EXERCÍCIOS DE QUÍMICA ANALÍTICA

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE CAMPINA GRANDE 
CENTRO DE EDUCAÇÃO E SAÚDE – CES 
CURSO DE LICENCIATURA EM QUÍMICA 
ALUNA: LISÂNIA MARYELE DA SILVA LIMA 
PROFESSOR: Dr. JOSÉ ANTÔNIO BARROS LEAL REIS ALVES 
 
 
 
 
 
 
 
EXERCÍCIO DE QUÍMICA ANALÍTICA: VOLUMETRIA 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
CUITÉ – PB 
2017 
1. Uma moeda de prata pesando 0,5000g é dissolvida com acido nítrico e a prata é 
titulada com 38,22ml de uma solução de KSCN que contém 4,5000 g/L de 
solução. Calcular a porcentagem de prata na moeda analisada. 
 
Ag° HNO3 Ag+(aq) + SCN-(aq) AgSCN(aq) 
 
KSCN ---- 4,5 g/L 
 
97 ----------1,0L -------1,0mol 
4,5000----1,0L --------X 
 X= 0,046 mol/L 
 
Nº de mmols de Ag+= Nº de mmols de SCN-(aq) 
 = V(ml)x[SCN-] 
 = 38,22 x 0,046mol/L 
Nº de mmols de Ag+= 1,758 mmols 1,0 mmol de Ag+----108/1000 
 1,758 ------------------y 
 y = 0,1869 g de prata 
0,1869g-----K 
0,5000g-----100% 
K=38% de prata 
 
2. Qual deve ser a molaridade de uma solução de AgNO3 para que sendo usada na 
determinação do grau de pureza de amostras de NaCl, tornando-se massas de 
amostras de 0,5000g, cada 1,00ml de solução corresponda a 1,0% de NaCl na 
amostra analisada? 
 
1,0% -----X 
100%----0,5 
 X=0,005g de NaCl 
 
1 mmol de NaCl ------ 58,45/1000 
 Y------0,005g 
 Y=0,0855 mmols de NaCl 
 
Nº de mmols de AgNO3 = Nº de mols de NaCl 
 V(mL) x[AgNO3] = 0,0855 
 1,0mLx[AgNO3] = 0,0855mol/L 
 [AgNO3] = 0,0855mol/L 
 
 
3. Amostra de 20 tabletes de sacarina solúvel foi tratada com 20,0mL de solução 
0,08181mol/L de AgNO3. Após remoção do sólido, a titulação do filtrado 
necessitou de 2,81 mL de solução 0,04124mol/L de KSCN. Determine a massa 
em mg de sacarina em cada tablete. Segundo a Reação: 
 
NaC6H6CONSO2(aq) + Ag+(aq) AgC6H6CONSO2(s) + Na+(aq) 
 
Nº de mmols de Sacarina = Nº de mmols de Ag+(adc) – Nº de mmols de 
Ag+(exc) 
 = 20 ml x 0,08181mol/L - 0,1159 
 =1,6362 – 0,1159 
Nº de mmols de Sacarina= 1,503 mmols de Sacarina 
 
Nº de mmols de Ag+(exc)= Nº de mmols de KSCN 
 = 2,81x0,04124mol/L 
 = 0,1159 mmols de Ag+(exc) 
 
1,503/20 = 0,0760mmols/tablete 
1,0mmol sacarina—207/1000 
 0,0760----Y 
 Y= 0,0157g 
 15,7mg 
 
4. Uma solução de FeCl3 . 6H2O contem em cada mL, uma massa de ferro que 
produziria através de um processo químico adequado 0,300 mg de Fe2O3. 
Quantos mL de AgNO3 0,050 N serão necessários para titular 50,0 mL da 
solução de FeCl3 . 6H2O? 
 
C = 1,015 g/L de FeCl3 . 6H2O 
 
N = m . = 1,015 . N = 0,0112 N 
 eq g . V(L) 90,06 . 1,0 L 
 
FeCl3 . 6H2O Fe2O3 
 540,40g 159,70g 
 X 0,300 g 
 X= 1,015mg ou 1,015 . 10-3 = 1,015g/L 
 
Nº de meq FeCl3 = Nº de meq de AgNO3 
 N x V(mL) = 0,050N x V(mL) 
0,0112N x 50,00 = 0,050 N x V(ml) 
 V AgNO3 = 11,2 mL