Aula1-Equilibrio-Funcoes-termodinamicas

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QFL 2452 – Físico-Química II 
Módulo 1 
Equilíbrio 
químico 
Funções Termodinâmicas 
• q 
• w 
• dU = dq + dw 
• dH = dq + Vdp, dH = dqrev (P constante) 
• dStotal = dSvizinhança + dSsistema 
• dG  dH – TdS 
– Energia disponível para realizar trabalho, ou seja: 
 
Fluxos de energia 
Energia livre 
Mas nós desconfiávamos disso o tempo todo... 
2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(g) G = - 272.89 kJ/mol 
H 
2 H2(g) + O2(g) 
2 H2O(g) 
H = - 286 kJ 
S 
2 H2(g) + O2(g) 
2 H2O(g) 
S = - 44 J 
Calor liberado Organização do sistema 
Saldo de energia liberada: G = H -TS 
Energia livre disponível no sistema 
E Ei = m.g.hi 
Ef = m.g.hf 
Sistema evolui 
para o mínimo 
de energia 
Ei > Ef 
G 
μi > μf 
Gi 
Gf 
-5 ºC Seja ele físico ou químico ... 
Gj  
μj 
Equilíbrio de fases 
μa= μb 
Equilíbrio 
de fases 
Energia 
máxima livre 
no sistema é 
igual para 
ambas as 
fases