Separação HOMO + Equações químicas 2014

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Separação de Misturas 
Homogêneas 
(1 única fase) 
Misturas Homogêneas 
Não podem ser separadas por filtração, 
decantação, flotação, etc. 
Destilação 
Separação com base em diferenças nas 
temperaturas de ebulição dos componentes 
2 tipos: Destilação simples (sólido + líquido) 
 
 Destilação fracionada (líquidos) 
Destilação simples - equipamento 
Produção de água destilada (pura) 
Destilação Simples 
2 mudanças de estado físico 
No balão: água entra em ebulição (L  G) 
No condensador: água retorna ao estado 
líquido (G  L) 
Final: Sal no balão inicial, água pura no balão 
coletor 
Destilação Fracionada 
Misturas de líquidos 
Água (Teb = 100°C) + Acetona (Teb = 56°C) 
Destilação Fracionada 
Balão: Ebulição da mistura. 
Vapor produzido: maior concentração do 
componente mais volátil (acetona), mas há 
vapor d’água. 
Coluna de fracionamento: sucessivas 
evaporações e condensações aumentam a 
concentração da acetona no vapor. 
Componentes separados em ordem 
crescente de temperaturas de ebulição 
Destilação Fracionada 
Separação dos componentes do petróleo 
Equações Químicas 
Representações das reações químicas 
 
 Reagentes  Produtos 
 (Estado Inicial) (Estado Final) 
 
H H Cl Cl H Cl H Cl 
 1H
2 
 + 1Cl
2
  2HCl 
 
 coeficientes estequiométricos 
 (proporções) 
 
Balanceamento de Equações 
Determinação dos coeficientes 
Princípio: os átomos são conservados! 
Total de átomos = Total de átomos 
 nos reagentes nos produtos 
 
Dicas: 
Coeficiente 1 na fórmula mais complexa 
Balancear primeiramente os elementos 
menos presentes 
Oxigênio balanceado por último 
 
 
Exemplos 
Na
2
CO
3
 HCl +  NaCl + H2O + CO2 1 2 2 1 1 
C
4
H
10
 + O
2
  CO2 + H2O 1 4 5 13/2 
(13/2).2 = 13 
FeS
2
 + O2 
 Fe
2
O
3
 + SO
2
 1 2 4 11/2 
(11/2).2 = 11 
C
4
H
10
 + O2  CO2 + H2O 2 8 10 13 
BOA SEMANA!!!