Quimica Experimental Pratica 4

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE OURO PRETO 
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA, PRÁTICA 04
THIAGO FERREIRA GOES
PRÁTICA 04
Preparo de soluções
Ouro Preto
2018�
THIAGO FERREIRA GOES
PRÁTICA 04
Preparo de soluções
Trabalho apresentado como requisito parcial à aprovação na disciplina Química Experimental I: Prática, pelo Programa de Graduação em Química do curso de Licenciatura da Universidade Federal de Ouro Preto.
Professora: Clarissa Rodrigues
Ouro Preto
2018�
SUMÁRIO
31 INTRODUÇÃO	
2 OBJETIVO	3
3 MATERIAIS E REAGENTES UTILIZADOS	3
4 PROCEDIMENTO	4
�5 PARTE EXPERIMENTAL	4
6 RESULTADOS EXPERIMENTAIS	5
7 CÁLCULOS	5
8 CONSIDERAÇÕES FINAIS	6
9 ANEXO	6
10 REFERÊNCIAS	8
1 INTRODUÇÃO
Uma solução é uma mistura homogênea, de duas ou mais substâncias. Quando um constituinte da solução e dissolvido este recebe o nome de soluto, e chamamos de solvente a substância chamada de dispersante, ou seja, é a que permite que o soluto se distribua em seu interior. 
 Uma solução líquida é aquela formada pela dissolução de um sólido, líquido ou gás em um líquido, sendo considerada solução aquosa se este líquido é a água. Como qualquer mistura de gases é homogênea, logo todas as misturas gasosas são soluções. Ligas metálicas são exemplos de soluções sólidas. Para o preparo de soluções, é necessária a identificação das quantidades relativas de solvente e sol uto, onde a quantidade de soluto contida em uma quantidade específica do solvente é expressada como a concentração de uma solução. 
2 OBJETIVO
Preparar soluções de NaOH e HCl com o objetivo de se observar e conhecer seus aspectos e resultados finais, a fim de utilizá-las em práticas futuras.
3 MATERIAIS E REAGENTES UTILIZADOS
Béquer de plástico;
Balão volumétrico de 250mL;
Balão volumétrico de 100mL;
Balança de precisão;
Pinceta;
Recipientes de plásticos;
Hidróxido de Sódio;
Água destilada;
Ácido Clorídrico;
Bastão de vidro;
4 PROCEDIMENTO
 4. 1 PREPARO DE UMA SOLUÇÃO DE NaOH 0,1mol/L
 Calcular quantos gramas de NaOH são necessários para preparar 200,00mL
desta solução;
Pesar o NaOH em um béquer seco e em seguida dissolvê-lo usando cerca de
30,0mL de água destilada;
Transferir quantitativamente a solução que está no béquer para um balão
Volumétrico;
Completar o volume com água destilada até a marca de aferição;
Transfira a solução que você preparou para um recipiente adequado;
 Rotule o recipiente onde contém a solução que você preparou.
4.2 PREPARO DE UMA SOLUÇÃO DE HCl 0,1mol/L	
Calcular o volume de HCl (olhar no rótulo as especificações do reagente) para prepararmos 100,00mL desta solução;
Verificar no rótulo qual é a sua densidade, percentagem em massa e a sua massa
molar fornecida pelo fabricante;
Coloque uma pequena quantidade de água destilada no balão volumétrico e leve-o
para a capela e adicione o volume de ácido clorídrico que você calculou;
Completar o volume com água destilada até a marca de aferição;
Transfira a solução que você preparou para um recipiente adequado;
Rotule o recipiente onde contém a solução que você preparou.
5 PARTE EXPERIMENTAL
Para o preparo de uma solução de NaOH de 0,1 mol/L primeiramente calculou-se quantas gramas de NaOH são necessárias para preparar 250mL desta solução. Para o cálculo foram utilizados o valor da concentração da solução de NaOH, a massa molar de NaOH e o valor do volume em litros. Posteriormente, pesou-se em uma balança a quantidade de NaOH calculada. Em seguida, dissolveu-o utilizando 30mL de água destilada. Transferiu-se o NaOH dissolvido para o balão volumétrico de 250mL e assim, completou-se com água destilada até atingir a marca de aferição. Após esses procedimentos, colocou-se o volume total de NaOH em um recipiente de plástico, identificando-o adequadamente. Já para o preparo de uma solução de HCl de 0,1mol/L primeiramente calculou-se o volume de HCl para preparar 100mL desta solução. Suas especificações como densidade, percentagem em massa e massa molar foram utilizadas nesse cálculo. Colocou -se uma pequena quantidade de água destilada no balão volumétrico de 100mL e levou-o para a apela, adicionando-se o volume de HCl calculado ao balão. Logo após, completou-se o volume do balão com água destilada até chegar à os 100mL e transferiu-se o HCl dissolvido para um recipiente de plástico, rotulando-o adequadamente.
6 RESULTADOS EXPERIMENTAIS
Após calcular a massa em gramas de NaOH foi encontrado o valor de 1g. Ao pesar o hidróxido de sódio na balança encontrou-se 0,98 g. A solução de NaOH dissolvida em água homogênea, sendo constituída por duas substâncias formando apenas uma única fase. 
Após calcular o volume em mL de HCI encontrou-se o volume total de 0,82mL. Ao levar o béquer com a água à capela para adicionar o ácido clorídrico, foi possível adicionar 0,81 mL, sendo menos do que o volume teórico. A solução de HCI diluída em água apresentou uma composição homogênea, sendo constituída por duas substâncias e formando apenas uma única fase.
 
