Mols e massas molares

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1)Calcule o número de mols de cada elemento em: 
a) 27,92 g de ferro (Fe) b)72,93 g de magnésio (Mg) c)1000 g de H2O 
d)319,26 g de paládio (Pd) e)41,44 g de chumbo (Pb) f)100 g de H2SO4 
2)Dada a densidade do mercúrio (Hg), o único metal líquido a temperatura ambiente, igual a 
13,6 g/mL e sua massa molar igual a 200,6 g/mol, calcule o número de mols em 5,4 mL de Hg 
3) O ácido ascórbico (vitamina C), tem a seguinte fórmula molecular: C6H8O6. Determine: 
a) O número de mols de cada elemento, em uma amostra de 264 g de ácido ascórbico. 
4) Comumente empregado em componentes hidráulicos para a marinha, e também para 
fabricação do Euro (£), o ouro nórdico é uma liga de Latão (cobre-zinco) aluminado, com a 
seguinte composição: 77,5% de cobre, 2,5% de alumínio e o restante de zinco. Qual o número de 
mols de cada um desses elementos em uma moeda de 50 cêntimos (0,5 £) de massa 7,80 g ? 
5)Calcule a massa de: 
a) 9 mols de difosfato cálcico Ca3(PO4)2, o principal componente dos ossos. 
b)3,6 mols de cloreto de cromo(III) hexa-hidratado CrCl3°° 6H2O 
6)Encontre a porcentagem em massa, de cada elemento no álcool etílico (etanol) 
Fórmula Molecular: C2H6O 
7)Determine o número de átomos de cada elemento em 75,58 g de boro-hidreto de sódio 
Fórmula Molecular: NaBH4 
Dados necessários: 
H: 1 g/mol B: 10,8 g/mol C: 12 g/mol O: 16 g/mol Na: 22,99g/mol Mg: 24,31 g/mol 
Al: 27 g/mol P: 30,97 g/mol S: 32 g/mol Cl: 35,45 g/mol Ca: 40 g/mol Cr: 52 g/mol 
Fe: 55,85 g/mol Cu: 63,5 g/mol Zn: 65,4 g/mol Pd: 106,42 g/mol Hg: 200,6 g/mol 
Pb:207,2 g/mol Considere NA = 6,0 x 10^23 Lembrando que esta constante pode ser 
cobrada como 6,02 x 10^23 ou 6,02214 x 10^23 
Gabarito (1)a)0,5 ; b)3 ; c)55,55 ; d)3 ; e)0,2 ; f)1,02 (2)0,366 (3)C=9; H=12; O=9 
(4)0,0952 Cu; 0,0072 Al; 0,0240 Zn (5)a)2789,46g ; b)958,86g 
(6)C: 52,174% H:13,043% O:34,782% 
(7)Na: 1,2 x 10^24 B: 1,2 x 10^24 O: 4,8 x 10^24