cinetica e equilibrio

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QUÍMICA FUNDAMENTAL 
Lista de exercícios – CINÉTICA QUÍMICA E EQUILÍBRIO QUÍMICO 
 
1) Explique por que a velocidade de uma reação é influenciada pela temperatura. 
 
2) Em reações gasosas geralmente o aumento da pressão leva a um aumento da 
velocidade de reação, por que isso ocorre? 
 
3) O que são reações de primeira ordem? 
 
4) Explique por que a utilização de um catalisador aumenta a velocidade de uma 
reação. E como eles fazem isso? 
 
5) A reação X → Y + Z. A variação na concentração de X em função do tempo é: 
 
X (mol/L) 1,0 0,7 0,4 0,3 
Tempo (s) 0 120 300 540 
 
Qual é a velocidade média de reação no intervalo de tempo de 2 a 5 minutos? 
 
6) A reação de decomposição da amônia gasosa foi realizada em um recipiente fechado: 
 
2 NH3 → N2 + 3H2 
 
[NH3] 8,0 6,0 4,0 1,0 
Tempo em 
horas 
0 1,0 2,0 3,0 
Qual é a velocidade média de consumo do reagente ( nas duas primeiras horas de 
reação? 
 
7) A decomposição de N2O5 ocorre de acordo com a seguinte reação: 
 
2 N2O5(g) → 4NO2(g) + O2(g) 
Se a velocidade de decomposição de N2O5 em determinado instante no recipiente de 
reação for 4,2x10
-7 
mol/Ls, qual é a velocidade de aparecimento de: 
 
a) NO2 b) O2 
 
8) Os seguintes dados foram medidos para a reação do óxido nítrico com 
hidrogênio: 
 
2NO(g) + 2H2(g) → N2(g) + 2H2O(g) 
 
Número do 
experimento 
[NO] [H2] Velocidade inicial 
(mol/Ls) 
1 0,10 0,10 1,23x10
-3
 
2 0,10 0,20 2,46x10
-3
 
3 0,20 0,10 4,92x10
-3
 
 
a) Determine a lei de velocidade para essa reação. 
b) Calcule a constante de velocidade. 
 
9) Considere a reação: 
 
2 Cl2(g) + 2 H2O(g) 4 HCl(g) + O2(g) H
o
 = + 113 kJ/mol 
 
Admita que o sistema esteja em equilíbrio. O que ocorrerá com a concentração de O2 no 
recipiente se: 
a- for adicionado HCl, 
b - for adicionado H2O, 
c - for aumentado o volume do recipiente, 
d - for diminuída a temperatura do sistema, 
e - for adicionado argônio. 
 
 
10) Indique, para a reação em solução etanólica em equilíbrio químico abaixo, 
 
a- duas providências possíveis de acordo com a lei de Le Chatelier que 
poderiam ser tomadas para aumentar o rendimento dos produtos. 
b- duas providências possíveis de acordo com a lei de Le Chatelier que 
poderiam ser tomadas para aumentar o rendimento dos reagentes. 
 
 
 
 
 
11) Adiciona-se ácido iodídrico HI a um recipiente a 458°C. O HI se dissocia formando 
H2 e I2. Depois de estabelecido o equilíbrio a esta temperatura, são tomadas amostras 
que são analisadas. [HI] é encontrado ser de 0,421 M (mol/L), enquanto que [H2] e [I2] 
são ambos 6,04 x 10
-2
 M. 
 
 
a) Calcular o valor da constante de equilíbrio para a dissociação de HI a 458°C. 
 
b) HI, H2 e I2 são colocados num recipiente a 458°C. No equilíbrio, [HI] = 0,360 M e 
[I2] = 0,150 M. Qual é a concentração de equilíbrio de [H2] nesta temperatura? 
 
 
 
Respostas 
 
 
1) O aumento da temperatura favorece o aumento das colisões efetivas, causando a 
aceleração da velocidade da reação. 
 
2) Porque a pressão assim como a temperatura, além de acelerar as moléculas favorece 
o aumento das colisões efetivas, ajudando assim na formação dos produtos. 
 
3) Reações de primeira ordem: são aquelas nas quais a velocidade da reação química é 
proporcional à concentração de um reagente. 
 
4) Ele diminui a energia de ativação necessária para que a reação comece ou aumenta o 
fator de frequência (A). O catalisador orienta as moléculas de tal forma que isso leva a 
um aumento de colisões efetivas. 
 
5) velocidade média = variação de concentração → 0,7 – 0,4 → 0,1 mol/L.min 
 variação do tempo 5 - 2 
 
6) Na tabela a cada hora que passa a concentração varia de 2 mol/L logo a sua 
velocidade média é de 2mol/Lh 
 
7) a) Como a velocidade de reação também pode ser descrita por: 
 
Substituindo os valores: 4,2x10
-7
 mol/Ls 
Velocidade = -1x Δ[N2O5] = 1xΔ[NO2] 
 2xΔt 4xΔt 
a) 8,4x10
-7
 de NO2 mol/Ls; 
b) 2,1x10
-7 
de O2 mol/Ls. 
 
8)a) V=k.[A]
m
.[B]
n
 
Foi verificado que ao dobrar a concentração de “B” a velocidade de reação dobrou logo 
n=1. Com o aumento da concentração de “A” a velocidade quadruplicou logo m=2. 
Portanto: V=k.[A]
2
.[B]
1
 
b) V=k.[A]
2
.[B]
1
 → 1,23x10-3=k.[0,10]2.[0,10]1 → K=1,23