LISTA 2 QUIMICA ANALITICA 2017 2

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Lista de exercícios 2
Uma solução de ácido fraco monoprótico requer 37,65 mL de NaOH 0,02465 mol/L para atingir o ponto de equivalência. Durante essa titulação, um pH 5,87 é medido após a adição de 10,87 mL de titulante. Qual é a Ka do ácido nessas condições?
Calcule o pH de uma solução de benzoato de sódio 0,050 mol/L.
Dissolve-se uma quantidade de amônia suficiente em 5,00 L de água a 25ºC para produzir uma solução 0,0124 mol/L de amônia. A solução é mantida até que atinja o equilíbrio. A análise da mistura em equilíbrio mostra que a concentração de OH- é 4,64x10-4 mol/L. Calcule a Keq a 25ºC pra a reação.
Coloque as seguintes reações em ordem crescente de acidez: 0,1 mol/L de Ba(CH3COO)2; 0,1 mol/L de NH4Cl; 0,1mol/L de NH3CH3Br; 0,1 mol/L KNO3.
Se 25 mL de NaOH 0,20 mol/L são adicionados em 20 mL de H3BO3 0,25 mol/L, qual é o pH da solução resultante? 
Calcule o pH de uma solução de NaCN 0,010 mol/L. 
Calcule o pH de uma solução de benzoato de sódio 0,050 mol/L. 
Calcule o pH de uma solução preparada pela adição de 12,0 mL de H2SO4 0,25 mol/L e 6,0 ml de NH3 1,0 mol/L. 
Calcular o pH de uma solução que resulta quando 20,0 mL de ácido fórmico 0,200 mol/L são 
Diluídos a 45,0 mL com água destilada (2,41) 
Misturados com 25,0 mL de solução de NaOH 0,160 mol/L (8,35) 
Misturados com 25,0 mL de solução de NaOH 0,200 mol/L (12,35) 
O que é uma solução tampão? Cite dois exemplos.
Um químico determina que uma amostra aquosa contendo uma mistura de fenol e fenolato tem concentrações de equilíbrio dessas duas substancias igual a 2,3x10-6 mol/L e 1,9x10-5 mol/. Se essa análise foi realizada a 25ºC e a amostra não continha outros ácidos ou bases principais, qual era o pH da amostra?
Um laboratório tem vários produtos químicos disponíveis para a preparação de soluções tampão. Sugira reagentes que possam ser utilizados para a preparação de soluções tampão com os valores de pH a seguir. (Justifique cada escolha)
pH 5,0
pH 6,0
pH 7,0