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FEQ 1000 – Engenharia de Processos Químicos Disciplina: Engenharia das Reações Químicas Projeto: Dimensionamento de um Reator para Dimerização do Etileno Professor Dr. Gustavo Paim Valença Alunos: Thais Amaral Valfré Henrique C. P. dos Santos Introdução Neste trabalho será estudada a reação de dimerização do etileno (eteno). O eteno é o hidrocarboneto mais simples da família das olefinas. Trata-se de uma molécula constituída por dois átomos de carbono, ligados entre si por uma dupla ligação, e quarto átomos de hidrogênio (C2H4). A temperatura ambiente apresenta-se como um gás incolor [1]. É o composto químico mais utilizado na indústria química/petroquímica. O produto da reação de dimerização é o buteno (C4H8), que apresenta quatro isômeros estruturais. Todos estes isômeros a temperatura e pressão ambiente são gases incolores de alto potencial inflamável. O isômero de interesse nesse projeto é o 1-buteno. Devido à ligação dupla do buteno, este alceno pode atuar como monômero na formação de polímeros (principalmente LDPE e HDPE) e também na produção de borracha sintética. Além dessas aplicações, este produto é usado como um intermediário na indústria petroquímica. A dimerização do eteno é usualmente catalisada por um catalisador de complexo de níquel, titânio ou de óxidos de alumínio. A reação é descrita abaixo. Reações laterais No processo de dimerização do eteno em 1-buteno, podem surgir moléculas secundárias [3]. As principais reações laterais são: - Formação de isômeros - Oligomerização do eteno: produzindo, principalmente, hexeno e octeno. A seletividade do catalisador e um estrito controle das condições de processo, principalmente um bom controle de temperatura do meio [3], minimizam tais reações. Para um processo industrial é desejável alta seletividade do produto final. Rendimento da reação A título de estudo estabelecemos um rendimento de X=0,8 (80%). Considera-se também alta seletividade do produto final de 93%. Estequiometria da reação e variação do volume reacional A estequiometria de reação é 2:1, tem-se duas moléculas de eteno formando uma molécula de 1-buteno. Como o número de mols não é mantido constante na reação, haverá no sistema uma grande variação de volume no reator, portanto uma variação de vazão – a vazão irá diminuir com o tempo. Tratando-se de reações em fase gasosa, a variação do volume reacional, tanto em sistemas abertos como fechados, é significativa e deve ser tratada com cuidado. V = V0 . (NT/NT0) . (T/T0) . (P0/P) Onde NT e NT0 são os números de mols totais após a reação e no início da reação. Calor da reação A dimerização do eteno é uma reação bastante exotérmica. Dados: Dados de produção Produção Buteno 600000 T/ano 75,8 T/h 75757,6 Kg/h 2C2H4 => C4H8 PM buteno 56 Kg/Kmol PM etileno 28 Kg/Kmol Buteno 1691 Kmol/h Etileno 3382 Kmol/h Dados para os cálculos Dados de Cálculo Ativador EtAL Catalizador LC2253 - Base em Titanium Tipo de Reator PFR Conversão 80,00 % Fase Gasosa Seletividade 93,00 % Troca Térmica -25 Kcal/gmol K reação 0,0015 Ea 35 Kcal/mol To 190 °C Tinicial 140 °C Tfinal 160 °C Pinicial 35 bar Pfinal 33 bar Delta P 2 bar Tubos por reator 600 und Altura tubo 10 m Diâmetro 2 in Alimentação reator Componente fração molar Ethylene 1 Butene 0 Out reator Componente fração molar Ethylene 0,995 Butene 0,005 Resultados obtidos através de simulação Simulação utilizando software Aspen Plus modelo de reator Rplug Dados Finais Reatores 5 und Volume reator 6,08 m³ Buteno por reator 15152 kg/h Catalizador 9 ton/reator Total sistema 3000 tubos Total sistema 45 Ton de catalizador Catalizador 1,480895 ton/m³ Catalizador 0,015 ton/tubo Delta P por metro 0,2 bar Referências Bibliográficas [1] Record of Ethylene in the GESTIS Substance Database of the IFA (acessado em 08/11/2015); [2] http://chemicalland21.com/industrialchem/organic/1-BUTENE.htm (acessado em 10/11/2015); [3] http://faculty.ksu.edu.sa/Emad.Ali/mypublication/paper25.pdf (acessado em 10/11/2015);
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