1° Lista de Exercicios

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Universidade Federal Rural do Rio de Janeiro 
Departamento de Química – Setor de Química Geral e Inorgânica 
1 
1° Lista de Exercícios 
Caros alunos, essa é uma lista de exercícios para vocês treinarem parte do conteúdo aprendido em 
Química Geral. Observem que nessa lista temos exercícios de níveis de dificuldade variados. Por favor, 
não fiquem presos apenas nessa lista de exercícios, estudem também por livros, apostilas, videoaulas e 
outras listas. Divirtam-se e bons estudos! 
Conteúdos: Aspectos macroscópicos, atomística, número atômico, de massa e partículas 
elementares. Cálculo de massa atômica média, distribuição eletrônica e números quânticos. 
Tabela periódica e propriedades periódicas 
1) Leia o texto a seguir e complete as lacunas: 
A aceitação histórica da ideia de que a matéria é composta de átomos foi lenta e gradual. Na Grécia 
Antiga, Leucipo e Demócrito são lembrados por terem introduzido o conceito de ________, mas suas 
propostas foram rejeitadas por outros filósofos e caíram no esquecimento. No final do século XVIII e 
início do século XIX, quando as ideias de Lavoisier ganhavam aceitação generalizada, surgiu a primeira 
teoria atômica moderna, proposta por ________. Essa teoria postulava que os elementos eram 
constituídos de um único tipo de átomo, enquanto as substâncias compostas eram combinações de 
diferentes átomos segundo proporções determinadas. Quase cem anos depois, estudos com raios catódicos 
levaram J. J. Thomson à descoberto do ___________, uma partícula de massa muito pequena e carga 
elétrica _________, presente em todos os materiais conhecidos. Alguns anos depois, por meio de 
experimentos em que uma fina folha de ouro foi bombardeada com partículas alfa, Rutherford chegou à 
conclusão de que o átomo possui em seu centro um _________ pequeno, porém de massa considerável. 
Resposta: átomo, Dalton, elétron, negativa, núcleo. 
2) (UFPB) Rutherford idealizou um modelo atômico com duas regiões distintas. Esse modelo pode 
ser comparado a um estádio de futebol com a bola do centro: a proporção entre o tamanho do estádio em 
relação à bola é comparável ao tamanho do átomo em relação ao núcleo. Acerca do modelo idealizado 
por Rutherford e considerando os conhecimentos sobre o átomo, é correto afirmar: 
A) Os prótons e os nêutrons são encontrados na eletrosfera. 
B) Os elétrons possuem massa muito grande em relação à massa dos prótons. 
C) O núcleo atômico é muito denso e possui partículas de carga positiva. 
D) A eletrosfera é uma região onde são encontradas partículas de carga positiva. 
E) O núcleo atômico é pouco denso e possui partículas de carga negativa. 
Resposta: C 
3) O número de elétrons do cátion X
3+
 é igual ao número de prótons do átomo Y, que por sua vez é 
isótopo do átomo W, que apresenta número atômico e número de massa, respectivamente: 36 e 84. O 
número atômico do elemento X é: 
Resposta: 39 
4) Sabendo-se que dois elementos químicos, 
6x+8
A3x+3 e 
3x+20
B2x+8 são isóbaros, é correto afirmar que 
o número de nêutrons de A e o número atômico de B são, respectivamente: 
Resposta: 17 e 16 
5) Um sistema X é formado por partículas que apresentam composição atômica: 10 prótons, 10 
elétrons e 11 nêutrons. A ele foram adicionadas e/ou retiradas partículas, obtendo X
2+
. O sistema 
resultante X
2+
 apresenta qual composição atômica? 
A) 21 prótons, 10 elétrons e 11 nêutrons. 
B) 20 prótons, 20 elétrons e 11 nêutrons. 
C) 10 prótons, 8 elétrons e 11 nêutrons. 
D) 12 prótons, 10 elétrons e 11 nêutrons. 
E) 21 prótons, 9 elétrons e 11 nêutrons. 
Resposta: C 
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2 
6) A soma total de todas as partículas, prótons, elétrons e nêutrons pertencentes às espécies a 
seguir é: 
56
Fe26
3+ 19
F9
 32
S16
2-
 
