Análise por Via Seca

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UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DE PERNAMBUCO
UNIDADE ACADÊMICA DE SERRA TALHADA
COORDENAÇÃO DE LICENCIATURA EM QUÍMICA
PRÁTICA 01
ANÁLISE POR VIA SECA - Ensaios em Tubos
SERRA TALHADA, PERNAMBUCO.
30 DE OUTUBRO DE 2017
UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DE PERNAMBUCO
UNIDADE ACADÊMICA DE SERRA TALHADA
COORDENAÇÃO DE LICENCIATURA EM QUÍMICA
PRÁTICA 01
ANÁLISE POR VIA SECA - Ensaios em Tubos
Relatório apresentado à disciplina de Química
Analítica A
, do Curso de Licenciatura em Química
da
 UFRPE/UAST. Como parte da obtenção de
ponto
 para 
primeira
 avaliação de
aprendizagem
.
Professor: 
Dr. Edvaldo da Nóbrega 
Gaião
SERRA TALHADA, PERNAMBUCO.
30 DE OUTUBRO DE 2017
SUMÁRIO
1. Introdução.............................................................................................................04
2. Objetivo.................................................................................................................05
3. Materiais e reagentes...........................................................................................05
4. Procedimento experimental..................................................................................06
5. Resultado e discussão..........................................................................................07
6. Considerações finais.............................................................................................08
7. Referências bibliográficas.....................................................................................09
Análise por Via Seca
INTRODUÇÃO
A química analítica estuda as teorias e métodos de análise química, nospermitindodeterminar a composição química das substancia e misturas. Essa ciência se divide em estudos de analises qualitativos e quantitativos. A análise qualitativa é a identificação da natureza de uma substância presente em uma amostra, ou seja, os elementos ou íons que a constituem, diferente da analise quantitativa que fornece a quantidade das espécies químicas em estudo. (HARRIS, 2003).
 Os constituintes das amostras foram identificados com analise por via seca procedimento característico da química analítica qualitativa.
As análises por via seca são aplicadas às substâncias sólidas. Como o próprio nome já sugere nesse tipo de procedimento não é necessário à dissolução da amostra, não havendo assim, possíveis contaminações por parte do solvente. A técnica também facilita por ser rápida.
Neste tipo de procedimento é necessário aquecer a amostra, então utilizamosum bico de Bunsen e tubos de ensaio. Veja figura a baixo:
Figura 1
: Reação por via seca utilizando o bico de 
Bunsen
.
Fonte: Disponível em<http://www.ebah.com.br/content/ABAAABKEAAE/trabalho-analise-qualitativa-via-umida-seca?part=2>. Acesso em 29 de outubro de 2017.
Dentre os vários ensaios que podem ser realizados por via seca podemos citar: aquecimento, ensaios de maçarico de sopro, ensaios da chama, ensaios espectroscópicos, ensaios da pérola de bórax, ensaios da pérola de fosfatos e ensaios da pérola carbonato de sódio.(VOGEL, 1981).
OBJETIVO
 Analisar compostos sólidos através da técnica de reações por via seca, bem como compreender seus métodos de analise e principais fenômenos.
MATERIAIS E REAGENTES
- Suporte para tubos de ensaio;
- 5 tubos de ensaio (um para cada substância);
- 5 espátulas (uma para cada substância);
- Bico de Bunsen;
- Capela de sucção.
-Cloreto Mercúrico (HgCl2);
- Sulfato de Cobre penta hidratado (CuSO4.5H2O);
- Óxido Mercúrico (HgO);
- Nitrato de chumbo (Pb(NO3)2);
- Fosfato biamoniacal ((NH4)2HPO4);
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
Inicialmente foram separados todos os materiais e reagentes necessários para oexperimento e colocados na bancada. Na capela já estava posicionado o bico de Bunsen.
PARTE A
 Com o auxilia de uma espátula colocamos uma pequena quantidade de Cloreto Mercúrico (HgCl2), em um tudo de ensaio. Em seguida cuidadosamente em capela aquecemos no bico de Bunsen fazendo movimentos circulares. Todo o processo foi analisado e anotado para ser relatado nos resultados.
PARTE B
 Com uma espátula adicionamos uma pequena quantidade deSulfato de Cobre penta hidratado (CuSO4.5H2O), em um tubo de ensaio, levamos à capela e aquecemos no bico de Bunsen fazendo movimentos circulares.Todo o processo foi analisado e anotado para ser relatado nos resultados.
PARTE C
 Com o auxilio de uma espátula colocamos uma pequena quantidade de Óxido Mercúrico (HgO), em um tubo de ensaio. Posteriormente em capela aquecemos no bico de Bunsen realizando movimentos circulares. Todo o processo foi analisado e anotado para ser relatado nos resultados.
