AULA 5ª RELATÓRIO Identificação de Reações Químicas

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Relatório apresentado ao Instituto Federal de 
Educação, Ciência e tecnologia do Pará, Campus 
Industrial de Marabá, como requisito parcial para 
avaliação na disciplina de Laboratório de Química 
geral Experimental, sob orientação da Prof. Dr. 
Marconiel N. Silva. 
 
 
 
 
 
 
MARABÁ/PARÁ 
JULHO/2017 
 
 
MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO 
INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DO PARÁ 
CAMPUS INDUSTRIAL DE MARABÁ 
COORDENAÇÃO DE QUÍMICA 
LABORATÓRIO DE QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL 
 
RELATÓRIO AULA PRÁTICA V, EM 30/05/2017 
 IDENTIFICAÇÃO DAS REAÇÕES QUÍMICAS 
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Docente: Prof. Dr. Marconiel N. Silva 
Discentes: Fábio Silva do Carmo 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
MARABÁ/PARÁ 
JULHO/2017 
 
MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO 
INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DO PARÁ 
CAMPUS INDUSTRIAL DE MARABÁ 
COORDENAÇÃO DE QUÍMICA 
LABORATÓRIO DE QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL 
 
RELATÓRIO V 
 IDENTIFICAÇÃO DAS REAÇÕES QUÍMICAS 
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SUMARIO 
 
1.INTRODUÇÃO ___________________________________________________ 04 
2.OBJETIVO ______________________________________________________ 06 
3.MATERIAL E MÉTODOS_________________________________________ 07 
3.1 Material e Reagentes___________________________________________ 07 
3.2 Procedimento Experimentais_____________________________________ 07 
4.RESULTADO E DISCUSSÕES ______________________________________ 08 
5.CONCLUSÕES __________________________________________________ 10 
6.REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS ___________________________________11 
7.ANEXOS ________________________________________________________12 
7.1 Questionário _________________________________________________ 12 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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1.INTRODUÇÃO 
 As reações químicas são processos pelos quais um tipo de matéria se 
transforma em outro. Algumas reações são evidentes, uma vez que, claramente, 
após o processo, as propriedades das substancias obtidas são nitidamente 
diferentes das propriedades das substancias de partida. Vários são os indicativos da 
ocorrência de uma reação química: mudanças de cor, emissão de luz, absorção ou 
liberação de calor, liberação de gases ou formação de sólidos onde antes não havia 
etc. Pode-se dizer que a tentativa de entender, explicar e controlar as reações 
químicas e o principal objeto da Química e, na verdade, bem antes mesmo da 
existência da Química, o Homem tentava entender essas transformações. Hoje, ao 
contrário dos antigos, temos a disposição a teoria atômica, teoria que explica a 
estrutura da matéria. Pois, baseados nesta, que vamos discutir por que e como 
ocorrem as reações químicas (Campos). 
 Um aspecto importante sobre as reação química é a conservação da massa e o 
número de espécies químicas microscópicas (átomos e íons) presentes antes e 
depois da ocorrência da reação. Essas leis de conservação se manifestam 
macroscopicamente sob a forma das leis de Lavoisier, de Proust e de Dalton. De 
fato, essas leis, no modelo atômico de Dalton, se justificariam pelas leis de 
conservação acima explicitadas e pelo fato de os átomos apresentarem valências 
bem definidas. Ao conjunto das características e relações quantitativas dos números 
de espécies químicas presentes numa reação dá-se o nome de estequiometria. 
Causas das reações químicas 
 O acontecimento de reações deve-se a fatores termodinâmicos e cinéticos. 
Termodinâmica 
 Quanto à termodinâmica, o acontecimento de uma reação é favorecido com o 
aumento da entropia e a diminuição da energia. 
Cinética 
 Para que uma reação ocorra é necessário que antes, os reagentes superem 
uma certa barreira de energia, e quanto maior for essa barreira mais difícil será a 
reação ocorrer e mais lenta ela será. Dessa forma, uma reação termodinamicamente 
favorável pode ocorrer de forma extremamente lenta ou acabar nem sendo 
observada em um intervalo de tempo consideravelmente grande; então se diz que a 
reação é cineticamente desfavorável. Um bom exemplo disso é o carvão e o 
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diamante, que são duas formas diferentes de carbono (alótropos); em condições 
normais a transformação de diamante a carvão é termodinamicamente favorável 
porém cineticamente desfavorável, o que faz com que fossem necessários centenas 
ou milhares de anos para se observar alguma mudança em um diamante. É preciso 
entender que uma reação para ser cineticamente viável, necessita primeiramente 
ser termodinamicamente possível. 
Tipos de reações químicas 
 Tradicionalmente, as reações químicas podem ser classificadas de acordo com 
o número de reagentes e produtos em cada lado da equação química que 
representa a reação: 
Reação de síntese ou adição: Ocorrem quando duas ou mais substâncias reagem 
ou/e sofrem uma transformação que dá origem a uma única substância diferente, 
geralmente liberando energia. 
Ex. Mg(s) + O2(g) 2MgO(s) + luz 
Reação de análise de decomposição: Ocorrem quando uma única substância 
reage ou/e sofre uma reação química que dá origem a duas ou mais substâncias 
diferentes. Geralmente elas ocorrem com o auxílio de energias como: calor (pirólise), 
eletricidade (eletrólise), luz ( fotólise ). 
 