Resposta: 157 
7) São dadas as seguintes informações relativas aos átomos hipotéticos X, Y e W: 
*O átomo Y tem número atômico 46, número de massa 127 e é isótono de W. 
*O átomo X é isótopo de W e possui número de massa igual a 130. 
*O número de massa de W é 128. 
Com essas informações, é correto concluir que o número atômico de X é igual a: 
Resposta: 47 
8) (UERJ) Ao comprar as partículas elementares sugeridas pela Associação de Físicos Nucleares 
(anunciada a seguir), adquire-se o material necessário para a construção de um isótopo do: 
Associação de Físicos Nucleares - Liquidação de partículas atômicas - Compre 1 elétron e 1 
próton e leve um nêutron de graça! 
A) Lítio 
B) Boro 
C) Hélio 
D) Hidrogênio 
Resposta: D 
9) Dados os átomos abaixo, ordene - os segundo os seus raios atômicos decrescentes. 
a) 
13
Al, 
14
Si, 
31
Ga 
b) 
14
Si, 
15
P, 
32
Ge 
Resposta: a) Ga > Al > Si / b) Ge > Si > P 
10) Entre os átomos dos elementos abaixo, aquele que necessitará de menor energia para a 
formação de cátions será o átomo de: 
A) Na B) I C) F D) B E) Rb F) N 
Resposta: E 
11) Dos seguintes elementos, quais são representativos? 
A) Mg B) Ti C) Fe D) Se E) Ni F) Br 
Resposta: A, D, F 
12) Dos seguintes elementos, quais são metais de transição? 
A) Sr B) Ru C) As D) W E) Ag F) Al 
Resposta: B, D, E 
13) Quais elementos constituem os halogênios, os gases nobres, os metais alcalinos e os metais 
alcalinos terrosos? 
Resposta: 7A: F, Cl, Br, I, At / 8A: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn, / 1A: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr / 2A: Be, Mg, Ca, 
Sr, Ba, Ra 
14) Dos seguintes elementos, quais são metais? 
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3 
A) Ta B) Nb C) Se D) F E) Hf 
Resposta: A, B, E 
15) Através da configuração eletrônica, classifique os elementos abaixo como representativos ou 
transição: 
A) 
14
Si B) 
33
As C) 
15
P D) 
115
Rh E) 
29
Cu 
F) 
34
Se G) 
31
Ga H) 
28
Ni I) 
24
Cr J) 
38
Sr 
Resposta: Representativos: A, B, C, F, G, J / Transição: D, E, H, I 
16) Como é possível explicar a variação da energia de ionização em um grupo e um período? 
Resposta: Para elaborar a resposta, falar de carga nuclear efetiva e efeito de blindagem. 
17) A distribuição eletrônica de todos os elementos químicos consegue seguir corretamente o 
diagrama de Linus Pauling? 
Resposta: Não. Temos elementos químicos como Cr, Mo, Ag, Au e Cu que tem distribuição eletrônica 
anômala. Para alguns metais de transição, como W, Nb e Ru o diagrama de Rich e Suter consegue 
explicar corretamente sua distribuição eletrônica e não o de Linus Pauling. 
18) Qual é o único metal que nas condições ambientes de temperatura e pressão é líquido? 
Resposta: Hg. 
19) Dê o período e o grupo (isto é, a posição na tabela periódica) dos elementos que possuem as 
seguintes quantidades de prótons: 
A) 11 B) 19 C) 38 D) 24 E) 40 
F) 27 G) 46 H) 47 I) 30 
Resposta: A) 3, 1 / B) 4, 1 / C) 5, 2 / D) 4, 6 / E) 5, 4 / F) 4, 9 / G) 5, 10 / H) 5, 11 / I) 4, 12 
20) A maioria dos elementos gasosos na temperatura ambiente, é diatômica, mas os gases nobres 
são monoatômicos. Explique. 
Resposta: Utilize distribuição eletrônica e Teoria do Octeto para responder. 
21) Sabendo que na natureza existem dois isótopos do átomo de cloro: Cl
35
 e Cl
37
 com 
abundância de 75,4% e 24,6%, respectivamente; determine o valor da massa atômica do Cl. 
Resposta: 35,492 µ 
 22) O potássio possui três isótopos com abundâncias diferentes na natureza. Sabendo-se que o 
K
38,96
 tem abundância de 93%, qual a abundância dos isótopos K
39,96
 e K
40,96
, respectivamente? Dado: 
massa atômica K = 39,098. 
Resposta: 0,3% e 6,7%23) O que são elétrons de valência? O que são elétrons desemparelhados? Quantos elétrons de 
valência possui o Si? Quantos estão desemparelhados? 
Resposta: Faça a distribuição eletrônica do elemento químico 28Si
14
. Elétrons de valência são os que 
ocupam a última camada eletrônica. Segundo o Princípio de Exclusão de Pauli, em cada orbital cabem no 
máximo dois elétrons. Para os orbitais que não possuem os dois elétrons, dizemos que estão incompletos 
e que são elétrons isolados ou desemparelhados. Além disso, ao se preencher os orbitais, isto é, fazer a 
distribuição eletrônica, isso deve ser feito segundo a Regra de Hund ou Regra de máxima multiplicidade, 
que diz que esse preenchimento deve ser feito de um modo que se obtenha o maior número possível de 
orbitais desemparelhados. O Si possui 4 elétrons de valência e 2 elétrons desemparelhados. 
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4 
24) Determine o número de prótons, elétrons, nêutrons, carga nuclear e periférica. Dê o nome e 
faça a distribuição eletrônica dos seguintes elementos e íons: 
23
11Na 
39
19K
+
 
