Quimica Experimental Pratica 5

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE OURO PRETO 
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA, PRÁTICA 05
THIAGO FERREIRA GOES
PRÁTICA 05
Padronização de Soluções
Ouro Preto
2018�
THIAGO FERREIRA GOES
PRÁTICA 05
Padronização de Soluções
Trabalho apresentado como requisito parcial à aprovação na disciplina Química Experimental I: Prática, pelo Programa de Graduação em Química do curso de Licenciatura da Universidade Federal de Ouro Preto.
Professora: Clarissa Rodrigues
Ouro Preto
2018�
SUMÁRIO
31 INTRODUÇÃO	
2 OBJETIVO	3
3 MATERIAIS E REAGENTES UTILIZADOS	3
4 PROCEDIMENTO	4
�5 PADRONIZAÇÃO DA SOLUÇÃO DE NAOH 0,1mol/L	4 e 5
6 PADRONIZAÇÃO DA SOLUÇÃO DE HCl 0,1mol/L	5 e 6
7 CONCLUSÃO	6
8 REFERÊNCIAS	7
1 INTRODUÇÃO
A padronização de soluções visa determinar a concentração estipulada, já que ao prepararmos uma solução o soluto pode apresentar impurezas, sendo assim, pode ocorrer erro de pesagem e erro de paraláx.
	Para padronizar as soluções são necessárias substâncias chamadas padrões primários. Para que ela seja considerada de padrão primário ela deve ser um composto estável.
Usando o método da titulação podemos determinar a quantidade de uma substância de uma solução comparando com uma de concentração já conhecida, normalmente, uma solução obtida a partir de um padrão primário. Recebendo o nome de “titulante”, é a solução que será determinada a concentração e chamada de “titulado”.
	Um método para identificação do titulante e titulado é o colorímetro. O processo se dá por meio da adição de um indicador ácido-base, que mudará de cor ao atingir o ponto de equivalência. No caso da fenolftaleína, ela fica incolor em meio ácido e rosa em meio alcalino.
2 OBJETIVO
Verificar a concentração da solução de NaOH preparada na aula anterior;
Aprender como fazer uma titulação em buretas convencionais.
3 MATERIAIS E REAGENTES UTILIZADOS
Pipeta volumétrica;
Suporte universal;
Pinça para bureta;
Solução padrão de hidrogenoftalato de potássio a 0,1000mol/L;
Frasco erlenmeyer de 250mL;
Fenolftaleína;
Erlenmeyer;
Água destilada;
Bureta;
Hidróxido de sódio;
4 PROCEDIMENTO
Utilizando-se de uma pipeta volumétrica, pipetar 10,0mL da solução de ácido clorídrico. 
Transferir este volume para um frasco erlenmeyer de 250mL de capacidade e acrescentar quatro gotas da solução indicadora fenolftaleína. 
Acrescentar ao erlenmeyer uma quantidade de água destilada suficiente para 50,0mL.
Preencher a bureta com a solução de hidróxido de sódio recém-padronizada. 
Proceder à titulação, adicionando lentamente a solução de NaOH à solução do erlenmeyer, até o aparecimento de uma coloração rósea clara. 
Anotar, cuidadosamente, o volume da solução titulante gasta. 
Repetir mais duas vezes o procedimento descrito nas letras (a), (b), (c), (d), (e) e (f). h) O volume final de titulante será a média aritmética obtida nas três titulações. 
i) Faça os cálculos necessários e determine a concentração correta da solução de ácido clorídrico que você preparou na aula prática anterior.
5 PADRONIZAÇÃO DA SOLUÇÃO DE NAOH 0,1mol/L
Foi utilizado uma pipeta volumétrica para pipetar 10mL da solução de hidrogenoftalato de potássio com concentração de 0,1mol/L, em seguida transferiu-se essa solução para um frasco erlenmeye de 250mL e nela acrescentamos 4 gotas da solução indicadora fenolftaleína e completou seu volume até 50 mL com água destilada. Em seguida, preencheu-se a bureta de mL com a solução de NaOH para fazermos a titulação. Com isso, foi se adicionando lentamente a solução de NaOH contida na bureta, ao frasco erlenmeyer até o aparecimento da coloração rosa clara na solução do frasco. Foi repetido esse processo mais duas vezes, nos outros dois frascos de solução, e os valores dos titulantes encontrados nas três padronizações foram utilizados em uma média aritmética para assim obtermos o volume final do titulante. 
 
A partir das titulações feitas foram obtidos três volumes:
Titulações:
1° - 11ml
 2° - 10,9mL
3° - 9,7mL
 Média aritmética: 10,53mL
C x V = C x V
0,100mol/L x 10mL = C x 10,53mL
C = 0,095 mols/L
6 PADRONIZAÇÃO DA SOLUÇÃO DE HCl 0,1mol/L	
Utilizou-se uma pipeta volumétrica para pipetar 10mL de solução de ácido clorídrico (solução de HCl), em seguida transferiu-se essa solução para um frasco erlenmeyer de 25mL e nela acrescentamos 4 gotas da solução indicadora fenolftaleína e completou seu volume até 50mL com água destilada. Em seguida, preencheu - se a bureta de 25mL com a solução de NaOH já padronizada para fazermos a titulação. Com isso, foi se adicionando lentamente a solução de NaOH contida na bureta, ao frasco erlenmeyer até o aparecimento da coloração rosa clara na solução do frasco. Foi repetido esse processo mais duas vezes, nos outros dois frascos de solução, e os valores dos titulantes encontrados nas três padronizações foram utilizados em uma média aritmética para assim obtermos o volume final do titulante.
 
A partir das titulações feitas foram obtidos três volumes:
 Titulações:
 1° - 9,50ml
2° - 9,50mL
3° - 9,50mL
 Média aritmética: 9,50mL
C x V = C x V
0,100mol/L x 10mL = C x 9,50mL
C = 0,1052 mols/L
7 CONCLUSÃO
	Com o termino dessa prática conclui-se que saber a concentração exata e de extrema importância já que estamos lidando com reações que com uma pequena alteração pode influenciar em todo o processo, ou seja, devemos sempre manter o volume e a concentração ideal para que aconteça nenhuma alteração inesperada.
7- REFERÊNCIAS 
Apostila de práticas de Química Geral – QUI200. UFOP, 2015. BOONE, Chael; et al. Preparação, padronização e diluição de soluções. Disponível em: <http://pitagoras.unicamp.br/~teleduc/cursos/diretorio/tmp/2604/portfolio/item/23/PREPARA%C7%C3O%20,%20PADRONIZA%C7%C3O%20E%20DILUI%C7%C3O%20DE%20SOLU%C7%D5ES.pdf>. Acesso em: 24 jan. 2018. 
SCHNEIDER, Carolina; etal. Análise volumétrica: volumetria de neutralização. Disponível em: <http://pt.scribd.com/doc/47030392/Relatorio-de-Quimica-Analitica-Volumetria-de-Neutralizacao>. Acesso em: 24 jan. 2018. 
SILVA, André Luis Silva da. Substâncias e Soluções Padrões. Disponível em: <http://www.infoescola.com/quimica/substancias-e-solucoes-padroes/>. Acesso em: 24 jan. 2018.