Ex. CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) ( pirólise ) 
 
Ex. 2H2O2(l) 
 
Ex. 2NaCl(aq) 2Na(s) + Cl2(g) ( eletrolise ) 
 
Reação de deslocamento ou simples troca: Ocorrem quando uma substância 
simples reage com uma substância composta, produzindo uma nova substância 
composta. A reação somente ocorre se a substância simples reagente for mais 
eletronegativa que o cátion ou mais eletronegativa que o ânion da substância 
composta. 
Ex. 2Zn(s) + 2HCl(aq) 2ZnCl(aq) + H2(g) 
 
 
 
 
Δ 
λ 
2H2O(l) + O2(g) ( fotólise ) 
Eletricidade 
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Reação de dupla-troca 
 Ocorrem quando duas substâncias compostas reagem ou/e sofrem uma reação 
química, produzindo duas novas substâncias compostas. A reação só ocorre se um 
dos produtos for menos solúvel que os reagentes, mais fraco ou menos ionizados 
que os reagentes, ou mais volátil que os reagentes. 
Ex. NaCl(aq) + AgNO3(aq) AgCl(s) + NaNO3(aq) 
Reações de oxi-redução 
 São as reações em que ocorre pelo menos uma oxidação e uma redução. 
Oxidação é o processo pelo qual um elemento perde elétrons, portanto aumenta o 
Nox. Redução é o processo em que um elemento ganha elétrons, portanto diminui o 
Nox. 
Reações Exotérmicas: Reações que liberam calor. 
Ex. NaOH(s) + H2O(l) Na+ + OH- 
Reações Endotérmicas: Reações que absorvem calor. 
Ex. 2C2H2(s) + 5O2(g) 4CO2(g) + 2H2O(l) 
Reatividade dos metais: 
Grupo IA> Grupo 2A >Al >Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>H>Cu>Hg>Ag>Pt>Au 
Reatividade dos ametais: 
F>O>Cl>Br>I>S 
Observação: As reações de deslocamento ocorrem quando, reagem metais com 
ácidos; metais com sais e ametais com sais. É necessário que o elemento livre seja 
reativo. 
2.OBJETIVO 
 Detectar, de modo qualitativo, evidências de ocorrência ou não de uma reação 
química. Ou seja, verificar os indícios de reação química, identificar porque ocorreu 
determinados fenômenos como: (liberação de gás, por exemplo) e relacioná-los com 
os diferentes tipos de reação química e representar reações atravésde uma 
equação química e balanceá-la de modo correto. 
 
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3.MATERIAL E MÉTODOS 
 3.1 MATERIAL E REAGENTES 
 Estantes para tubos de ensaio; Solução de NaI; 
 04 tubos de ensaio; Solução de Pb(NO3)2 0,5 M; 
 Fitas indicadoras de pH; Solução de HCl 1M; 
 Becker 150 mL; Solução de AgNO3 1%; 
 Becker 250 mL Solução de CuSO4; 
 Pipete graduada de 5 mL; Leite de magnésia (Mg(OH)2); 
 Água destilada; Sólido NAHCO3; 
 Bastão de vidro; Fio de Cobre Cuº; 
 Palha de aço; 
 3.2 PROCEDIMENTO EXPERIMENTAIS 
 EXPERIMENTO-PARTE I 
Reação de Precipitação: 
 Colocou-se uma solução de Pb(NO3)2(aq) para o tubo de ensaio até atingir uma 
altura de aproximadamente 3 cm. Em seguida adicionou-se, aos poucos, a solução 
de NaI(aq), até a formação de um precipitado. Aguardou-se, até que o mesmo se 
depositasse no fundo do tubo de ensaio. E anotou-se as observações. 
 EXPERIMENTO-PARTE II 
Reação de Ácido-Base: 
 Mediu-se pH iniciais, da solução de HCl(aq) e da suspensão de Mg(OH)2(s), 
separadamente, usando a fita indicadora de pH. 
 pHHCl(aq) = faixa entre 0 e 1 ---------- pHMg(OH)2(s) = 10 
 Colocou-se a suspensão de Mg(OH)2(s), para o tubo de ensaio até atingir uma 
altura de aproximadamente 3 cm. Em seguida adicionou-se, aos poucos, a solução 
de HCl(aq), até perceber alteração de cor. Prosseguiu-se com adição até que a 
reação se processe completamente. Mediu-se novamente o pH da solução final da 
reação. E anotou-se as observações. 
 