4
2He 
138
56Ba 
26
56Fe 
55
25Mn 
 
27
59Co
2+
 
87
38Sr
+2
 
223
87Fr 
126
53I
-
 
51
121Sb 
281
110Ds 
Resposta: Na = 11p
+
, 11e
-
, 12n, 11+, 11-, sódio / K
+
 = 19p
+
, 18e
-
, 20n, 19+, 18-, potássio / He = 2p
+
, 2e
-
, 
2n, 2+, 2-, hélio / Ba = 56p
+
, 56e
-
, 82n, 56+, 56-, bário / Fe = 26p
+
, 26e
-
, 30n, 26+, 26-, ferro / Mn = 25p
+
, 
25e
-
, 25n, 25+, 25-, manganês / Co
2+
 = 27p
+
, 25e
-
, 32n, 27+, 25-, cobalto / Sr
2+ 
= 38p
+
, 36e
-
, 49n, 38+, 36-
, estrôncio / Fr = 87p
+
, 87e
-
, 136n, 87+, 87-, frâncio / I
-
 = 53p
+
, 54e
-
, 73n, 53+, 54-, iodeto / Sb = 51p
+
, 
51e
-
, 70n, 51+, 51-, antimônio / Ds = 110p
+
, 110e
-
, 171n, 110+, 110-, darmstádio. A distribuição 
eletrônica vocês conseguem, tenho fé no potencial de vocês! ;) 
25) Dentre os átomos abaixo, selecione os isótopos e isóbaros. 
16
8O 
35
17Cl 
1
1H 
40
19K 
76
32Ge 
2
1H 
 
