relatorio 9

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UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DO SEMI-ÁRIDO
DEPARTAMENTO DE AGROTECNOLOGIA E CIÊNCIAS SOCIAIS
RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA DE LABORATÓRIO DE QUÍMICA GERAL
FATORES QUE INFLUENCIAM A VELOCIDADE DE UMA REAÇÃO QUÍMICA - AULA 11
NOME: RENNAN DE SOUSA LINHARES 
PROFESSOR: ANTÔNIO VITOR MACHADO
DISCIPLINA: LABORATÓRIO DE QUÍMICA GERAL
TURMA: 04
DATA: 19/04/2017
CARAÚBAS/ RN 
OBJETIVO
O objetivo deste relatório é observar fatores que determinam e influenciam a velocidade das reações químicas, tais como: temperatura, concentração, catalisadores e natureza dos reagentes, desenvolvidas na aula prática de laboratório. 
INTRODUÇÃO
Uma reação química ocorre quando certas substâncias sofrem transformações em relação ao seu estado inicial, onde as ligações entre átomos e moléculas devem ser rompidas e devem ser restabelecidas de outra maneira.
O conhecimento e o estudo da velocidade das reações químicas, além de ser muito importante para a indústria, também está relacionado ao nosso cotidiano. Para que ocorra uma reação química, duas condições são necessárias:
- Haver afinidade química entre as substâncias;
- Haver colisões entre as moléculas dos reagentes que levem a quebra de suas ligações para formação de novas ligações.
A velocidade das reações químicas depende de uma série de fatores: a concentração das substâncias reagentes, a temperatura, a pressão, a luz, a presença de catalisadores, superfície de contato. Esses fatores nos permitem alterar a velocidade natural de uma reação química.
Concentração de reagentes: Quanto maior a concentração dos reagentes, mais rápida será a reação química. Essa propriedade está relacionada com o número de colisões entre as partículas. Exemplo: uma amostra de palha de aço reage mais rapidamente com ácido clorídrico concentrado do que com ácido clorídrico diluído.
Temperatura: De um modo geral, quanto maior a temperatura, mais rapidamente se processa a reação. Podemos acelerar uma reação lenta, submetendo os reagentes a uma temperatura mais elevada. Exemplo: se cozinharmos um alimento em panela de pressão ele cozinhará bem mais rápido, devido à elevação de temperatura em relação às panelas comuns.
Pressão: O aumento de pressão externa diminui o volume interno (para gases) e consequentemente aumenta a concentração dos reagentes (deixa-os mais próximos) e isso aumenta a velocidade.
Luz: Certas reações, as chamadas reações fotoquímicas, podem ser favorecidas e aceleradas pela incidência de luz. Trata-se de uma reação de fotólise, ou seja, da decomposição de uma substância pela ação da luz. Podemos retardar a velocidade de uma reação diminuindo a quantidade de luz. Exemplo: A fotossíntese, que é o processo pelo qual as plantas convertem a energia solar em energia química, é uma reação fotoquímica. 
Catalisadores: São substâncias capazes de acelerar uma reação. Exemplo: alguns produtos de limpeza contêm enzimas para facilitar na remoção de sujeiras. Essas enzimas facilitam a quebra das moléculas de substâncias responsáveis pelas manchas nos tecidos.
Superfície de contato: Quanto maior a superfície de contato dos reagentes, maior será a velocidade da reação. Exemplo: os antiácidos efervescentes quando triturados se dissolvem mais rápido em água do que em forma de comprimido inteiro, isto porque a superfície de contato fica maior para reagir com a água.
Natureza dos reagentes: Reações que ocorrem entre íons geralmente ocorrem mais rapidamente do que as que envolvem moléculas. 
MATERIAL E MÉTODOS
Materiais:
Becker de 250 mL – 01 
Becker de 80 mL - 02 
Erlenmeyer 50 mL - 04 
Pipeta conta-gotas (O 1 ) 
Pipeta de 5 mL - 02 Sal grosso
Pisseta - 01
Suporte universal – 02
Almofariz – 01
Reagentes:
Solução de ácido oxálico (H2C2O4 . 2H2O) 0,25 M
Solução de ácido sulfúrico (H2SO4) 3,0 M
Solução de permanganato de potássio (KMnO4) 0,01 M
Solução de sulfato de manganês (MnSO4) 1,0 M
Métodos: 
1 - Prepare quatro erlenmeyers e rotule-os em A, B, C e D.
a) No erlenmeyer A, pipetou-se 5mL de solução de ácido oxálico e 1mL de solução de ácido sulfúrico. Preparou-se um relógio para marcar o tempo (marcado em segundo). Acrescentou-se à mistura do erlenmeyer, 4mL de solução de permanganato de potássio. Acionou-se o cronômetro ao acrescentar à solução de permanganato de potássio. E anotou-se o tempo que a solução levou para descolorir totalmente.
b) Colocou-se no erlenmeyer B, 5 mL de solução de ácido oxálico e 1 mL de solução de ácido sulfúrico. E foi acrescentado 10 mL de água destilada e adicionado à mistura resultante, 4 mL de solução de permanganato de potássio, controlando o tempo gasto para a solução se descolorir por completo. Comparou-se com o tempo gasto no erlenmeyer A e anotou-se este resultado.
c) Colocou-se no erlenmeyer C, 5 mL de solução de ácido oxálico e 1 mL de solução de ácido sulfúrico. Em seguida, colocou-se 5 gotas de solução de sulfato de manganês. Foram adicionadas 4mL de solução de permanganato de potássio e anotou-se o tempo que a solução leva para descolorir. Comparou-se este resultado com aquele do erlenmeyer A.
d) Colocou-se no erlenmeyer D, 5 mL de solução de ácido oxálico e 1 mL de solução de ácido sulfúrico. Colocou-se o erlenmeyer em banho-maria a 60°C durante 5 minutos, agitando-o eventualmente. Adicionou-se ao erlenmeyer, ainda em banho-maria, 4 mL de solução de permanganato de potássio e anote o tempo que a solução leva para descolorir. Comparou-se este resultado com aquele observado no experimento do erlenmeyer A.
OBSERVAÇÃO: para os quatro itens realizados acima a reação é a seguinte:
5H2C2O4 + 3H2SO4 + 2KMnO4 g K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O + 10CO2
O permanganato de potássio (KMnO4 g Mn7+) é um agente oxidante forte de cor violeta intenso. Em soluções fortemente ácidas, ele é reduzido a Mn2+, que é incolor.
2) Superfície de contato.
Selecionou-se pedras de sal grosso, utilizando a balança analítica, pesou-as, em um vidro de relógio, e anotou-se a massa. Em outro vidro de relógio, pesou-se a mesma massa de sal e triturou-a utilizando um almofariz e pistilo;
Preparou-se dois béqueres e rotulou-os em A e B. Em cada um colocou-se a mesma quantidade de água, adicionou-se, simultaneamente aos béqueres, as massas de sal grosso e sal refinado, utilizando um bastão de vidro, agitou-se os dois béqueres com a mesma intensidade e anote o tempo de dissolução de cada béquer (A e B).
RESULTADOS E DISCUSSÃO
	
