Lista de Química. 30.08.2016

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Professor: Alfênio 
 
01 - (FAMERP SP/2015) Analise o esquema, que representa o processo de fotossíntese. 
 
(http://portaldoprofessor.mec.gov.br) 
 
É correto afirmar que a fotossíntese é uma reação 
a) endotérmica, que produz 2 mol de moléculas de oxigênio para cada mol de moléculas de gás carbônico 
consumido. 
b) endotérmica, que produz 6 mol de moléculas de oxigênio para cada mol de moléculas de gás carbônico 
consumido. 
c) endotérmica, que produz 1 mol de moléculas de oxigênio para cada mol de moléculas de gás carbônico 
consumido. 
d) exotérmica, que produz 1 mol de moléculas de oxigênio para cada mol de moléculas de gás carbônico 
consumido. 
e) exotérmica, que produz 2 mol de moléculas de oxigênio para cada mol de moléculas de gás carbônico 
consumido. 
 
02 - (Univag MT/2014) A ureia é uma substância que resulta do metabolismo de proteínas, sendo utilizada 
como um importante aditivo em rações animais e em adubos nitrogenados. Industrialmente, a ureia pode 
ser sintetizada a partir da reação da amônia com o gás carbônico: 
2 NH3(g) + CO2(g)  CO(NH2)2(s) + H2O(l) 
 
Considere as equações a seguir: 
 
N2(g) + 3 H2(g)  2 NH3(g) H = –92 kJ 
H2(g) + 
2
1
O2(g)  H2O(l) H = –286 kJ 
CO(NH2)2(s) + 
2
3
 O2(g)  CO2(g) + 2 H2O(l) + N2(g) H = –632 kJ 
Baseado nas informações fornecidas, é correto afirmar que a síntese industrial da ureia é 
 
a) exotérmica e libera 134 kJ por mol da substância. 
b) endotérmica e libera 1 010 kJ de energia por mol da substância. 
c) endotérmica e absorve 1 010 kJ de energia por mol da substância. 
d) exotérmica e absorve 134 kJ por mol da substância. 
e) exotérmica e libera 1 010 kJ por mol da substância. 
 
03 - (UEG GO/2015) O gráfico a seguir representa a variação de entalpia para uma reação genérica que 
pode levar à formação dos produtos P1 e P2 a partir do reagente R. 
 
 
 
A análise do gráfico permite concluir que a 
a) reação libera energia para produção de P1. 
b) produção de P2 é um processo endotérmico. 
c) variação de entalpia para formação de P1 é y. 
d) reação que leva a P2 ocorre com maior rendimento. 
 
 
04 - (UECE/2014) Normalmente uma reação química libera ou absorve calor. Esse processo é representado 
no seguinte diagrama, considerando uma reação específica. 
 
 
Com relação a esse processo, assinale a equação química correta. 
a) H2(g) + ½ O2(g)  H2O(l) – 68,3 kcal 
b) H2O(l) – 68,3 kcal  H2(g) + ½ O2(g) 
c) H2O(l)  H2(g) + ½ O2(g) + 68,3 kcal 
d) H2(g) + ½ O2(g)  H2O(l) + 68,3 kcal 
 
05 - (UNCISAL/2014) O fósforo existe sob três formas alotrópicas: fósforo branco, amarelo e preto. O 
fósforo amarelo é uma variedade altamente tóxica e instável, que se oxida espontaneamente a temperaturas 
próximas de 40º C, liberando grande quantidade de calor. O diagrama apresenta a reação espontânea do 
fósforo (P4) com o ar. 
 
 
A quantidade de matéria e o calor liberado (em kJ) produzido pela combustão de 15,5 g de fósforo são, 
respectivamente, 
a) 0,125 e 372,5. 
b) 0,250 e 745,0. 
c) 0,500 e 1 490,0. 
 
d) 0,800 e 2 384,0. 
e) 1,000 e 2 980,0. 
 
06 - (UEFS BA/2013) A maior importância da utilização do conceito de variação de entalpia é de permitir 
expressar as variações de energia de reações químicas. O gráfico representa a variação de entalpia na 
decomposição do óxido de mercúrio (II). 
 