13
6C 
76
34Se 
18
8O 
37
17Cl 
40
20Ca 
3
1H
 
39
19K 
14
6C 
Resposta: Isótopos: 
1
1H, 
2
1H, 
3
1H / 
16
8O, 
18
8O / 
35
17Cl, 
37
17Cl / 
13
6C, 
14
6C / 
40
19K, 
39
19K 
 Isóbaros: 
76
32Ge, 
76
34Se / 
40
19K, 
40
20Ca 
 26) Um átomo de um elemento tem A= 80 e 46 nêutrons. Quantos elétrons ele possui no nível 
mais externo? 
Resposta: 6 elétrons 
27) Sejam dois elementos isóbaros A e B. O número atômico de A é 64 e o número de massa de 
B é 154. Calcule o número de nêutrons de A. 
Resposta: 90 nêutrons 
28) Dados três átomos A, B, C, sabe-se que A e B são isótonos, A e C isótopos e B e C isóbaros. 
A possui 19 prótons, C possui número de massa 40 e B possui 20 nêutrons. Determinar o número atômico 
de A, B e C. 
Resposta: 19, 20, 19 
29) Para os íons mais comuns dos seguintes elementos químicos: Cu
+2
; Zn
+2
; Au
+3
; Ag
+
; Na
+
, dê 
a carga nuclear, carga periférica, partículas elementares (prótons, elétrons e nêutrons) e identifique os 
elétrons mais externos e os mais energéticos. 
Resposta: 
30) Um átomo tem carga nuclear e número de massa iguais ao triplo da carga nuclear e do 
número de massa do 
20
9E. Dê as partículas fundamentais. 
Resposta: 27p
+
, 27e
-
, 33n. 
31) Quantos elétrons podem ser acomodados em cada um dos seguintes subníveis: s, p, d, f 
Resposta: 2, 6, 10, 14 elétrons. 
32) Explique a razão de a primeira energia de ionização do Ca ser maior que a do K, enquanto a 
segunda energia de ionização do Ca é mais baixa do que a segunda energia de ionização do K. 
Resposta: A primeira energia de ionização do Ca é maior que a do K pelo fato do Ca ter maior valor de 
carga nuclear efetiva e já a segunda energia de ionização do K é maior do que a do Ca, porque com a 
perda de um elétron da camada de valência o K adquiriu estabilidade eletrônica conforme os gases 
nobres, ao contrário do Ca. 
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33) (UERJ) Em 1911, o cientista Ernest Rutherford realizou um experimento que consistiu em 
bombardear uma finíssima lâmina de ouro com partículas α, emitidas por um elemento radioativo, e 
observou que: 
*A maioria das partículas α atravessava a lâmina de ouro sem sofrer desvios ou sofrendo desvios 
muito pequenos. 
*Uma em cada dez mil partículas α era desviada para um ângulo maior do que 90°. 
Com base nas observações acima, Rutherford pôde chegar à seguinte conclusão quanto à 
estrutura do átomo: 
A) O átomo é maciço e eletricamente neutro. 
B) A carga elétrica do elétron é negativa e puntiforme. 
C) O ouro é radioativo e um bom condutor de corrente elétrica. 
D) O núcleo do átomo é pequeno e contém a maior parte da massa. 
E) A menor parte da massa se encontra no núcleo dotado de carga negativa. 
Resposta: D 
34) (UDESC) A eletricidade (do grego elétron, que significa “âmbar”) é um fenômeno físico 
originado por cargas elétricas. 
Há dois tipos de cargas elétricas: positivas e negativas. As cargas de nomes iguais (mesmo sinal) 
se repelem e as de nomes distintos (sinais diferentes) se atraem. De acordo com a informação, assinale a 
alternativa correta: 
A) O fenômeno descrito acima não pode ser explicado utilizando-se o modelo atômico de 
Dalton. 
B) O fenômeno descrito acima não pode ser explicado utilizando-se o modelo atômico de 
Thomson. 
C) Os prótons possuem carga elétrica negativa. 
D) O fenômeno descrito acima não pode ser explicado utilizando-se o modelo atômico de 
Rutherford. 
E) Os elétrons possuem carga elétrica positiva. 
Resposta: A 
 35) Abaixo são fornecidos átomos e íons de alguns elementos químicos: 
Ca
2+
 S
2-
 Na Al
3+
 