	Tempo da reação (s)
	BÉQUER A
	641s
	BÉQUER B
	769s
	BÉQUER C
	218s
	BÉQUER D
	10s
Podemos observar que o tempo da solução varia bastante de acordo com o os fatores que influenciam na velocidade de uma reação em cada um dos casos de acordo com a tabela acima. 
	
	Tempo da reação (s)
	PEDRAS DE SAL GROSSO
	137 s
	SAL REFINADO
	39 s
Podemos observar que o sal refinado tem um tempo bem menor de reação, apesar de os dois ter a mesma quantidade em gramas, o que demostra mais uma vez que que existem fatores que manipulam a velocidade de uma reação química.
CONCLUSÃO
Não existe uma velocidade geral para todas as reações químicas, cada uma acontece em sua velocidade específica. Algumas são lentas e outras são rápidas, como por exemplo, a oxidação (ferrugem) de um pedaço de ferro. Através dos principais fatores que interferem na velocidade das reações, comprovamos que a temperatura, a superfície de contato, a concentração e o catalisador interferem diretamente na velocidade das reações.
REFERÊNCIAS 
RUSSELL, J. B.; GUEKEZIAN, M. “Química Geral”. 2. ed. 2. v. São Paulo: Makron
AZEVEDO, F. G.; DAMASCENO, G. M. G.; MELO, J. B. C.; OLIVEIRA, M. D.; CABRAL,M.S. M.; MELO, M. V. M. C. Apostila de Química Experimental. Natal: UFRN, 1999. 66 p.
BROWN, T. L.; LEMAY, E.;BURSTEN, B. E. Química – A Ciência Central. 9ª ed.; Pearson ;
São Paulo; 2006.
BRADY, J. E.; HUMISTON, G. E. Química Geral. 2ª ed.; Livros Técnicos e
Científicos Editora S.A.; Rio de Janeiro; 1992.
MAHAN, B. M.; MYERS, R. J. Química - um curso universitário. Editora Edgard
Blücher L TDA.; São Paulo.; 1993.
Represente, na Tabela 11.2, o tempo de reação gasto para cada procedimento, assim
como o fator estudado.
http://www.mundoeducacao.com.br/, http://www.sobiologia.com.br/conteudos/,.