada? Qual a molaridade da solução saturada?	R) 0,020 e 1,251M
6)	Uma solução de ácido sulfúrico de 1,40g/mL de densidade contém 50%m/m de H2SO4. Expresse uma concentração em termos de fração molar, molaridade, molalidade, e %m/v.
R) 7,14M ; 70%m/v; X= 0,1551; w= 102molal
7)	0,1 moles de cloreto de sódio, 0,2 moles de cloreto de magnésio e 0,3 moles de cloreto férrico são adicionados a um volume de água suficiente para preparar 1,4 litros de solução. Qual a molaridade dos íons cloreto na solução?
	R) 1,0M