 Escreva V para as afirmativas verdadeiras e F para as afirmativas falsas: 
( ) Os íons Ca
2+
 e S
2-
 são isoeletrônicos. 
( ) O número de prótons do íon Al
3+
 é igual a 10. 
( ) O íon S
2-
 possui 18 elétrons. 
( ) O átomo neutro Na possui 12 nêutrons. 
Resposta: V / F / V / V 
 36) Considere os seguintes esquemas: 
X(g) + 496kJ → X
+
(g) + e
–
 
X
+
(g) + 4568kJ → X
2+
(g) + e
–
 
X
2+
(g) + 6905kJ → X
3+
(g) + e
–
 
Indique: 
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a) Por que a 3ª energia de ionização do elemento X é maior do que a 2ª e 1ª? Considere que o 
elemento X possui 4 elétrons de valência. 
b) O valor da 2ª energia de ionização do elemento X. 
Resposta: a) Explicar utilizando carga nuclear efetiva e efeito de blindagem. / b) +4568 kJ. 
 37) Complete os espaços vazios do seguinte quadro, admitindo que cada coluna corresponda a 
um átomo neutro. 
Símbolo 
39
K Mn Cd Ba Pb 
Prótons 19 25 48 56 82 
Nêutrons 20 30 64 81 125 
Elétrons 19 25 48 56 82 
N° de Massa 39 55 112 137 207 
Carga Nuclear +19 +25 +48 +56 +82 
Carga Periférica -19 -25 -48 -56 -82 
 
38) Escreva os símbolos corretos para cada um dos seguintes isótopos: 
a) Z= 26, A= 56 R = Fe 
b) Z= 81, A= 204 R = Tl 
c) Z= 70, A= 173 R = Yb 
d) Z= 37, A= 85 R = Rb 
e) Z= 76, A= 190 R = Os 
39) O átomo neutro de um elemento tem 2 elétrons no nível 1, 8 elétrons no nível 2, 15 elétrons 
no nível 3 e 2 elétrons no nível 4. A partir desses dados indique, quando possível, os seguintes valores: 
a) Massa atômica R = 59 
b) Número atômico R = 27 
c) Subnível maisexterno e mais energético R = 4s
2
 / 3d
7
 
d) Grupo R = 9 
e) Período R = 4 
f) Elemento R = Co 
40) Considere a mistura homogênea etanol:água e responda: 
a) Numa mistura convencional os pontos de ebulição e fusão podem ser utilizados para 
caracterizar essa mistura? Justifique sua resposta 
Resposta: Não, porque numa mistura convencional não há ponto de ebulição e fusão constantes. 
b) O que você faria para separar os componentes dessa mistura homogênea? 
Resposta: Destilação fracionada. 
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7 
c) Se tivéssemos proporções adequadas de etanol e água obteríamos qual tipo de mistura? 
Eutética ou azeotrópica? Represente o gráfico da sua resposta. 
Resposta: Por ser mistura de dois líquidos, pode-se obter uma mistura azeotrópica (ponto de ebulição 
constante) desde que haja uma proporção adequada dos seus constituintes. 
d) Na mistura convencional etanol:água há a presença de algum patamar na representação 
gráfica de alterações de estado físico? Justifique sua resposta. 
Resposta: Não há patamares, porque na mistura convencional não há ponto de ebulição e fusão 
constantes. 
 e) Em uma mistura azeotrópica etanol:água, conseguimos separar os componentes da mistura por 
destilação fracionada? Justifique sua resposta. 
Resposta: Não, porque em uma mistura azeotrópica o ponto de ebulição é constante, portanto os dois 
componentes irão ebulir na mesma temperatura. 
41) Em relação aos elementos A, B, C e D da tabela abaixo, assinale verdadeiro ou falso: 
Elemento Números quânticos (subnível mais energético) 
A n = 3, l = 2, ml = +2, s = α 
B n = 3, l = 1, ml = +1, s = β 
C n = 3, l = 1, ml = +1, s = α 
D n = 5, l = 0, ml = 0, s = α 
 