 
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 EXPERIMENTO-PARTE III 
Reação de Ácido-Base com Formação de Gás: 
 Colocou-se uma solução de HCl(l) para o tubo de ensaio até atingir uma altura de 
aproximadamente 3 cm. Em seguida adicionou-se, aos poucos, o sólido NaHCO3(s). 
E anotou-se as observações. 
 EXPERIMENTO-PARTE IV 
Reação de Oxirredução: 
 Colocou-se uma solução de AgNO3(aq) para o tubo de ensaio até atingir uma 
altura de aproximadamente 3 cm. Em seguida adicionou-se, fio de cobre Cuº(s), no 
interior do tubo de ensaio. E anotou-se as observações. 
 EXPERIMENTO-PARTE V 
Reação de Oxirredução: 
 Colocou-se uma solução de CuSO4(aq) para um Becker de 250 mL. Em seguida 
adicionou-se, palha de aço Fe(s), dentro do Becker. E anotou-se as observações. 
4.RESULTADO E DISCUSSÕES 
Experimento-Parte I - Reação de Precipitação: 
 Ao adicionar a solução incolor de Iodeto de Sódio NaI(aq), a uma solução incolor 
de Nitrato de Chumbo Pb(NO3)2(aq). Observamos que a reação entre esses dois 
solutos dá origem a um produto amarelo insolúvel. A reações que resultam na 
formação desses produtos são conhecidas como reações de precipitação. O 
precipitado de pequenos cristais amarelos formado é o de Iodeto de Chumbo PbI2(s), 
que se assenta no fundo do tubo de ensaio, que é um composto que tem 
solubilidade muita baixa em água e formação do Nitrato de Sódio NaNO3(aq), que é 
um sal solúvel, e quando em solução é incolor. Representado de acordo com 
equação balanceada do tipo dupla troca: 
 Pb(NO3)2(aq) + 2NaI(aq)  PbI2(s), + 2NaNO3(aq) 
Experimento-Parte II - Reação de Ácido-Base: 
 Ao adicionar a solução incolor de Ácido Clorídrico HCl(aq), de pH = entre 0-1. A 
uma suspensão branca leitosa de Hidróxido de Magnésio Mg(OH)2(s), de pH = 10, o 
qual é insolúvel em água. Hidróxido de Magnésio Mg(OH)2(s), dissolve-se com adição 
de Ácido Clorídrico HCl(aq). Pois quando misturamos um ácido e uma base, uma 
substância irá neutralizar as propriedades da outra, pois elas reagem quimicamente 
entre si e, por isso, essa reação é denominada reação de neutralização, produzindo 
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uma solução transparente final, contendo Cloreto de Magnésio, MgCl2(aq), de pH=0, o 
esperado era um pH meio neutro, se a neutralização for total. Representado de 
acordo com equação balanceada, do tipo dupla troca: 
 Mg(OH)2(s) + 2HCl(aq)  MgCl2(aq), + 2H2O(l) 
Experimento-Parte III - Reação de Ácido-Base com Formação de Gás: 
 Ao adicionar o Bicarbonato de Sódio, NaHCO3(s), sólido branco a uma solução 
incolor de Ácido Clorídrico HCl(aq). Ocorre a reação formando primeiramente os 
compostos iônicos Cloreto de Sódio, NaCl(aq) e o Ácido Carbônico, H2CO3(aq). De 
acordo com a seguinte reação balenceada I: 
 HCl(aq) + NaHCO3(s)  NaCl(aq), + H2CO3(aq) (I) Reação 
 O Ácido Carbônico, H2CO3(aq) produzido é instável, e se presente em solução 
em concentrações suficientes decompõe-se produzindo Dióxido de Carbono, CO2(g). 
Que é identificado pelo desprendimento de bolhas de gás e água. Solução de 
coloração final incolor. Representado de acordo com a reação balanceada II: 
 H2CO3(aq)  H2O(l) + CO2(g) (II) Reação 
Experimento-Parte IV - Reação de Oxirredução: 
 Ao adicionar o fio de Cobre, Cuº(s) a uma solução de Nitrato de Prata, AgNO3(aq) 
inicia-se uma reação de oxi-redução, onde ocorre a oxidação do Cobre, Cuº(s) a íons 
cobre, Cu2+ é acompanhada pela redução de íons Prata, Ag+ para Prata metálica 
Agº(s). E a formação da solução azulada de Nitrato de Cobre II, Cu(NO3)2(aq). De 
acordo com a seguinte equação da reação balenceada: 
 2AgNO3(aq) + Cuº(s)  2Agº(s), + Cu(NO3)2(aq) 
Experimento-Parte V - Reação de Oxirredução: 
 Ao adicionar a palha de aço, Feº(s) no Becker de 250 mL contendo uma solução 
azulada de Sulfato de Cobre II, CuSO4(aq), que é uma solução tóxico, corrosivo e 
irritante. Inicia-se uma reação de Oxi-Redução, que pode ser verificado a mudança 
de cor da palha de aço e liberação de calor, uma vez que houve aquecimento do 
