íons e ligações ionicas

Prévia do material em texto

íons e ligações ionicas
Ligações quimicas→ estabilidade→ gás nobre.
Retículo cristalino iônico 
todo composto iônico é sólido em temperatura ambiente
metais doam elétrons e ametais recebem elétrons
um composto iônico só conduz eletricidade se estiver derretido em ma solução aquosa
compostos iônicos são quebradiços
Pontos de fusão e ebulição são altos
A ligação química promove a estabilidade dos átomos.
Regra do octeto: para algumas substâncias químicas percebe-se uma regularidade: os átomos fazem ligações químicas para ficar com o número de elétrons, na camada de valência, igual ao dos gases nobres (8 elétrons ou 2 elétrons, se a camada de valência for a K).
Os átomos dos metais, por apresentarem baixa energia de ionização, têm tendência a ceder elétrons, transformando-se em cátions, e os átomos dos ametais (ou não-metais) têm tendência a receber elétrons, transformando-se em ânions. A ligação iônica resulta da atração eletrostática entre íons.
A montagem da fórmula de um composto iônico pode ser esquematizada por: