lista precipitacao

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE LAVRAS – DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
	 GQI-104 QUÍMICA ANALÍTICA I Prof. Marcio Pozzobon Pedroso
LISTA DE EXERCÍCIOS – Precipitação
Valores de Kps disponíveis nos anexos do AVA ou apêndice do xerox.
Equilíbrio de Solubilidade
Defina cada um dos termos a seguir. Como eles se relacionam com a solubilidade de uma substância química e com sua capacidade de precipitar-se?
Solução insaturada
Solução saturada
Solução supersaturada
Descreva o que se entende por “forças intermoleculares”. Explique como as forças intermoleculares podem afetar a solubilidade química.
Explique o significado da frase “semelhante dissolve semelhante”. Descreva como essa frase está relacionada com interações intermoleculares e com a solubilidade química.
Qual a informação obtida pelo valor de Ks
O que é uma constante de solubilidade? Como isso é usado para descrever a solubilidade de uma substância química?
Escreva as reações em água e as expressões para produtos de solubilidade das substâncias a seguir. 
AgBr (s)
CaF2 (s)
Fe(OH)3 (s)
Mg(NH4)PO4 (s)
O que determina a solubilidade química?
Cálculos envolvendo Ks e solubilidade
Calcule a constante de solubilidade (Ks) do Ag3PO4, sabendo-se que 500 mL de solução saturada contém 0,00325 g de sal dissociado. Desconsidere efeito de hidrólise (Ks=1,56 x 10-18)
A concentração de íons prata em uma solução saturada de cromato de prata em equilíbrio com o próprio sólido a 25 ºC é 1,7 x10-4 mol L-1. Calcule a constante de solubilidade do Ag2CrO4. (R: Ks =2,45 x 10-12)
Quem é mais solúvel: Ag2S, As2S3 ou CuS?
Calcule a solubilidade de cloreto de prata (AgCl) a 25 ºC em uma solução que no equilíbrio a concentração de íons prata é igual a 0,010 mol L-1. Ks = 1,8 x 10-10. (R: s = 1,8 x 10-8)
Calcule as constantes de solubilidade para as seguintes espécies, dadas as solubilidades: (R: Ks = 1,0 x 10-16; Ks = 5,04 x 10-12)
AgI, 0,00235 mg/L; 
Ag2C2O4, 3,28 mg/100 mL.
A solubilidade do sulfato de chumbo é 4,25 mg por 100 mL a 25 ºC. Calcule:
Ks a 25 ºC;
solubilidade molar em solução 0,010 mol L-1 de Na2SO4.
solubilidade molar em solução 1x10-5 mol L-1 de Na2SO4. (R: Ks = 1,96 x 10-8; s =1,96 x 10-6)
Separação de metais por precipitação
Deseja-se remover Pb2+ de uma lagoa contaminada com o metal. Qual ânion você usaria para a remoção: hidróxido ou cromato? Por quê? Além disso, explique como remover o excesso do reagente precipitante.
Efeito do pH da solução na precipitação
Considere uma solução 0,10 mol L-1 de íons estrôncio e 0,05 mol L-1 de íons cálcio. Calcule qual sal de carbonato inicia a precipitação quando Na2CO3 sólido é adicionado lentamente sob agitação, e qual porcentagem do mesmo permanece em solução, quando o segundo sal de carbonato começa a precipitar o SrCO3, Ks = 2 x 10-9; CaCO3, Ks = 3 x 10-14. (R: carbonato de cálcio precipita primeiro; 0,03%)
Qual a influência do pH na precipitação do exercício anterior? Você acha que a precipitação é favorecida é valores de pH ácido ou básico? Explique através de reações químicas.
Uma solução contém 0,10 mol L-1 de Cl- e de CrO42-. Solução diluída de AgNO3 é adicionada vagarosamente enquanto o sistema é agitado. Calcule qual precipitado, AgCl ou Ag2CrO4, deverá formar primeiro e calcule a concentração restante na solução do primeiro íon a formar precipitado quando o segundo íon inicia a precipitação. Dados: Ks(AgCl) = 1,8 x 10-10 e Ks(Ag2CrO4) = 2,4 x 10-12. (R.: s = 1,8 x 10-9; AgCl precipita primeiro; [Cl-] = 3,7 x 10-5)
Uma solução contém 0,05 mol L-1 de íons chumbo e 0,02 mol L-1 de íons cromo. Calcule o pH requerido para iniciar a precipitação de Pb(OH)2 e Cr(OH)3 respectivamente. Ks (Pb(OH)2) = 1,2 x 10-15 e Ks (Cr(OH)3) = 6,0 x 10-31. (R: [OH-] = 1,55 x 10-7 mol/L; [OH-] = 3,10 x 10-10 mol/L).
Para uma solução contendo Ag+ 0,001 mol L-1; Ba2+ 10-5 mol L-1 e Sr2+ 3,5x10-2 mol L-1.
Qual a concentração de CO32- quando cada íon começa a ppt?
Qual a concentração de CO32- quando finaliza cada ppt?
É possível separar os íons? Quais?
Você acredita que a solubilidade do acetato de prata seja influenciada pelo pH da solução? Explique e, em caso positivo, avalie o melhor pH para dissolução?
Calcule o pH para precipitação quantitativa de Cu2+ na forma de CuS, em uma solução de H2S (0,1 mol L-1), se a concentração inicial de Cu2+ é 
 0,001 mol L-1; (pH = - 4,6)
 1x10-9 mol L-1	 (pH = - 1,1; Observe o CuS precipita quantitativamente em qualquer pH)