Uma análise desse gráfico permite corretamente concluir: 
a) A entalpia de formação do óxido de mercúrio (II) é –90kJmol–1. 
b) As entalpias de Hg(l) e de O2(g) são diferentes de zero na formação de 1,0mol de HgO(s). 
c) A diferença de entalpia dos produtos e do reagente na decomposição do óxido de mercúrio (II) é igual à 
entalpia de formação dessa substância. 
d) A quantidade de energia absorvida na decomposição do óxido de mercúrio (II) é diferente da quantidade 
de energia liberada na formação desse óxido. 
e) A mudança nos estados físicos de produtos e de reagentes em uma reação química não altera o valor da 
variação de entalpia da reação. 
 
07 - (UEPG PR/2015) Com base nas reações de combustão (não balanceadas) dos combustíveis listados 
abaixo, assinale o que for correto. 
Dados: 
H = 1 g/mol 
C = 12 g/mol 
O = 16 g/mol 
 
 
 
01. O gás hidrogênio (H2) é o combustível relacionado que libera mais energia por grama. 
02. A reação que consome mais gás oxigênio (O2) é a combustão do etanol (C2H5OH). 
04. As reações de combustão apresentadas são reações endotérmicas. 
08. O metano (CH4) libera mais energia por grama que o metanol (CH3OH). 
 
08 - (UERN/2015) Também denominado anidrido sulfúrico ou óxido sulfúrico, o trióxido de enxofre é um 
composto inorgânico, representado pela fórmula química SO3, é gasoso, incolor, irritante, reage 
violentamente com a água, é instável e corrosivo. O trióxido de enxofre é obtido por meio da oxidação do 
dióxido de enxofre, tendo o pentóxido de vanádio como catalisador da reação realizada pelo método de 
contato. Observe: 
 
)g(SO)g(O)g(SO 3
OV
22
52 
 
 
Ressalta-se que as entalpias de formação, em kJ/mol, do SO2 e SO3 são, respectivamente, –297 e –420. A 
entalpia de combustão de 12,8 gramas, em kJ, do dióxido de enxofre é igual a 
a) –123. 
b) +123. 
c) –24,6. 
d) +24,6. 
 
09 - (UDESC SC/2014) A indústria siderúrgica utiliza-se da redução de minério de ferro para obter o ferro 
fundido, que é empregado na obtenção de aço. A reação de obtenção do ferro fundido é representada pela 
reação: 
Fe2O3 + 3CO  2 Fe + 3CO2 
Dados: Entalpia de formação (Hof) a 25ºC, kJ/mol. 
 
 
 
A entalpia de reação (ΔHor) a 25ºC é: 
a) 24,8 kJ/mol 
b) –24,8 kJ/mol 
c) 541,2 kJ/mol 
d) –541,2 kJ/mol 
e) 1328,2 kJ/mol 
 
10 - (UEG GO/2014) A formação e a quebra das ligações químicas são de grande importância para prever 
a estabilidade dos produtos que serão formados no curso de uma reação química. Portanto, a partir do 
conhecimento das energias de ligação presentes nos reagentes e produtos, pode-se estimar a variação de 
energia total envolvida na reação química. Um exemplo é a reação de hidrogenação do eteno, cuja equação 
química e cujas energias de ligação são apresentadas a seguir. 
C C
H
HH
H
+ H H
Metal
H C C H
H H
H H
 
 
C C = +146.0 kcal.mol-1 C H = +100.0 kcal.mol
-1
H H = +104.2 kcal.mol-1C C = +82.9 kcal.mol-1
 
 
 
Considerando-se as informações apresentadas, pode-se concluir que a variação da energia envolvida na 
reação em kcal.mol–1 é, aproximadamente: 
a) 60 
b) 33 
c) 433 
d) 167 
 
11 - (ACAFE SC/2013) Considere que a reação química abaixo possui um H = -154 kJ/mol. 
 
 
 
Calcule a energia média em módulo da ligação C = C presente na molécula do etileno e assinale a alternativa 
correta. 
Dados: Para resolução dessa questão considere as seguintes energias de ligação (valores médios): Cl – Cl: 
243 kJ/mol, C – C: 347 kJ/mol, C – Cl: 331 kJ/mol. 
a) 766 kJ/mol 
b) 265 kJ/mol 
c) 694 kJ/mol 
d) 612 kJ/mol 
 
12 - (UFG GO/2013) A tabela a seguir apresenta os valores de energia de ligação para determinadas ligações 
químicas. 
 