( ) A distribuição eletrônica para o elemento químico A é anômala, portanto seu subnível mais 
externo perde um elétron para o subnível mais energético. 
( ) O elemento químico B possui o maior valor de eletronegatividade entre todos os elementos da 
tabela periódica. 
( ) Os elementos químicos B e C possuem o mesmo número de camadas eletrônicas, estando no 3° 
período da tabela periódica. 
( ) O elemento químico D possui o maior valor de raio atômico em comparação aos elementos A, B 
e C. 
( ) A distribuição eletrônica simplificada para os elementos químicos A, B, C e D são [Ar] 4s
1
 3d
5
, 
[Ne] 3s
2
 3p
6
, [Ne] 3s
2
 3p
3
, e [Kr] 5s
1
, respectivamente. 
( ) A distribuição eletrônica para o elemento químico C somente pode ser feita através do diagrama 
de Rich e Suter. 
( ) O elemento químico C é pertencente aos elementos representativos, estando na família dos 
pnictogênios. 
( ) O elemento químico D tem o menor valor de carga nuclear efetiva em comparação aos elementos 
A, B e C, com isso ele tem o maior valor de eletronegatividade. 
( ) O elemento químico C na forma de C
-3
 tem valor de carga nuclear e carga periférica de +15 e -
18, respectivamente. 
( ) A ordem crescente de raio atômico é: B < C < A < D 
Resposta: V, F, V, V, F, F, V, F, V, V. 
42) Observe as equações a seguir: 
A + energia → A+ + e- 
B + e
-
 → B- + energia 
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8 
As propriedades periódicas relacionadas respectivamente com essas equações são: 
A) Afinidade eletrônica e energia de ionização. 
B) Energia de ionização e afinidade eletrônica. 
C) Energia de ionização e eletronegatividade. 
D) Eletropositividade e eletronegatividade. 
E) Eletropositividade e afinidade eletrônica. 
Resposta: B 
43) Lâmpadas de halogênio contam com a química previsível dos elementos de halogênio. Compare 
as configurações eletrônicas de três halogênios e utilize essa comparação para justificar a semelhança da 
química desses elementos. 
Resposta: As configurações eletrônicas para o F, Cl e Br são [He] 2s
2
 2p
5
, [Ne] 3s
2
 3p
5
 e [Ar] 4s
2
 3d
10
 
4p
5
, respectivamente. A configuração eletrônica de valência de cada um é idêntica: ns
2
 np
5
 (os elétrons d 
do Br não são elétrons de valência porque apenas os elétrons s e p mais externos e os elétrons nos orbitais 
d incompletos são considerados elétrons de valência). Uma vez que esses três halogênios têm 
configurações eletrônicas de valência similares, eles terão químicas similares (os elétrons de valência 
estão onde a química ocorre). Por exemplo, cada halogênio aceitará um elétron para formar um ânion, F
-
, 
Cl
-
 e Br
-
. Quando emparelhados com o Na
+
, eles formam sais de sódio, NaF, NaCl e NaBr. 
44) Com relação às propriedades periódicas, é correto afirmar que, em uma mesma família, os 
átomos dos menores períodos possuem: 
A) Menor raio atômico. 
B) Menor eletroafinidade. 
C) Menor eletronegatividade. 
D) Menor energia de ionização. 
E) Menor eletropositividade. 
Resposta: A e E 
45) Como explicamos o fato da energia de ionização do oxigênio ser menor que a do nitrogênio? 
Resposta: A configuração eletrônica para o oxigênio é 1s
2
 2s
2
 2p
4
. A configuração eletrônica para o 
nitrogênio é 1s
2
 2s
2
 2p
3
. Para o oxigênio, existe um conjunto de elétrons emparelhados nos orbitais 2p. 
Não existem elétrons emparelhados nos orbitais 2p para o nitrogênio. Os elétrons emparelhados no 
oxigênio se repelem. A repulsão eletrônica aumenta a energia desses elétrons emparelhados nos orbitais 
2p no oxigênio, reduzindo a quantidade de energia necessária para remover um dos elétrons emparelhados 
para formar um cátion, comparado ao nitrogênio. 
46) Classifique as seguintes espécies em ordem decrescente de energia de ionização. Cl, F, Ne
+
, S, S
-
. 
Resposta: Ne
+
 > F > Cl > S > S
-
 