7 CÁLCULOS 
Calculou-se a massa de NaOH, conforme o método abaixo:
Dados: Massa molar = 40g/mol; concentração de NaOH= 0,1mol/L; volume: 250mL. 
 Massa (NaOH) = C x V x MM Massa(NaOH)= 0,1 x 0,25 x 40
NaOH = 1g
O volume de HCl em mL:
Cálculo do volume de HCl Dados: densidade = 1,19g/mL; massa molar = 36,5g/mol; concentração de HCl = 0,1mol/L; volume = 100mL; percentagem em massa = 37%. 
Massa = (0,365 x 100) /37 = 0,98g Volume = 0,98/1,19 = 0,82 mL
8 CONSIDERAÇÕES FINAIS
1° Experimento – NaOH(s) + H20(l): 
Para fazer a diluição de hidróxido de sódio sólido e uma concentração de 0,1 mol/L em 250 mL de água destilada é necessária uma quantidade de 1 g de NaOH.
2° Experimento – HCL(l) + H2O(l):
Para fazer a diluição do ácido clorídrico e uma concentração de 0,1 mol/L em 100 mL de água destilada é necessário um volume de 0,82 mL de HCL.
Ao final dos experimentos, pode-se concluir que o objetivo inicial foi alcançado, uma vez que foi possível preparar soluções e observar os aspectos e resultados finais, permitindo um maior conhecimento sobre o assunto. 
9 ANEXO
QUESTIONÁRIO
 
01) A densidade da solução de HNO3 comercial é 0,84g/mL. Esta solução contém 37% em massa de ácido. Qual o volume necessário para preparar 200,00mL de uma solução de ácido nítrico de concentração 1,00mol/L?
C = m/MM x V 
 1,00 mol /L = m/63g/mol x 0,2 L 
 1,00 = m/12,6m = 12,6 x 1,00 
 m = 12,6/g 
37g ______100g solução 
12,6g _____Y g solução 
 37 g de solução x Yg = 100g de solução x 12,6g 
 37 x Y = 1260 
Y = 1260 / 37Y = 34,0 5045g de solução. 
Volume: 
 D = m/v 
0,84 g/mL = 34 ,05045g / V 
0,84 x V = 34,05045 
 V = 34,0 5045/1,84
 V = 40,54 mL de solução
02) A densidade da solução aquosa de H2SO4 comercial é 1,84g/mL e contém 95% em massa de ácido. Qual o volume necessário, desta solução, para preparar-se 200,00mL de uma solução de ácido sulfúrico de concentração 1,00mol/L?
C = m/MM x V 
1,00 mol /L = m / 98g/mol x 0,2 L 
1,00 = m / 19,6
 m = 19,6 x 1,00 
m = 19,6g 
 95g ____________100g solução 
19,6 g___________ Yg solução 
 95 g de solução x Yg = 100g de solução x 19,6g 
 95 x Y = 1960 
Y = 1960 / 95 
Y = 20,6316g de solução 
Volume:
D= m/v 1,84 g/mL = 20,6316 g/ V
1,84 x V = 20,6316 
V = 20,6316 / 1,84
V = 11,21mL de solução
03) Como deve ser feito os descartes das soluções preparadas nessa aula?
Deve ser colocado em um frasco separado devidamente identificados e depois analisado se este pode ser aproveitado ou descartado
10 REFERÊNCIAS
Apostila de práticas de Química Geral – QUI200. UFOP, 2015. BOONE, Chael; et al. Preparação, padronização e diluição de soluções. Disponível em: <http://pitagoras.unicamp.br/~teleduc/cursos/diretorio/tmp/2604/portfolio/item/23/PREPARA%C7%C3O%20,%20PADRONIZA%C7%C3O%20E%20DILUI%C7%C3O%20DE%20SOLU%C7%D5ES.pdf>.Acesso em: 24 jan. 2018. 
SCHNEIDER, Carolina; etal. Análise volumétrica: volumetria de neutralização. Disponível em: <http://pt.scribd.com/doc/47030392/Relatorio-de-Quimica-Analitica-Volumetria-de-Neutralizacao>. Acesso em: 24 jan. 2018. 
SILVA, André Luis Silva da. Substâncias e Soluções Padrões. Disponível em: <http://www.infoescola.com/quimica/substancias-e-solucoes-padroes/>. Acesso em: 24 jan. 2018.