exercicios soluçoes

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Universidade Federal de Ouro Preto 
Instituto de Ciências Exatas e Biológicas 
Prof. Rodrigo S. Corrêa 
EXERCÍCIOS DE QUÍMICA GERAL – SOLUÇÕES 
 
1- Calcular a massa de cloreto ferroso necessária para preparar 1L de solução 0,2 mol.L-1 
R = 25,32 g 
2- 10,0g de solução de hidróxido de bário estão presentes em 400cm3 de solução. Calcular a 
concentração em mol.L-1 desta solução. 
R = 0,146 mol ∕ L 
3- Calcular o volume de acido nítrico 0,125 mol.L-1 necessár4io para neutralizar 25 mL de solução 
de hidróxido de sódio 0,2 mol.L-1. 
R = 40 mL 
4- Tendo-se uma solução de soda caustica 0,65 mol.L-1 calcular o volume necessário para preparar 
1L desta solução de concentração 0,15 mol.L-1. 
R = 230 mL 
5- Numa titulação de ácido sulfúrico, 18,4mL de solução são necessários para neutralizar 0,2g de 
carbonato de sódio. Determinar a concentração em mol.L-1 do ácido. [MM H2SO4 = 98 MM 
Na2CO3 = 106] 
R = 0,1025 mol ∕ L 
6- Quantos gramas de sulfato de cobre penta hidratado são necessários para preparar 200 mL de 
solução 1/5 mol.L-1. [MM (CuSO4 5. H2O) = 249,5] 
R = 9,98 g 
7- 200mL de uma solução de ácido clorídrico foi padronizada com um padrão de hidróxido de sódio 
0,098 mol. Determinar a concentração do ácido em g.L-1. 
R = 17,89 g ∕ L 
8- 12,5 mL de vinagre são pipetados para um balão de 250 mL. Completada, aferida e 
homogeneizada a solução. 50,0 mL da mesma são pipetados para erlenmeyer e titulados com 18,0 
mL de NaOH 0,098 mol.L-1. Determinar a % de ácido acético nesta solução de vinagre. 
R = 4,23% de CH3COOH 
9- Preparar 50 ml solução 0,1 mL -1 de ácido clorídrico a 40% em peso e d=1,212. 
R = Pipetar 0,38 mL de HCl, transferir para balão de 50mL. Completar, aferir e 
homogeneizar. 
10- Preparar 50 ml de solução 0,2 mol.L-1 de NaOH. 
R = Pesar 0,4 g NaOH, transferir para um balão de 50mL. Completar, aferir e homogeneizar. 
12- Na preparação de 500mL de uma solução de H2SO4 3 mol/L, a partir de uma solução de 
concentração 15 mol/L do ácido, qual o volume da solução concentrada deve ser usado? 
R = 100 mL 
13 – Misturou-se 200 mL de solução aquosa de cloreto de sódio de concentração 2 mol/L, com 500 
mL de solução aquosa de cloreto de sódio de concentração 5,85 g/L. A concentração final será? 
R = 0,643 mol/L 
14 - Pipetaram-se 10 mL de uma solução aquosa de NaOH de concentração 1,0 mol/L. Em seguida, 
adicionou-se água suficiente para atingir o volume final de 500 mL. Qual a concentração, em 
mol/L, da solução resultante? 
R = 0,02 mol/L 
15 - Adiciona-se 4,0g de NaOH em 100 mL de água (Solução 1). Toda esta solução é misturada 
com 200 mL de uma solução de NaOH 1,5 mol/L (Solução 2), e água suficiente foi adicionada para 
diluir para 1L (Solução 3). (Massa molar: NaOH= 40g/mol; H2SO4= 98g/mol). (A) Qual a 
concentração, em mol/L, da solução final (Solução 3)? (B) Quantos mL desta solução são 
necessários para neutralizar 50 mL de uma solução de H2SO4 0,05 mol/L? Escreva a reação 
envolvida! (A) = 0,4 mol/L. (B) = 12,5 mL. H2SO4 + 2NaOH => Na2SO4 + 2H2O