47) Classifique as seguintes espécies em ordem crescente de tamanho. F
-
, Mg
2+
, Na
+
, Ne, O
2-
. 
Resposta: Mg
2+
 < Na
+
 < Ne < F
-
 < O
2-
 
48) A tabela a seguir apresenta as abundâncias e as massas dos isótopos do zinco. Qual é a massa 
atômica do zinco? 
Isótopo Abundância (%) Massa (µ) 
64
Zn 48.6 63,9291 
Universidade Federal Rural do Rio de Janeiro 
Departamento de Química – Setor de Química Geral e Inorgânica 
9 
66
Zn 27.9 65,9260 
67
Zn 4.10 66,9271 
68
Zn 18.8 67,9249 
70
Zn 0.60 69,9253 
 
Resposta: 65,40 µ. 
49) A massa atômica do cobre é 63,55 µ. Existem apenas dois isótopos de cobre, o 
63
Cu com uma 
massa de 62,93 µ e o 
65
Cu com uma massa de 64,93 µ. Qual é a abundância percentual de cada um desses 
dois isótopos? Para o isótopo de maior abundância, dê o número de partículas elementares, Z, A, CN, CP 
e distribuição eletrônica para seu cátion monovalente. 
Resposta: A abundância percentual do 
63
Cu é 69,0% e a abundância percentual do 
65
Cu é 31,0%. O 
63
Cu
+
 
possui Z = 29, A = 63, p
+
 = 29, e
-
 = 28, n = 34, CN = +29, CP = -28 e distribuição eletrônica: 1s
2
 2s
2
 2p
6
 
3s
2
 3p
6
 3d
10
 
50) Determine o número de partículas elementares e identifique quem é o isótopo X, no seguinte 
quebra-cabeça: o núcleo contém um nêutron a mais do que próton, e o número de massa é nove vezes 
maior que a carga do íon X
3+
. 
Resposta: p
+
 = 13, n = 14, e
-
 = 13. O elemento químico X é o alumínio. 
 
Desafios 
51) Em um mesmo período a energia de ionização cresce da esquerda para a direita. Explique o 
motivo do elemento químico Al ter como primeira energia de ionização o valor de 577 kJ/mol e já o Mg 
738 kJ/mol. 
52) Dê o número de prótons, elétrons, nêutrons, carga nuclear, carga periférica e distribuição 
eletrônica por subníveis e níveis dos seguinteselementos químicos: Ag, Fe
+2
, Se
-2
 e Xe. 
53) Marque verdadeiro (V) ou falso (F) para as afirmativas abaixo. 
(__) Em uma mistura azeotrópica o ponto de ebulição é constante, portanto há dois patamares no 
gráfico de transformação de fases. 
(__) O elemento químico Sb tem energia de ionização maior que o Sn. 
(__) Os metais representativos tem maior número de elétrons na camada de valência do que os 
elementos da família dos calcogênios. 
(__) Os metais não têm ponto de ebulição detectável. 
(__) A filtração é um processo utilizado para separar mistura homogênea de sólido e líquido. 
(__) Bohr foi o pesquisador responsável por descobrir os elétrons no modelo atômico. 
(__) Em uma mistura eutética o ponto de ebulição não é constante, portanto há dois patamares no 
gráfico de transformação de fases.