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TERMOQUÍMICA 
 
 
 
 
Determinação do calor de Dissolução 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 Universidade Estácio de Sá – Campus Macaé 
Curso: Engenharias Disciplina: Química Geral CCE0032 Turma: 3012 
Professor (a): Tatiany Fortini Data de Realização: 17/05/2014 
 
Nome do Aluno (a): Samara dos Santos Vidéo 
Nome do Aluno (a): Glacielen Ribeiro de Souza 
Nome do Aluno (a): André Luiz dos Santos 
Nº da matrícula: 201301549983 
Nº da matrícula: 201301440761 
Nº da matrícula: 201307190571 
 
Introdução 
A energia, em suas mais variadas formas, move o mundo atual. Seja a energia elétrica, a oriunda da 
queima de combustíveis, a produzida no processo de fotossíntese, enfim, toda forma de energia é de 
extrema importância para a sociedade atual. As diversas formas de energia são, em grande parte, 
derivadas de reações químicas, como as acontecem no processo de metabolismo do corpo humano, nas 
baterias, formação de biomassa, entre outros. 
À Termodinâmica concerne o estudo das formas de energia bem como as suas possíveis 
transformações. Existem duas formas de energia estudas com mais afinco pela Termodinâmica Clássica: o 
calor (q) e o trabalho (w). O calor constitui a energia em trânsito entre um sistema e a sua respectiva 
vizinhança ou entre dois ou mais corpos quando há diferença de temperatura entre eles. Já o trabalho, 
constitui uma forma de transferência de energia que vai contra uma força em oposição. 
Existem processos na Química em que, para a sua ocorrência, faz-se necessária a absorção de 
energia na forma de calor, logo, tais processos são denominados de Processos Endotérmicos, uma vez que, 
no final da reação, os produtos possuem maior quantidade de energia que os reagentes. Já outros 
processos liberam energia na forma de calor durante o seu curso, o que nos permite concluir que são 
Processos Exotérmicos, pois, ao final da reação, os produtos possuem menos energia que os reagentes. 
O calor cedido ou ganho em uma reação química é igual à Variação da Entalpia (ΔH), desde que a 
reação ocorra à pressão constante. Diz-se que, quando energia na forma de calor entra no sistema, possui 
valor positivo e, quando sai do sistema, possui valor negativo. 
A medição da energia em questão pode ser feita quando se coloca uma amostra de uma 
determinada substância em um aparelho chamado Calorímetro, que tem por finalidade permitir o cálculo 
do calor cedido ou ganho durante o processo reacional. 
 Existem alguns tipos de entalpia, como, a Entalpia de Neutralização, que é o calor liberado na 
formação de 1 mol de H2O(l), a partir da reação entre 1 mol de H+(aq) e 1 mol de OH-(aq) nas condições 
padrão.”Já a Entalpia de dissolução constitui o saldo energético entre a energia reticular e a energia de 
hidratação. 
 
 
Resultados e discussão 
1.0 Reações exotérmicas 
Foi colocado 10ml de água em um tubo de ensaio e logo depois foi usado um termômetro para 
medir a temperatura T1, depois adicionado 2ml de H2SO4 concentrado, sentimos a alteração da 
temperatura com os dedos e anotamos a temperatura final. 
Obs: A ionização do ácido sulfúrico é um processo exotérmico, Como o ácido é diprótico, sua 
ionização se passa em duas etapas, cada uma delas com um Ka diferente. 
H2SO4 <==> H(+) + HSO4(-) == k1 
HSO4(-) <==> H(+) + SO4(2-) == k2. 
Como ele é um ácido forte, as constantes são grandes e as reações são bastante rápidas, 
observando-se um aquecimento do tubo de ensaio. 
H2SO4 + 2H2O ↔ 2H3O
+ + 2SO4
2- + calor 
1.1- Cálculos da reação: 
 ( ) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
ΔT = TF – Ti 
ΔT = 55-20 
ΔT = 350C  ΔT(K)= °C + 273 K 
ΔT(K)= 35°C + 273 K 
ΔT(K)= 308 K 
Q= m.C. ΔT(K) 
Q= 3,68.1.308 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
2.0 Reação Endotérmica 
Foi adicionado em um Becker seco de 50 ml, 1 grama de NaHCO3-, logo depois foi colocado um 
termômetro para tirar a temperatura inicial. Adicionamos cerca de HCL 1:1. Sentimos o resfriamento com 
as pontas dos dedos. Anotamos a temperatura final depois da adição do HCL. 
Obs: A reação entre o ácido e o bicarbonato de sódio é endotérmica. 
Com os dados obtidos na prática, observamos que a temperatura do sistema à mediada que o hidróxido de 
sódio se dissolve aumenta e a variação de temperatura depende da quantidade de hidróxido que é 
dissolvido no sistema, sendo a concentração diretamente proporcional a temperatura. Assim temos que o 
sistema é endotérmico, pois o mesmo absorve energia do meio. 
HCI + NaHCO3 ↔ NaCI +H2O = CO
2 – calor 
2.1- Cálculos da reação: 
 
1 grama de NaHCO3= 1,015g 
ΔT = TF – Ti 
ΔT = 15-21 
ΔT = |-60Cǀ  ΔT(K)= °C + 273 K 
ΔT(K)= 6°C + 273 K 
ΔT(K)= 279 K 
Q= m.C. ΔT(K) 
Q= 1,015.1.279 
 
 
 
 
 
 
 
 
3.0 Determinação do calor de neutralização 
Parte 1:Determinação do equivalente em água ( ou, capacidade calorífica) do frasco de Dewar. 
Através de um funil foi adicionado 100ml de água destilada no frasco de Dewar, anotamos a 
temperatura T1. Logo depois foi adicionado 100ml de água destilada, logo depois anotamos a T2. 
Adicionamos a agua no Dewar e agitamos e anotamos a maior temperatura T3. 
Observou-se que o calor cedido pela água mais quente foi aproximadamente igual ao recebido pela 
mais fria. 
3.1- Cálculos da reação: 
100 (T2 – T3) = C (T3 – T1) 
100(89-49) = C(49-24) + 100(49-24) 
100(40) = C(25) + 100(25) 
4000 = 25C + 2500 
 
 
 
 
C = 60 
Parte 2: Determinação do calor de neutralização 
Transferimos para o frasco de Dewar 100ml de solução 1M de NaOH. Transferir para um Becker 
100ml de solução 1M de HCL. Esperar que as duas temperaturas se igualem e medir novamente a 
temperatura T4. Verter de uma só vez a solução de HCI sobre a de NaOH, agitar e anotar a temperatura 
mais elevada T5. 
3.2- Cálculos da reação: 
Q (Cal)=m.C. ∆T 
ΔT = TF – Ti 
ΔT = 32-21 
ΔT = 110C  ΔT(K)= °C + 273 K 
ΔT(K)= 11°C + 273 K 
ΔT(K)= 284 K 
Q= m.C. ΔT(K) 
Q= 200.1.284 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Conclusão: 
Concluímos através das experiências, conceito de calor como sendo uma forma de energia que flui 
do mais quente para o mais frio, surge de maneira quase que intuitiva. Enquanto outras formas de energia 
podem ser convertidas integralmente em calor. Nas reações químicas, grandes partes das energias 
envolvidas nas interações de natureza elétrica ou magnética aparecem sob a forma de calor ou trabalho. 
Muitas reações ocorrem com libração de calor para o ambiente, sendo denominadas exotérmicas. Outras, 
endotérmicas que retiram calor do ambiente com consequência do abaixamento da temperatura. 
A validade das equações descritas nos itens anteriores pode ser afetada por vários fatores tais 
como: a) Falta de homogeneidade da temperatura no meio constituído por água e material, devida a 
lentidão da troca de calor da água para o material, etc.; b) Mau isolamento e perda de calor para o 
exterior. A homogeneidade pode ser melhorada de diversas formas: decréscimo do tamanho do material, 
agitação, aumento do intervalo de tempo até à leitura da temperatura. A agitação e o tempo também 
agravam a perda de calor para o exterior, provocando decréscimo da temperatura e dando origem a 
valores de calor específico. 
 
Referências Bibliograficas 
https://br.answers.yahoo.com/search/search_result;_ylt=AvCJwzGJgoX3f0lLB9AZUvsU7Qt.?fr=uh3_answers_vert_gs
&type=2button&p=Qual%20a%20rea%C3%A7%C3%A3o%20entre%20HCL%201%3A1%20mais%20NaHCO3 
http://www.ebah.com.br/content/ABAAAfvlQAD/relatorio-termoquimica