Becker. Onde ocorre a oxidação do palha de aço, Feº(s) a íons Ferro, Fe2+ é 
acompanhada pela redução de íons Cobre, Cu2+ para Cobre metálica Cuº(s). Por isso 
ocorre a deposição de um sólido castanho-avermelhado sobre a palha de aço, cor 
essa característica de materiais formados por átomos de Cobre. Podemos concluir 
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que átomos de Cobre que estava na solução da forma de íons, depositaram-se 
sobre a palha de aço na forma de Cobre metálico, Cuº(s). De acordo com a seguinte 
equação da reação balenceada: 
 Feº(s) + CuSO4(aq)  Cuº(s), + FeSO4 (aq) 
5.CONCLUSÃO 
Conclui-se que existe várias maneiras de se identificar uma reação química, 
qualitativamente a mais determinante é a formação de precipitado. Nas reações 
químicas o produto de dois ou mais reagentes é o resultado da reorganização dos 
átomos iniciais, mudando as características químicas das substâncias sem alterar a 
quantidade de átomos existentes. E este resultado vai depender da natureza dos 
reagentes envolvidos na reação. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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6.REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 
Kotz, John C; Treichel, Paul Jr. Química e reações químicas, volume 1. 
LTC – Livros Técnicos e Científicos. Editora S.A – 1998. 
Reações químicas, Curso de química; Silva, Edson Braga da. Silva, Ronaldo 
Henriques da. -- Vol. 1, Gráfica Editora Hamburg LTDA. 
Usberco J.; Salvador E.;Química. Editora Saraiva, edição 5, volume único, São 
Paulo, 2002. 
Feltre Ricardo, Yoshinaga Setsuo – Quimica Segundo Grau Volume 1. Editora 
Moderna. – São Paulo: FTD,1993 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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7.ANEXOS 
7.1 QUESTIONÁRIO 
Questão 1: Quais são os indícios de ocorrência de reações químicas nos tubos de 
ensaio observados? 
 R: Na primeira parte, houve coloração amarelada, mudança de cor e precipitação 
no fundo do tubo de ensaio resultante da solução de Pb(NO3)2 e NaI, na segunda, a 
reação entre o HCL e o (Mg(OH)2), solubilizou e ficou incolor, já na terceira, o HCl e 
o NaHCO3 em solução de reação, liberou gás, houve resfriamento, mostrou-se 
incolor e inodoro, na quarta parte na reação do fio de cobre imerso em AgNO3, 
sofreu uma redução, Na quinta parte, houve mudança de cor e redução do cobre 
(CUSO4) na reação 
 Questão 2: Pesquise sobre a ação dos antiácidos e o processo de corrosão do 
ferro, ou ferrugem. 
R: ANTIÁCIDOS 
Bicarbonato de sódio; sua principal ação como antiácido é a neutralização química 
do ácido clorídrico HCl. 
Hidróxido de alumínio; suas principais ações como antiácido além da neutralização 
química do ácido clorídrico HCl, são; demulcente e adsorvente. 
Hidróxido de magnésio; sua principal ação como antiácido é a neutralização 
química do ácido clorídrico HCl. 
Carbonato de Sódio; neutralização química do ácido clorídrico HCl.. 
CORROSÃO DO FERRO OU FERRUGEM 
Quando o ferro se oxida na presença de ar e água, Acontece a oxidação do ferro 
metálico a cátion ferro: 
Fe(s) → Fe2+ + 2e- 
Simultaneamente, possui a consequente redução da água: 
2H2O + 2e– → H2 + 2OH– 
Questão 3: Correlacione com conteúdo ministrado em sala de aula. 
R: Todas as soluções realizadas no ambiente laboratorial referente ao experimento 
de identificação de reações química estão diretamente ligadas à pesquisa dos 
questionários 1 e 2, se lançarmos mão do entendimento dos antiácidos como o 
fizemos acima, observaremos que houve nas soluções um ponto de equilíbrio que 
em certa quantidade reagiu mostrando aspectos de coloração e ação em 
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determinados compostos como é o caso do ácido clorídrico que reagido em solução 
perde força sendo por tanto neutralizado como foi brevemente apresentado na parte 
II do experimento. Da mesma forma o fio de cobre foi representado na parte IV do 
experimento o que relaciona facilmente o entendimento com a corrosão do ferro a 
redução a cátion.