Relatório Solos

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE OURO PRETO
INSTITUTO DE CIÊNCIAS EXATAS E BIOLÓGICAS 
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
ANÁLISE QUÍMICA DE SOLO, AR E ÁGUA	– QUI148
QUÍMICA INDUSTRIAL 
Ouro Preto - MG
Dezembro, 2017.
Análise Química de solo, ar e água
Discentes: Felipe Andrade Carvalho
Victor Leone
 Docente: Maurício Xavier 
Introdução
O Sulfato é um dos ânions mais abundantes íons na natureza. Surge nas águas subterrâneas através da dissolução de solos e rochas. O enxofre pode ser encontrado na natureza em quatro estados de oxidação que se transformam entre si.
Os íons sulfato SO42- são encontrados na água devido à lixiviação das rochas sedimentares incluindo o xisto. A maior contribuição são os depósitos de Sulfato como gipsita (CaSO4.2H2O) e anidrita (CaSO4), e, além disso, a oxidação de matéria orgânica e os despejos industriais. As concentrações de sulfato além de 250 mg/L não são recomendadas para água d e abastecimento público. Teores de sulfato de magnésio além de 150 mg/L podem provocar um efeito laxativo. Salmouras podem exibir concentração de sulfato de 200 000 mg/L e a água do mar contém 2650 mg/L de sulfato.
Entre os problemas associados a alto teor de sulfatos em água, formações de incrustações em caldeiras, mau cheiro em águas residuais e corrosão de tubulações por ácido sulfúrico.
Nas águas superficiais, ocorre através das descargas de esgotos domésticos (por exemplo, através da degradação de proteínas) e efluentes industriais (exemplos: efluentes de indústrias de celulose e papel, química, farmacêutica, etc.). Em águas tratadas o sulfato é proveniente do emprego de coagulantes como o sulfato de alumínio, sulfato ferroso, sulfato férrico e caparrosa clorada.
Objetivo
Preparar 5 padrões de sulfato na faixa de 0,5 a 5 mg/L de íon sulfato 
Parte Experimental
Preparo da solução condicionante
Pipeta-se 50 mL de água destilada em um béquer de 100 mL
Acrescenta-se 5 mL de ácido clorídrico concentrado
Adiciona-se 15 mL de ácido etílico (95%)
Pesa-se e acrescenta-se 12 g de cloreto de sódio; agita-se até a completa dissolução do sal
Pipeta-se 5 mL de glicerina e a adiciona na solução, seguida por agitação
Preparo da solução padrão de sulfato
Transfere-se 1,4790 g de sulfato de sódio anidro, previamente seco, para um balão volumétrico de 1 L e avoluma-se o balão com água destilada. Logo, obtendo-se a concentração do íon sulfato em 1000 mg/L.
Procedimento
Pipeta-se 50 mL de um padrão e transfere-se para um béquer contendo 0,05 g de cloreto de bário hidratado (BaCl2.2H2O)
Acrescenta-se 2,5 mL de solução condicionante
Agita-se em agitador magnético por 3 minutos. Permanece em repouso em 2 minutos. Prepara-se uma prova em branco substituindo-se a amostra por água destilada
Realiza-se a leitura de turbidez com o branco e com todas as amostras e os padrões