Para as moléculas de etanol e butanol, os valores totais da energia de ligação (em kcal/mol) destas moléculas 
são respectivamente, iguais a: 
a) 861 e 1454. 
b) 668 e 1344. 
c) 668 e 1134. 
d) 778 e 1344. 
e) 778 e 1134. 
 
13 - (UERJ/2015) Considere os seguintes valores das entalpias-padrão da síntese do HCl, a partir dos 
mesmos regentes no estado gasoso. 
 
• HCl(g): H0 = –92,5 kJ  mol–1 
 
• HCl(l): H0 = –108,7 kJ mol–1 
 
Calcule a entalpia-padrão, em kJ  mol–1, de vaporização do HCl e nomeie duas mudanças de estado físico 
dessa substância que sejam exotérmicas. 
 
14 - (UEL PR/2015) Um dos maiores problemas do homem, desde os tempos pré-históricos, é encontrar 
uma maneira de obter energia para aquecê-lo nos rigores do inverno, acionar e desenvolver seus artefatos, 
transportá-lo de um canto a outro e para a manutenção de sua vida e lazer. A reação de combustão é uma 
maneira simples de se obter energia na forma de calor. Sobre a obtenção de calor, considere as equações a 
seguir. 
 
C(grafite) + O2(g)  CO2(g) H = –94,1 kcal 
H2O(l)  H2(g) + 
2
1
O2(g) H = +68,3 kcal 
C(grafite) + 2H2(g)  CH4(g) H = –17,9 kcal 
 
Assinale a alternativa que apresenta, corretamente, o valor do calor de combustão (H) do metano (CH4) 
na equação a seguir. 
 
CH4(g)+ 2O2(g)  CO2(g)+ 2H2O(l) 
 
a) –212,8 kcal 
b) –144,5 kcal 
c) –43,7 kcal 
d) +144,5 kcal 
e) +212,8 kcal 
 
15 - (UFG GO/2014) A variação de entalpia (H) é uma grandeza relacionada à variação de energia que 
depende apenas dos estados inicial e final de uma reação. Analise as seguintes equações químicas: 
 
i) C3H8(g) + 5 O2(g)  3 CO2(g) + 4 H2O(l) Hº = –2.220 kJ 
ii) C(grafite) + O2(g)  CO2(g) Hº = –394 kJ 
 
iii) H2(g) + ½ O2(g)  H2O(l) Hº = –286 kJ 
 
Ante o exposto, determine a equação global de formação do gás propano e calcule o valor da variação de 
entalpia do processo. 
 
16 - (UERJ/2015) A decomposição térmica do carbonato de cálcio tem como produtos o óxido de cálcio e 
o dióxido de carbono. Na tabela a seguir, estão relacionados os períodos de quatro elementos químicos do 
grupo 2 da tabela de classificação periódica e a entalpia-padrão de decomposição do carbonato 
correspondente a cada um desses elementos. 
2606º
2205º
1804º
1003º
)(kJ.mol
padrão-Entalpia
Período
1-
 
A energia, em quilojoules, necessária para a obtenção de 280 g de óxido de cálcio a partir de seu respectivo 
carbonato é igual a: 
a) 500 
b) 900 
c) 1100 
d) 1300 
 
17 - (UFT TO/2014) 
O poder calorífico é um parâmetro de comparação de diferentes combustíveis. Ele é definido como o calor 
liberado na combustão de um quilo de determinada substância. A tabela abaixo mostra a entalpia de 
combustão de alguns combustíveis comuns. 
278-HHidrogênio
286-OHCHCHEtanol
213-CHMetano
760-OHCHMetanol
5100-HC(gasolina) octano-Iso
2
23
4
3
188
(kJ/mol) ΔHcombFórmulalCombustíve
 
 
 
Marque a alternativa que mostra o combustível de MAIOR poder calorífico. 
a) Isoctano (gasolina) 
b) Metanol 
c) Metano 
d) Etanol 
e) Hidrogênio 
 
18 - (UFPR/2015) A análise dos dados termodinâmicos de reações permite a previsão da espontaneidade. 
Na tabela a seguir estão apresentados os dados termodinâmicos de duas reações químicas. 
 
