relatorio 6

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UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DO SEMI-ÁRIDO
DEPARTAMENTO DE AGROTECNOLOGIA E CIÊNCIAS SOCIAIS
RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA DE LABORATÓRIO DE QUÍMICA GERAL
SOLUÇÕES - AULA 07
NOME: RENNAN DE SOUSA LINHARES 
PROFESSOR: ANTÔNIO VITOR MACHADO
DISCIPLINA: LABORATÓRIO DE QUÍMICA GERAL
TURMA: 04
DATA:22 /03/2017
CARAÚBAS/ RN 
OBJETIVO
Aprender a preparar diversos tipos de soluções ( ácidas, básicas e neutras); familiarizar-se com os matérias, vidrarias e reagentes para o preparo de soluções; usar as principais unidades de concentração
INTRODUÇÃO
Solução é qualquer mistura homogênea.
A água que bebemos, os refrigerantes, os combustíveis (álcool hidratado, gasolina), diversos produtos de limpeza (como sabonetes líquidos) são exemplos de soluções.
Tipos de soluções: solução líquida (ex.: refrigerantes), solução sólida (ex.: bronze = cobre + estanho) e solução gasosa (ex.: ar atmosférico).
Componentes de uma solução
Os componentes de uma solução são chamados soluto e solvente:
- Soluto é a substância dissolvida no solvente. Em geral, está em menor quantidade na solução.
- Solvente é a substância que dissolve o soluto.
Classificação das soluções
De acordo com a quantidade de soluto dissolvido, podemos classificar as soluções:
- Soluções saturadas contêm uma quantidade de soluto dissolvido igual à sua solubilidade naquela temperatura, isto é, excesso de soluto, em relação ao valor do coeficiente de solubilidade (Cs), não se dissolve, e constituirá o corpo de fundo.
- Soluções insaturadas contêm uma quantidade de soluto dissolvido menor que a sua solubilidade naquela temperatura.
- Soluções supersaturadas (instáveis) contêm uma quantidade de soluto dissolvido maior que a sua solubilidade naquela temperatura.
Unidades de concentração
Podemos estabelecer diferentes relações entre a quantidade de soluto, de solvente e de solução. Tais relações são denominadas genericamente concentrações.
Usaremos o índice 1 para indicar soluto e o índice 2 para indicar solvente. As informações da solução não têm índice.
a) Concentração comum (C)
Também chamada concentração em g/L (grama por litro), relaciona a massa do soluto em gramas com o volume da solução em litros.
C = m1/V
b) Concentração em quantidade de matéria (Cn)
Cientificamente, é mais usual esta concentração, que relaciona a quantidade de soluto (mol) com o volume da solução, geralmente em litros. Sua unidade é mol/L:
Cn = n1/V
Existe uma fórmula que relaciona concentração comum com concentração em quantidade de matéria. Veja:
Cn = n1/V e n1 = m1/M1
Logo:
Cn = m1/M1.V
Como C = m1/V, temos:
Cn = C/M1 ou C = Cn . M1
Podemos usar essa fórmula para transformar concentração em quantidade de matéria em concentração comum, ou vice-versa.
c) Título (T)
Pode relacionar a massa de soluto com a massa da solução ou o volume do soluto com o volume da solução.
T = m1/m e T = V1/V
O título em massa não tem unidade, pois é uma divisão de dois valores de massa (massa do soluto pela massa da solução), e as unidades se “cancelam”. Como a massa e o volume de soluto nunca poderão ser maiores que os da própria solução, o valor do título nunca será maior que 1.
Multiplicando o título por 100, teremos a porcentagem em massa ou em volume de soluto na solução (P):
P = 100 . T
d) Densidade da solução (d)
Relaciona a massa e o volume da solução:
d = m/V
Geralmente, as unidades usadas são g/mL ou g/cm3.
Cuidado para não confundir densidade com concentração comum, pois as duas relacionam massa com volume. Lembre-se de que na concentração comum se relaciona a massa de soluto com o volume da solução e, na densidade, a massa de solução com o volume da solução.
As diversas formas de expressar a concentração podem ser relacionadas:
C = 1000.d.T
MATERIAL E MÉTODOS
Materiais 
Balões volumétricos 
Béqueres 
Bastões de vidro
Espátulas
Funis simples
Pipetas 
Pissetas 
Pipetadores
Reagentes
Ácido clorídrico (HCl)
Hidróxido de sódio (NaOH)
Métodos 
Preparo da solução de HCl 0,5 mol/L.
Determinou-se o volume necessário de ácido clorídrico concentrado para se preparar a solução na quantidade e concentração desejada. Atentando-se para as informações no rótulo do frasco do reagente.
Por questões de segurança, colocou-se água destilada, aproximadamente 1/3 da capacidade da vidraria, no balão volumétrico, na capela, colocou-se um valor aproximado de ácido concentrado em um becker e em seguida, com o auxílio de um pipetador, foi transferido o volume de ácido concentrado, determinado anteriormente, para o balão volumétrico.
Esperou-se o balão esfriar até a temperatura ambiente e complete, até o menisco, com água destilada, e em seguida fez-se uma homogeneização por inversão;
Por fim a solução preparada foi transferida para um frasco de vidro e rotulada com os dados da solução, número da turma, equipe e data.
Preparo da solução de HCl 0,1 mol/L.
Determinou-se o volume necessário de solução matriz, preparada no passo anterior, e transferiu-se para o balão volumétrico, de capacidade desejada, completando com água destilada até o menisco, seguindo o procedimento de preparo indicado anteriormente.
Preparo da solução de NaOH 0,5 mol/L.
Determinou-se a massa de hidróxido de sódio, necessária para preparar a solução, em volume e concentração desejada. Atentando-se para as informações no rótulo do frasco do reagente, pesou-se a massa determinada, em um becker limpo e seco; com a ajuda de um bastão de vidro, dissolveu-se, no próprio becker, com água destilada, transferindo-se o conteúdo do becker para o balão volumétrico, seguindo os procedimentos de preparo de soluções;
 Transferiu-se a solução para um frasco de plástico e o rotulou, como aconteceu no procedimento anterior; por fim guardou-se as soluções preparadas em um armário para utilização nas próximas experiências.
RESULTADOS E DISCUSSÃO
Tomando como base todos os procedimentos, podemos observar que as soluções foram preparadas de forma correta, de acordo com o indicado, e assim podemos entender mais sobre o assunto.
Foram produzidas as 3 soluções, duas delas sendo ácidas, mudando-se em concentração e quantidade, pelo composto HCl. Já a solução básica é de NaOH e massa igual a 2,0050 g. 
Também é importante destacar que todas as 3 soluções serão usadas em um próximo experimento. 
CONCLUSÃO
Depois de fazer todos os cálculos, produzir todas as soluções, o objetivo da prática foi alcançado. As soluções foram feitas conforme os cálculos e as técnicas ensinadas teoricamente. Os materiais estavam em boas condições e havia tudo que era necessário para a prática. A prática foi totalmente produtiva.
REFERÊNCIAS 
ATKINS, P.; JONES, L. Princípios de Química: Questionando a vida moderna e o
meio ambiente. 1ª ed. Porto Alegre: Bookman, 2001. 911 p.
BROWN, T. L.; LEMAY, E.; BURSTEN, B. E. Química – A Ciência Central. 9ª ed.
Pearson, São Paulo, 2006.
MAHAN, B. M.; MYERS, R. J. Química: um curso universitário. 4ª ed. São Paulo:
Edgard Blücher, 1995, 582 p.
http://www.infoescola.com/quimica/solucoes/