TAMPÃO

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Universidade Federal de Ouro Preto
Instituto de Ciências Exatas e Biológicas
Departamento de Química - Curso: Farmácia
 
QUÍMICA ANALÍTICA 
SOLUÇÕES TAMPÃO EM SISTEMAS BIOLÓGICOS
Isadora Motta 
Leonardo Moreira 
Luna Iris 
Mariana Barbosa
Mayra Portes 
OURO PRETO
Novembro 2017
ÍNDICE 
SOLUÇÕES TAMPÃO EM SISTEMAS BIOLÓGICOS
Propriedades das soluções tampão 2
Tampão biológico e suas atuações contra variação do pH 3
Tampão sanguíneo ou tampão ou bicarbonato ácido carbônico 3
Alcalose respiratória 3
Acidose respiratória 3
Tampão amônia 4
Tampão fosfato 4
 2. BIBILIOGRAFIA 5
SOLUÇÕES TAMPÕES EM SISTEMAS BIOLÓGICOS 
Propriedades das soluções tampão
 As soluções tampão apresentam a notável propriedade de resistir a uma modificação de pH por efeito de diluição ou adição de pequenas quantidades de ácidos ou bases fortes. Tem grande importância, uma vez que servem para preparar soluções com pH definido ou para manter o pH de um meio em torno de um valor desejado. A adição de uma pequena quantidade de ácido ou base, apenas aumenta ou diminui, levemente a concentração de íon hidrônio ou íon hidróxido originalmente presente. As soluções tampões mais usadas são as constituídas de pares ácido/básico conjugados, isto é, misturas de um ácido fraco e um sal ácido ou então uma base fraca e um sal da base.
No caso de um par formado por um ácido fraco e um sal ácido: 
pKa = pH que provoca 50% da dissociação do ácido [HA] = [A] 
A eficiência máxima de um tampão é no pH correspondente a seu pKa 
Tampão biológico e suas atuações contra variação do pH
 As reações químicas que ocorrem nas células ou fora delas, dependem de um pH ótimo, pois pequenas variações no pH podem afetar a velocidade de uma reação química ou mesmo não permitir que ocorra, o que pode acarretar na morte celular. 
Tampão sanguíneo ou tampão: Mantem o pH do sangue numa faixa segura compreendida entre 7,35 e 7,45, resistindo ás variações de pH para cima ou (alcalose) ou para baixo (acidose) desses valores que desencadeiam respostas respiratórias. 
Bicarbonato ácido carbônico 
Alcalose respiratório aumenta o pH e diminuição do CO2 ocorre devido a uma hiperventilação pulmonar. 
 Resposta compensatória: 
Rim: : diminuição da retenção de HCO3 e degradação de íon H+
Alcalose metabólica
Desequilíbrio ácido básico causado por respiração alveolar aumentada (hiperventilação), levando a uma concentração diminuída de dióxido de carbono arterial plasmático (PaCO₂). Isso leva a concentrações diminuídas de H⁺ e cálcio sanguíneo livremente ionizado (Ca⁺⁺)
Resposta compensatória:
Diminui a taxa de ventilação: aumento da PaCO₂
Acidose
Diminuição anormal do pH sanguíneo devido à ventilação diminuída dos alvéolos pulmonares, levando a uma concentração aumentada de dióxido de carbono arterial (PaCO₂).
Resposta compensatória: 
Pulmão: hiperventilação diminui PCO₂
Rim: aumenta a reabsorção de HCO₃ e excreção de íons H⁺ 
Tampão amônia
Nos túbulos distais do néfron, a amônia e os fosfatos atuam como aceptoras de íons H+ formando amônio (NH4+), impedindo que o H+ recupere mais íons bicarbonato (HCO3-) que o necessário - o que causaria elevação do pH plasmático, e também que a urina fique muito ácida. 
Tampão fosfato 
 O Sistema tampão fosfato é constituído de HPO₄ (ácido fosfórico) e H₂PO₄
 (fosfato de sódio). É muito eficaz no plasma, líquidos intracelulares e túbulos renais, onde se concentram em grande quantidade. Sua capacidade de tamponamento é bem menor do que em relação ao tampão bicarbonato, e opera numa boa faixa da curva tampão. Mesmo com estes tampões, a urina pode se tornar ácida com pH em torno de 4,5. Ao mesmo tempo que os rins produzem HCO₃⁻ (bicarbonato) que é reabsorvido pelo sangue atuando como tampão, na alcalose, os rins revertem esse processo, excretando HCO₃⁻ e reabsorvendo H⁺. Compensações renais são mais lentas porem mais eficazes.
2. Bibliografia
Química Analítica Quantitativa (3º edição) - Otto Alcides Ohlweiler 
Wikipédia (Imagem) 
Fundamentos de Química Analítica, Ione M F Oliveira, Maria José S F Silva Simone F B Tófani, - Curso de Licenciatura em Química, Modalidade a Distância, UFMG 
Equilíbrio Ácido-Base 2 – Sistema Urinário, Prof.a. Cinthia Pereira Machado, - Tabchoury Faculdade de Odontologia de Piracicaba, UNICAMP