quimica aula 6

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE SERGIPE
CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLOGIA
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA 
 
RAQUEL TELES DOS SANTOS
RAYANNE APARECIDA CRUZ
VIVIAN STEPHANE MACEDO ALMEIDA
EQUILÍBRIO QUIMICO
SÃO CRISTOVÃO/SE
2017
INTRODUÇÃO
As experiências de laboratório em química, assim como outras ciências, são de suma importância para o desenvolvimento do aluno. Nesse contexto, a aula do presente relatório teve como base o equilíbrio químico. 
Em uma reação química, quando ocorre a interação entre um ou mais reagentes para a formação de produto(s), a sua velocidade de formação tende a manter um equilíbrio para igualar a formação dos reagentes em sentido aos produtos, e vice-versa, para que todo o sistema que reage entre si, alcance um estado de equilíbrio.
aA + bB  cC + dD
 Quando um sistema em equilíbrio é sujeito a qualquer perturbação, tais como variações de temperatura, concentração e pressão, tende a ajustar-se, de modo a reduzir o efeito perturbador, restabelecendo a condição de equilíbrio”. (John Russel, 1994, v. 1, p 501 e 502). Esse princípio é conhecido como Princípio de Le Châtelier.
OBJETIVO
O objetivo deste experimento é analisar como o sistema irá responder a perturbações de um equilíbrio químico por agentes externos.
 PARTE EXPERIMENTAL
 MATERIAIS E REAGENTES
Tubos de ensaio
Bastão de vidro
Béker com água
2,5Ml da solução de cloreto de cobalto
3,5Ml de HCL concentrado
1,5 Ml DE água destilada
Água com gelo
Cristais de KCL
Solução de AgNO
PROCEDIMENTO 
3.1 
A- Influência da temperatura:
Foram colocados em um tubo de ensaio 2,5ml da solução de cloreto de cobalto, 3,5ml de HCL, e 1,5ml de água destilada. As soluções foram agitadas e misturadas com a ajuda de um bastão de vidro. A seguir, foram divididas em três porções aproximadamente iguais e transferidas para tubos de ensaio numerados de 1 a 3. 
A primeira porção foi aquecida em um béker contendo água, a segunda porção foi resfriada em um banho de água com gelo e a terceira permaneceu à temperatura ambiente. Para ser utilizada como padrão de comparação.
B- Influência da concentração 
A mistura das porções da parte A, foram misturadas e agitadas com um bastão de vidro. Além disso, foi esperado alguns minutos até que a porção chegasse à temperatura ambiente. Após esse procedimento, foi novamente dividida a solução em três partes iguais, transferindo-se as soluções em três tubos de ensaio limpos e numerados de 1 a 3. A seguir, foi adicionado cristais de KCL ao tudo 1, agitando-se com um bastão de vidro até os cristais serem dissolvidos. No tubo número 2, foi adicionada gostas da solução AgNO3 e agitando-se. E novamente, mantendo tubo 3 como padrão de comparação da cor.
RESULTADOS E DISCUSSÃO
No procedimento A, influência da temperatura, observou-se que as relações entre coloração e concentração do reagente e produtos presentes foram:
No tubo 1) a cor ficou azul escuro, concluindo que o sistema se deslocou para os produtos. Já no tubo 2) a cor ficou rosa, com o sistema deslocado para os reagentes. “Quando um fator externo age sobre um sistema em equilíbrio, ele se desloca procurando minimizar a ação do fator aplicado a atingir um novo equilíbrio”. O Princípio de Le Châtelier estabelece que a posição do equilíbrio sempre mudará na direção que contrabalancei ou minimize a ação de uma força externa aplicada ao sistema. Isto significa que se houver aumento da temperatura de um sistema reacional, provoca-se a reação química que contribui para resfriar o sistema (consumindo energia térmica). Ou ainda, se houver o aumento proposital de um dado reagente ou produto, o equilíbrio favorecerá a reação de consumo desta substância em excesso até que seja retomado um novo estado de equilíbrio. Entretanto, ressalta-se que o excesso de reagente ou produto adicionado ao sistema, nunca é completamente consumido, para que a constante de equilíbrio (K) permaneça constante, desde que a temperatura na mude. Da mesma forma, quando um componente é removido do sistema em equilíbrio, ocorrerá um deslocamento para repor este componente, sendo que esta reposição nunca é total para que K permaneça constante.
CONCLUSÃO
 A partir dos procedimentos feitos em laboratório, percebe-se que as reações químicas ocorrem variando fatores como temperatura, a natureza e concentração dos reagentes, entre outros. Na prática foi testado a influência de dois fatores, a temperatura e a concentração de reagentes. Diante do conteúdo supracitado, entende-se que foi possível obter na prática resultados coerentes e satisfatórios. Uma vez que de acordo com o princípio de Lê Chatelier, foi admissível distinguir o efeito do íon e as condições que podem deslocar o equilíbrio no referido experimento. 
 A partir das etapas, foi confirmado que quando um sistema em equilíbrio é perturbado, a posição de equilíbrio se deslocará no sentido que tende a minimizar ou neutralizar o efeito da perturbação. As mudanças podem ser causadas por variar a temperatura do sistema, a reação de reversibilidade, ou a concentração.
BIBLIOGRAFIA
ATKINS, P; JONES, J. Princípios de Química – Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 3ª ed.- Porto Alegre 2006 cap.9
RUSSEL, J.B; Química Geral; Volume 1, 2ª edição; Makron Books, São Paulo 1994