Lista de exercícios Química Geral e Inorgânica

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2ª Lista de exercícios
QUESTÃO 01
O carbonato de sódio (Na2CO3), utilizado na fabricação de vidros, é obtido pela reação do carbonato de cálcio com o cloreto de sódio, representada pela equação:
Considerando um rendimento de 100% para cada tonelada de carbonato de cálcio utilizado, a quantidade de carbonato de sódio produzido será:
(A) 943 kg
(B) 1110 kg
(C) 1000 kg
(D) 1060 kg
	
QUESTÃO 02
O “cheiro forte” da urina humana deve-se principalmente à amônia, formada pela reação química que ocorre entre ureia, CO(NH2)2, e água: 
CO(NH2)2 (aq) + H2O (l) → CO2 (g) + 2 NH3 (g) 
O volume de amônia, medido nas CATP (Condições Ambiente de Temperatura e Pressão), formado quando 6,0 g de ureia reagem completamente com água é, em litros, 
(Dados: Volume molar dos gases nas CATP = 25 L/mol; massa molar da ureia = 60 g/mol) 
a) 0,5. 
b) 1,0. 
c) 1,5. 
d) 2,0. 
e) 5,0.
	
QUESTÃO 03 
 A cal, muito utilizada na construção civil, é obtida na indústria a partir da reação de decomposição do calcário, representada pela equação: 
CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) 
A fonte de calor para essa decomposição pode ser o gás natural, cuja reação de combustão é representada por: 
CH4(g) + 2O2(g) → 2H2O(l) + CO2(g) 
Considerando as massas molares: 
H = 1,0 g·mol–1, C = 12,0 g·mol–1, 
O = 16,0 g·mol–1, Ca = 40,0 g·mol–1, 
A massa de gás carbônico lançada na atmosfera quando são produzidos 560 kg de cal, a partir da decomposição térmica do calcário, utilizando o gás natural como fonte de energia, é: 
(A) menor do que 220 kg. 
(B) entre 220 e 330 kg. 
(C) entre 330 e 440 kg. 
(D) igual a 440 kg. 
(E) maior do que 440 kg. 
	
QUESTÃO 04 
O alumínio metálico reage com o óxido de ferro, Fe2O3, segundo a equação: 
2Al + Fe2O3 => Al2O3 + 2Fe
Essa reação é altamente exotérmica, chegando a fundir o ferro que é formado e, por isso, ela é utilizada para soldas. Partindo-se de 123g de Fe2O3 e supondo a reação completa, a quantidade (g) de ferro líquido formada é, aproximadamente, 
a) 172 
b) 43 
c) 86 
d) 112.
	
QUESTÃO 05	 
Um frasco que contém 1 litro de água oxigenada, H2O2(aq), na concentração de 1mol/l, foi armazenado durante um ano. Após esse período, verificou-se que 50% dessa água oxigenada tinha se decomposto, como mostrado nesta equação: 
2H2O2(aq) => 2H2O(l) + O2(g) 
Considerando-se essas informações, é correto afirmar que a massa de oxigênio produzida nesse processo é:
a) 8g 
b) 16g 
c) 17g 
d) 32g
	
QUESTÃO 06
O gás etano é o segundo constituinte mais importante do gás natural, sofrendo combustão, de acordo com a seguinte equação: 
2 C2H6 (g) + 7 O2 (g) → 4 CO2 (g) + 6 H2O (g) 
Assinale a alternativa CORRETA. 
a) A completa combustão de 1 mol de etano produz 6 mols de água. 
b) A completa combustão de 28 L de etano produz 56 L de gás carbônico. 
c) Não é possível saber qual é o número de moléculas contidas em 22,4 L de gás etano na CNTP. 
d) O volume ocupado por 60 g de etano nas CNTP é igual a 448 L. 
e) De acordo com a equação química, o volume molar ocupado pelo CO2 será sempre igual à metade do volume molar ocupado pelo etano numa determinada temperatura e pressão
	
QUESTÃO 07
O gás acetileno (C2H2) pode ser produzido pela reação do carbeto de cálcio (CaC2) com água em geradores especiais, obtendo-se também o hidróxido de cálcio como subproduto, conforme a equação abaixo não balanceada.
CaC2(g) + H2O(l) → Ca(OH)2(aq) + C2H2(g)
O volume de gás acetileno obtido, nas CNTP, a partir da reação de 400 g de carbeto de cálcio com 80% de pureza e rendimento total, é igual a 
a) 112,0 L.
b) 140,0 L.
c) 137,0 L.
d) 44,8 L.
e) 22,4 L.
QUESTÃO 08				
Considere a reação entre 20 g de uma amostra de hidróxido de sódio (NaOH), 90% pura, e ácido clorídrico (HCl), representada pela equação balanceada a seguir:
NaOH(s) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) 
Calcule a massa de cloreto de sódio produzida.
	
QUESTÃO 09					
A decomposição térmica de 150g de uma amostra de carbonato de cálcio (CaCO3), 80% pura, produz óxido de cálcio (CaO) e gás carbônico, conforme a equação balanceada a seguir:
 CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)
Calcule o volume de gás carbônico produzido, nas CNTP.
Dado: Volume molar nas CNTP=22,7L.
	
QUESTÃO 10					
 Foram colocados em um reator 2,0 mol de gás hidrogênio e 22,7 L de gás nitrogênio, medidos na CNTP, para sintetizar amônia, conforme a equação a seguir, balanceada:
N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)
Qual é o reagente em excesso e qual é a massa desse excesso?
Qual o volume de amônia produzido?
Dado: Volume molar nas CNTP=22,7L.
	
QUESTÃO 11				
A reação, nas CNTP, entre 20g de H2 com a quantidade estequiométrica de N2, para produzir amônia, é representada pela equação a seguir, balanceada:
N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)
Calcule
O volume de N2 necessário para reagir com H2;
O volume de NH3 produzido, considerando um rendimento de 60%.
Dado: Volume molar nas CNTP=22,7L.
	
QUESTÃO 12					
 Uma instalação petrolífera produz 12,8 Kg de SO2 por hora. A liberação desse gás poluente pode ser evitada 
usando-se calcário (CaCO3), que por decomposição fornece cal (CaO), que reage com o SO2 formando CaSO3,de acordo com as equações a seguir: 
 
CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) 
CaO(s) + SO2(g) → CaSO3(s) 
 
Qual a massa mínima de calcário (em Kg), por dia, necessária para eliminar todo SO2 formado? Suponha 100% de rendimento para as reações.
Dado: 1Kg = 1000g