PARTE D ( 1 e 2)
PARTE 1
 Com uma espátula adicionamos uma pequena quantidade de Nitrato de chumbo (Pb(NO3)2), em um tubo de ensaio. Levamos à capela e aquecemos no bico de Bunsen fazendo movimentos circulares.Todo o processo foi analisado e anotado para ser relatado nos resultados.
PARTE 2
 Com o auxilio de uma espátula adicionamos uma pequena quantidade de Fosfato biamoniacal ((NH4)2HPO4), em um tubo de ensaio. Em seguida cuidadosamente em capela aquecemos no bico de Bunsen fazendo movimentos circulares.Todo o processo foi analisado e anotado para ser relatado nos resultados.
RESULTADOS E DISCURSÕES 
PARTE A – Sublimação
 A principio o Cloreto Mercúrico (HgCl2); tem coloração branco cristalina mas quando aquecido formou uma mancha esbranquiçada nas paredes do tudo.
Quando o sublimado branco se forma, compreendemos assim que o reagente passa por um processo de sublimação, que consiste na passagem do estado sólido para o estado gasoso, liberando o gás cloro que é considerado perigoso. Veja a reação a baixo:
HgCl2 (s) -> Hg (s) + Cl2 (g)
PARTE B – Desidratação
Inicialmente o sulfato de cobre penta hidratado (CuSO4.5H2O) tem coloração azul, mas quando aquecido desidrata e perde água pra o meio, assim passa a ter coloração branca.O processo deixa um vapor de água nas paredes do tudo de ensaio devido à desidratação. Essa mudança de cor e desidratação indica que as moléculas de água não estão fortemente ligadas aos cristais. Veja reação a baixo:
CuSO4.5H2O (s) -> CuSO4(s) + 5H2O (g)
 Com a dissociação do sulfato de cobre penta hidratado (CuSO4.5H2O), obtemos dois compostos o sulfato de cobre (CuSo4) e a água (H2O).
PARTE C – Decomposição
O Óxido Mercúrico (HgO), incialmente tem coloração alaranjada, ficando marrom quando aquecido, mas quando volta a temperatura ambiente reassume sua cor inicial. 
 Com o aquecimento ocorre a decomposição da matéria orgânica, e o Óxido Mercúrico (HgO), se dissocia formando mercúrio (Hg) e oxigênio(O2). Sendo o vapor do mercúrio venenoso. Veja reação a baixo:
HgO (s) -> Hg (s) + ½ O2 (g)
PARTE D (1 e 2) – Oxidação-Redução
 PARTE 1
Inicialmente oNitrato de chumbo (Pb(NO3)2)tem coloração branca, e quando aquecido oxidaliberando vapores que deixam o tubo manchado em um tom castanho- avermelhada.Veja reação a baixo:
2Pb (NO3)2 -> 2PbO + 4 NO2 + O2
PARTE 2
O Fosfato biamoniacal ((NH4)2HPO4), que tinha inicialmente coloração branca quando aquecido oxida, evaporando completamente liberando um cheiro desagradável e forte, em fruto do desprendimento da amônia.
Aquecimento de (NH4)2HPO4 desprendimento de NH3.
CONSIDERAÇOES FINAIS
 Através desses ensaios foi possível adquirir experiências em analises qualitativas de reações, além de aprimorar o conhecimento em práticas de laboratório.
Foram observadas mudanças de estado e coloração das amostras de cloreto mercúrico (HgCl2), sulfato de cobre penta hidratado (CuSO4.5H2O), óxido mercúrico (HgO), nitrato de chumbo (Pb(NO3)2) e fosfato biamoniacal ((NH4)2HPO4).
 Cada substancia é constituída de maneira diferente, assim cada uma se comportou distintamente nos testes.
REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS 
VOGEL, Arthur Israel – Química analítica qualitativa. 5ª edição.São Paulo: MESTRE JOU, 1979.
HARRIS, D.C. Análise química qualitativa. 6ª edição, São Paulo: editora LTC, 2003.
ATKINS, P.; JONES, L. Princípios de Química: Questionando a vida moderna e o meio ambiente. 5. Ed. Porto Alegre: Bookman, 2012
KOTZ, John C.; TREICHEL JUNIOR, Paul. Química geral e reações químicas. São Paulo: Cengage Learning, 2009. v. 1;
WYPYCH, Fernando, “Manual de práticas da disciplina de química analítica quantitativa”; Researchgate. Disponível em < https://www.researchgate.net/profile/Fernando_Wypych/publication/309348088_Apostila_-_Quimica_Analitica_quantitativa/links/580a270308aecba934f94ff6/Apostila-Quimica-Analitica-quantitativa>. Acesso em 26 e outubro de 2017.
Disponível em <http://www.estudandoquimica.esy.es/_quimicaanaliticaqualitativa2/Aula_02.pdf>. Acesso em 27 de outubro de 2017.
Disponível em <http://www.pontociencia.org.br/experimentos/visualizar/le-chatelier-e-a-temperatura/803>. Acesso em 27 de outubro de 2017.