Lista de exercicios soluçoes

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QUÍMICA GERAL QUI-109
Lista de exercícios - SOLUÇÕES - Prof. Laurent GIL
15,0 ml de solução 0,24 mol/L de NaCl são misturados com 35,0 mL de água. Qual será a molaridade da solução obtida?
O ácido clorídrico comercial tem densidade igual a 1,18 g/mL e molaridade igual a 12,0 mol/L. Quais são a molalidade e a percentagem em massa desse ácido comercial?
Quantos gramas de sucrose (C12H22O11) você usaria para preparar 500 mL de uma solução 0,1 M (mol/L)? Se você precisa de 8,0 g de sucrose, quantos mililitros dessa solução você usaria?
Quantos mililitros de uma solução de HCl 12,0 M serão usados para preparar 250 mL de uma solução 0,1M?
Suponha que 54,6g de etanol (C2H6O) e 75,4g de água sejam misturados para formar uma solução tendo uma densidade de 0,931 g/mL. Avalie: a) a percentagem em massa. b) a molalidade. c) a molaridade do etanol na solução.
Uma solução é preparada dissolvendo-se 80,0g de NaBr em água suficiente para formar um litro de solução. A densidade da solução resultante é 1,05 g/mL. Calcule a molaridade do NaBr.
200 ml de uma solução 0,25 mol/L de NaCl são misturados com 300 mL de uma solução 0,5 mol/L de MgCl2. Qual será a molaridade dos íons cloretos da solução obtida?
Uma quantidade de ácido cítrico (C6H8O7) com uma massa de 30,0g é dissolvida em 70,0g de água para formar uma solução tendo uma densidade de 1,13 g/mL. Calcule a molalidade e a molaridade do ácido cítrico na solução.
O ácido sulfúrico concentrado, H2SO4 , é vendido como uma solução em água de concentração 98% em massa e densidade 1,84 g/mL. a) Qual é a molaridade do ácido sulfúrico concentrado? b) Que volume de ácido sulfúrico concentrado deve ser medido para preparar 200 mL de uma solução 0,45 M?
O vinagre comercial tem uma concentração em ácido acético igual a 4% peso/volume. Foi pego 25 mL deste vinagre e colocado em um balão volumétrico de 100 mL que foi completado com água até a marca dos 100 mL. Qual é a molaridade, a molalidade e a percentagem (peso/peso) do ácido acético na solução preparada? Dado: Massa molar do CH3CO2H: 60 g/mole, densidade da solução preparada : 1,02 g/mL.
O ácido clorídrico concentrado comercial tem densidade igual a 1,18 g/mL e concentração igual a 37% peso/peso. Foi pego 20 mL desta solução e colocado em um balão volumétrico de 250 mL que foi completado com água ate a marca dos 250 mL. Qual é a concentração (molaridade) da solução preparada? Dado: Massa molar do HCl: 36,5 g/mole.
Qual é o volume de uma solução aquosa de HCl concentrado (37% p/p, d=1,18 g/mL) necessário para preparar 500 mL de uma solução de HCl de concentração 0,5 mol/L? Massa molar do HCl = 36,5 g/mol
RESPOSTAS: 1) 0,072 M 2) 16m; 37% 3) 17,1g; 234 mL 4) 2,08 mL 5) a) 42% b) 15,74m c) 8,5M 6) 0,78M 7) 0,7M 8) a)2,23m b) 1,76M 9) a)18,4M b) 4,9 mL 10) a) 0,1667 M b) 0,165 m c) 0,98% 11) 0,957M 12) 20,9 mL