Átomos

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Diferenciação e classificação 
de átomos 
Prótons (p) 
Elétrons (e) 
Nêutrons (n) 
Indica a quantidade de prótons 
existentes no núcleo de um átomo. 
É representado pela letra Z. 
Z = número de prótons 
(caracteriza cada 
elemento) 
X 
Z 
É a soma do número de prótons (Z) com o 
número de nêutrons (N) presentes no 
núcleo do átomo, determina o número de 
massa do átomo (A), pois os elétrons tem 
massa desprezível. 
A = Z + N 
Expressa em u.m.a (unidade de massa atômica) 
X 
A 
Z 
N 
É o conjunto de átomos que possuem o 
mesmo número de prótons, isto é, o 
mesmo número atômico (Z). 
X 
Carga 
elétrica A 
Z 
Simbologia: N 
1. Isótopos 3. Isótonos 
2. Isóbaros 4. Isoeletrônicos 
Semelhanças 
Atômicas 
Átomos que apresentam o mesmo 
número atômico (Z), mas diferentes 
números de massa (A). 
C C C 
12 
6 
13 
6 
14 
6 
 O O O 
16 
8 
17 
8 
18 
8 
 K K K 39 
19 
41 
19 
40 
19 
Átomos que apresentam o mesmo 
número de massa (A), mas diferentes 
números atômicos (Z). 
Ca Ar 
40 
20 
40 
18 
A = Z + N 
40 = 20 + N 
N = 40 - 20 
N = 20 
20 
A = Z + N 
40 = 18 + N 
N = 40 - 18 
N = 22 
22 
Átomos que apresentam o mesmo número 
de nêutrons (N), mas diferentes números 
atômicos (Z) e de massa (A). 
Mg Si 
26 
12 
28 
14 
A = Z + N 
26 = 12 + N 
N = 26 - 12 
N = 14 
14 
A = Z + N 
28 = 14 + N 
N = 28 - 14 
N = 14 
14 
Átomos que apresentam a mesma 
quantidade de elétrons. 
Na O Ne 
23 
11 
16 
8 
20 
10 
+ 2- 
É aquele átomo em que o 
número de prótons é igual ao 
número de elétrons. 
 
 nº P = nº é 
ou 
 P = é 
 
 
Os átomos tem a capacidade de ganhar ou 
perder elétrons, ficando eletricamente 
carregados, denominados íons. 
 
* Íon positivo – X 
 O átomo perde elétrons. 
p > e 
 
Ex: 11Na 13Al 
b+ 
+ 3+ 
O átomo ganha elétrons. 
p < e 
 
Ex: 9F 8O 
b- 
 _ 2- 
7. A representação Fe indica que o átomo do elemento químico 
ferro apresenta a seguinte composição nuclear: 
a) 26 prótons, 20 elétrons e 30 nêutrons. 
b) 26 elétrons e 30 nêutrons. 
c) 26 prótons, 26 elétrons e 56 nêutrons. 
d) 26 prótons, 26 elétrons e 30 nêutrons. 
e) 26 prótons e 30 nêutrons. 
 
1. Determine o número de prótons, elétrons e nêutrons dos 
seguintes íons: 
 a) Fe(CN)6 d) Cr2O7 g) H3O 
 b) NO3 e) H3C-COO h) Sn 
 c) SO4 f) NH4 i) Fe 
56 
26 
8. O átomo Cl tem igual número de nêutrons 
que o átomo Ca. O número de massa x do 
átomo de Ca é igual a: 
a) 10 b) 17 c) 20 d) 37 e) 40 
 
 
37 
17 
x 
20 
Para o Cl: 
A = Z + N 
37 = 17 + N 
N = 37 – 17 
N = 20 
Para o Ca: 
A = Z + N 
x = 20 + 20 
N = 40 
18. São dadas as seguintes informações relativas 
aos átomos X, Y e Z. 
I. X é isóbaro de Y e isótono de Z. 
II. Y tem número atômico 56, número de massa 
137 e é isótopo de Z. 
III. O número de massa de Z é 138. 
 
O número atômico de X é: 
 
a) 53 b) 54 c) 55 d) 56 e) 57 
 
24. O elemento químico B possui 20 nêutrons, é 
isótopo do elemento químico A, que possui 18 
prótons, e isóbaro do elemento químico C, que 
tem 16 nêutrons. Com base nessas informações, 
pode-se afirmar que os elementos químicos A, B 
e C apresentam, respectivamente, números 
atômicos iguais a: 
a) 16, 16 e 20 
b) 16, 18 e 20 
c) 16, 20 e 21 
d) 18, 16 e 22 
e) 18, 18 e 22 
30. Quando um átomo neutro de bromo Br 
recebe um elétron, transforma-se em um íon 
negativo chamado de ânion, e possui em sua 
estrutura, prótons, elétrons e nêutrons em 
número igual a: 
a) 35-35-46 
b) 35-36-45 
c) 35-80-80 
d) 35-115-80 
e) 36-35-115 
80 
35 
33. Um isótopo de um elemento metálico tem 
número de massa 65 e 35 nêutrons no núcleo. O 
cátion derivado desse isótopo tem 28 elétrons. 
A carga desse cátion é: 
a) – 1 b) + 3 c) 0 d) +1 e) +2 
 
36.Um isótopo de um elemento metálico tem 25 
nêutrons e número de massa 50. A carga do 
cátion derivado desse isótopo é +2. O número de 
elétrons desse cátion é: 
a) 24 b) 23 c) 50 d) 25 e) 10