 
 
A partir dos dados apresentados, identifique as seguintes afirmativas como verdadeiras (V) ou falsas (F): 
 
( ) A diminuição da temperatura desfavorece a espontaneidade da reação (i). 
( ) O aumento da temperatura favorece a espontaneidade da reação (ii). 
( ) Na temperatura de 400 K, a reação (i) será espontânea. 
( ) Na temperatura de 4000 K, a reação (ii) será espontânea. 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta, de cima para baixo. 
a) V – V – V – F. 
b) V – F – V – F. 
c) F – V – F – V. 
d) F – V – V – F. 
e) V – F – F – V. 
 
19 - (UEG GO/2014) A variação da energia livre de Gibbs (G) é uma função de estado termodinâmica 
que pode ser utilizada para avaliar a espontaneidade de reações químicas. Ela é definida em função da 
 
variação da entalpia (H) e da entropia (S) do sistema a dada temperatura T: G = H – TS. 
Considerando, hipoteticamente, a degradação dos compostos X e Y, e que H e S são independentes da 
temperatura, constata-se que: 
Dados: Composto X: H0298K = 100 kJ e S0298K = 150 J/K; Composto Y: H0298K = 120 kJ e S0298K = 
300 J/K. 
a) a decomposição de X é espontânea à temperatura de 298K. 
b) acima de 400K a decomposição de Y passa a ser espontânea. 
c) acima de 373K a decomposição de X passa a ser espontânea. 
d) a decomposição de Y é espontânea à temperatura de 298K. 
 
TEXTO: 1 - Comum à questão: 20 
Deverá entrar em funcionamento em 2017, em Iperó, no interior de São Paulo, o Reator Multipropósito 
Brasileiro (RMB), que será destinado à produção de radioisótopos para radiofármacos e também para 
produção de fontes radioativas usadas pelo Brasil em larga escala nas áreas industrial e de pesquisas. Um 
exemplo da aplicação tecnológica de radioisótopos são sensores contendo fonte de amerício-241, obtido 
como produto de fissão. Ele decai para o radioisótopo neptúnio-237 e emite um feixe de radiação. Fontes 
de amerício-241 são usadas como indicadores de nível em tanques e fornos mesmo em ambiente de intenso 
calor, como ocorre no interior dos alto fornos da Companhia Siderúrgica Paulista (COSIPA). 
A produção de combustível para os reatores nucleares de fissão envolve o processo de transformação do 
composto sólido UO2 ao composto gasoso UF6 por meio das etapas: 
 
I. UO2 (s) + 4 HF (g)  UF4 (s) + 2 H2O (g) 
II. UF4 (s) + F2 (g)  UF6 (g) 
(Adaptado de www.brasil.gov.br/ciencia-e-tecnologia/2012/02/ 
reator-deve-garantir-autossuficiencia-brasileira-em-radiofarmacosa- 
partir-de-2017 e H. Barcelos de Oliveira, Tese de Doutorado, 
IPEN/CNEN, 2009, in: www.pelicano.ipen.br) 
 
20 - (FGV SP/2014) Considere os dados da tabela: 
 
242)g(OH
270)g(HF
2150)g(UF
1900)s(UF
1100)s(UO
)molkJ(HSubstância
2
6
4
2
1o
f





 
 
 
O valor da entalpia padrão da reação global de produção de 1 mol de UF6 por meio das etapas I e II, dada 
em kJmol–1, é igual a 
 
a) –454. 
v) –764. 
c) –1 264. 
d) +454. 
e) +1 264. 
 
 
 
 
 
GABARITO: 
 
1) Gab: C 
2) Gab: A 
3) Gab: C 
4) Gab: D 
5) Gab: A 
6) Gab: A 
7) Gab: 11 
8) Gab: C 
9) Gab: B 
10) Gab: B 
 
11) Gab: D 
12) Gab: D 
13) Gab: 
 
 
Solidificação 
Condensação ou liquefação 
 
14) Gab: A 
 
15) Gab: Para se obter a equação balanceada de síntese do gás propano e calcular a variação de entalpia do 
processo, deve-se lembrar que a entalpia é uma grandeza extensiva, ou seja, varia conforme o número de 
mols da reação. Portanto, deve-se modificar cada equação de combustão conforme a seguir 
i) C3H8(g) + 5 O2(g)  3 CO2(g) + 4 H2O(l) Hº = –2.220 kJ 
(inverter a equação e o sinal de Hº) 
3 CO2(g) + 4 H2O(l)  C3H8(g) + 5 O2(g) Hº = +2.220 kJ 
 
ii) C(grafite) + O2(g)  CO2(g) Hº = –394 kJ