Revisão química geral

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Disciplina: Técnicas de Análise em Cromatografia Líquida e Gasosa. 
Aluno:
Revisão Química Geral
1. Assinale V (verdadeira) ou F (falsa) para as questões relacionadas ao átomo de Bohr:
( ) Quando o elétron recebe energia, salta para um nível mais energético
( ) Quando o núcleo recebe energia, salta para um nível mais externo
( ) Se um elétron passa do estado A para o estado B, recebendo X unidades de energia, quando voltar de B para A devolverá X unidades de energia na forma de ondas eletromagnéticas
( ) Quando um elétron passa de um estado menos energético para outro mais energético, devolve energia na forma de ondas eletromagnéticas
2. Em relação aos átomos, indique a alternativa correta:
prótons e elétrons possuem massas iguais e cargas elétricas de sinais opostos
entre as partículas atômicas, os elétrons têm maior massa e ocupam maior volume no átomo
entre as partículas atômicas, os prótons e os nêutrons têm maior massa e ocupam maior volume no átomo.
Entre as partículas atômicas, os prótons e os nêutrons tem mais massa, mas ocupam um volume muito pequeno em relação ao volume total do átomo
4. Átomos isótopos diferem quanto:	Comment by Keliani Bordin: Átomos isótopos são átomos que possuem mesmo número de prótons e diferente número de massa e sendo assim, diferente número de nêutrons.Isóbaros- são átomos de diferentes números de prótons, mas que possuem o mesmo número de massa (A). Assim, são átomos de elementos químicos diferentes, mas que tem mesma massa, já que um maior número de prótons será compensado por um menor número de nêutrons, e assim por diante.Isótonos- são átomos de diferentes números de p’rotons e de massa, mas que possuem mesmo número de nêutrons. OU seja, são elementos diferentes, com propriedades físicas e químicas diferentes.
às configurações eletrônicas
às posições, na classificação periódica
aos números atômicos
aos números de elétrons
aos números de nêutrons
5. O átomo constituído de 17 prótons, 18 nêutrons e 17 elétrons, possui número atômico e número de massa igual a:
a) 17 e 17
b) 17 e 18
c) 18 e 17
d) 17 e 35
e) 35 e 17
6. O gosto amargo da cerveja é devido à seguinte substância de fórmula estrutural plana:
Essa substância, denominada mirceno, provém das folhas de lúpulo adicionadas durante a fabricação da bebida. O número de ligações pi presentes na estrutura do mirceno é igual a:
3
5
8
15
7. O sal de cozinha (NaCl), o ácido clorídrico (HCl) e a glicose (C6H12O6) apresentam em suas estruturas, respectivamente, ligações do tipo:
a) iônica, iônica, e iônica
b) covalente, covalente e covalente
c) metálica, covalente e covalente
d) iônica, covalente e covalente
e) iônica, metálica e covalente
8. Um material sólido tem as seguintes características:
	- não apresenta brilho metálico;
	- é solúvel em água
	- não se funde quando aquecido a 500oC
	- não conduz corrente elétrica no estado sólido
	- conduz corrente elétrica em solução aquosa
Com base nos modelos de ligação química, pode-se concluir que, provavelmente trata-se de um sólido:
iônico
covalente
molecular
metálico
9. Assinale a alternativa que apresenta substâncias que contém apenas ligações covalentes:
a) H2O, C (diamante), Ag e LiH 
b) O2, NaCl, NH3 e H2O
c) CO2, SO2, H2O e Na2O
d) C (diamante), Cl2, NH3 e CO2
e) C(diamante), O2, Ag e KCl
10. Relacione as colunas abaixo e indique quais são as principais forças intermoleculares que ocorrem entre as moléculas das substâncias moleculares listadas abaixo:
	ligação de hidrogênio
interação dipolo-dipolo
interação dipolo induzido-dipolo induzido
amônia (NH3)
água (H2O) 
acetaldeído (CH2O) 
Bromo (Br2) 
Cianeto de hidrogênio (HCN) 
11. Dê nomes às reações (reação de síntese, decomposição, simples troca ou duplca troca), de acordo com os reagentes e produtos, justificando a resposta: 
a) Zn + Pb(NO3)2 	 Zn (NO3)2 + Pb (simples troca ou deslocamento, uma substância simples Zn, reagiu com uma composta Pb(NO3)2 e originou uma nova substância simples (Pb) e outra composta Zn(NO3)2).
b) FeS + 2 HCl 		 FeCl2 + H2S (reação de dupla troca, duas substâncias compostas reagiram entre si originando duas novas subtâncias compostas)
c) 2 NaNO3 	 2 NaNO2 + O2 (reação de decomposição ou análise: uma única substância NaNO3 originou dois produtos)
d) N2 + 3H2 	 2 NH3 (reação de síntese (ou adição): duas substâncias originaram um único produto (NH3)).
12. Assinale as equações que correspondem às reações químicas possíveis de ocorrerem:
I. Na2(SO4) + 2 CH3COOH 		2 CH3COONa + H2SO4
II. Na2CO3 + 2 HCl 	 2 NaCl + H2O + CO2
III. 2Au + H2SO4 	 AuSO4 + H2
IV. Na2O + SO3 	 Na2SO4
V. 3 (NH4)2S + Fe2(SO4)3 	 Fe2S3 + 3 (NH4)2 SO4
VI. CuSO4 + 2 NaOH 		Cu(OH)2 + Na2SO4
Assinale a alternativa que contempla as equações químicas corretas.
I, II, IV e VI, apenas
II, IV, V e VI, apenas
II, III, IV e VI, apenas
V e VI, apenas
III, IV, V e VI, apenas
13. A dietilpropiona mostrada abaixo é uma das substâncias presentes em drogas psicoestimulantes:
Assinale a alternativa em que está circulando o átomo de carbono quiral da dietilpropiona:	Comment by Keliani Bordin: Focar mais sobre polaridadeTamanho de molécula
Analise a geometria das moléculas representadas a seguir e classifique as afirmações como verdadeiras ou falsas.
					
A molécula de CO2 é apolar, pois ligações duplas são apolares.
Os compostos NH3 e H2O apresentam moléculas polares
A molécula do composto CO2 é apolar, pois o vetor momento dipolar resultante é igual a zero.
A molécula de H2O é polar, pois é angular e o átomo de O é o mais eletronegativo que o de H.
A molécula de NH3 é apolar, pois apresenta ligações simples iguais.
Observe as moléculas a seguir: NH3, CHCl3, SO3. Suas geometrias moleculares e polaridades são respectivamente:
tetraédrica/polar; tetraédrica/polar; trigonal plana/polar.
Piramidal/polar; tetraédrica/polar; trigonal plana/apolar.
Trigonal plana/apolar; angular/polar; angular/polar.
Linear/polar; trigonal plana/polar; angular/polar.
Piramidal/apolar; piramidal/apolar; linear/apolar.
14. A molécula NH3 apresenta entre os átomos ligações_________. Estas ligações resultam do compartilhamento de _______ que estão mais deslocados para um dos átomos, resultando molécula _________. Completa-se o texto acima incluindo respectivamente:
iônicas, prótons, e polar
covalentes, elétrons e apolar
iônicas, elétrons e polar
covalentes, elétrons e polar
iônicas, prótons e apolar
15. Assinale verdadeira (V) ou falta (F) em cada uma das seguintes afirmativas:
( ) Em condições ambientes, os compostos iônicos são sólidos que têm pontos de fusão altos.
( ) Nos compostos covalentes, a ligação ocorre por compartilhamento de elétrons entre os átomos.
( ) A condutividade elétrica dos metais se explica pela mobilidade dos elétrons na sua superfície.
( ) As ligações iônicas ocorrem entre átomos de eletronegatividade semelhantes.
A sequência correta é:
F – V – V – F
F – F – F – V
V – F – F – F
F – V – F – V
V – V – V – F
16. Qual dentre as moléculas abaixo é apolar?
a) H2O
b) HCl
c) BCl3
d) CH3Cl
e) NH3
Discursivas:
17. O que são compostos assimétricos ou quirais?
18. O que é um fluido supercrítico?