Baixe o app para aproveitar ainda mais
Esta é uma pré-visualização de arquivo. Entre para ver o arquivo original
* * FUNDAÇÃO UNIVERSIDADE FEDERAL RONDÔNIA ENGENHARIA DE PESCA E AQUICULTURA Química Geral 2009.2 Profª Ms Fernanda Bay Presidente Médici, 10 de Novembro de 2009 * * SOLUÇÕES ÁCIDAS OU BÁSICAS PODEM SER OBTIDAS PELA DISSOLUÇÃO DE SAIS EM ÁGUA. Os sais quando em solução aquosa estão dissociados em cátions e ânions: AB(aq) A+(aq) + B-(aq) Estes cátions e ânions podem reagir com a água , produzindo soluções com diferentes valores de pH. HIDRÓLISE SALINA: é o processo em que o(s) íon(s) (cátions e/ou ânions) proveniente(s) de um sal reage(m) com a água. APENAS CÁTIONS DE BASE FRACA E ÂNIONS DE ÁCIDO FRACO SOFREM HIDRÓLISE * * Se o cátion (A+) reage com a água: A+ + H2O AOH + H+ HIDRÓLISE DE CÁTIONS: produz íons H+; HIDRÓLISE DE ÂNIONS: produz íons OH-; Se o ânion (B-) reage com a água: B- + H2O BH + OH- * * Todos os sais existentes classificam�se em uma das seguintes categorias: 1) Os derivados de ácidos fortes e bases fortes. Exemplo: NaCl, BaCl, NaNO3, KF, 2) Os derivados de ácidos fracos e bases fortes. Exemplo: NaC2H3O2, KCN, CaCO3, NaHCO3, 3) Os derivados de ácidos fortes e bases fracas. Exemplo: NH4Cl, 4) Os derivados de ácidos fracos e bases fracas. Exemplo: NH4C2H3O2, NH4CN, * * O pH que resulta quando cada tipo de sal é dissolvido em água está resumido a seguir: * * Sais formados por cátions e ânions derivados de ácidos e bases fortes não sofrem hidrólise. Assim, o pH destas soluções será neutro (pH = 7). Exemplo: NaCl + H2O Na+(aq) + Cl-(aq) + H2O KF + H2O K+(aq) + F-(aq) + H2O Não há reação do ânion e nem do cátion com a água * * Vamos considerar uma solução aquosa de cianeto de potássio (KCN): Quando se dissolve em água, sofre dissociação iônica: KCN(aq) K+(aq) + CN-(aq) Como CN- é derivado de um ácido fraco este irá reagir com a água. Hidrólise do Íon Cianeto: CN-(aq) + H2O HCN(aq) + OH-(aq) Este processo produz íons Hidroxila, OH-, e o meio adquire caráter BÁSICO. * * Vamos considerar uma solução aquosa de CLORETO DE AMÔNIO (NH4Cl) Quando se dissolve em água, sofre dissociação iônica: NH4Cl(aq) NH4+(aq) + Cl-(aq) Como NH4+ é derivada de uma base fraca este irá reagir com a água. Hidrólise do Íon Amônio: NH4+(aq) + H2O NH4OH(aq) + H+(aq) Este processo produz íons Hidrogênio, H+, e o meio adquire caráter ÁCIDO. * * Vamos considerar uma solução aquosa de CIANETO DE AMÔNIO (NH4CN) Quando se dissolve em água, sofre dissociação iônica: NH4CN(aq) NH4+(aq) + CN-(aq) NESTE CASO OCORRE A HIDRÓLISE DO CÁTION E DO ÂNION. PORÉM SERÁ CONSIDERADA O MENOR K (ENTRE O ÁCIDO E A BASE). SE Ka = Kb A SOLUÇÃO SERÁ NEUTRA Hidrólise do Íon Amônio: NH4+(aq) + H2O NH4OH(aq) + H+(aq) Hidrólise do Íon Cianeto: CN-(aq) + H2O HCN(aq) + OH-(aq) Neste caso devemos verificar o valor de Ka e Kb. Ka do HCN = 4,9x10-9 e Kb do NH4OH = 1,8x10-5 Ka < Kb esta solução aquosa será básica * * É a constante de equilíbrio para as reações de hidrólise. É simbolizada por Kh. Quando ocorre a hidrólise do ânion: Quando ocorre a hidrólise do cátion: * * Qual será o pH de uma solução aquosa salina de 0,2 M de NH4Cl? 1º Equação de dissociação do sal: NH4Cl(aq) NH4+(aq) + Cl-(aq) 2º OCORRE HIDRÓLISE DO ÂNION OU DO CÁTION? Neste caso ocorrerá hidrólise do CÁTION: NH4+(aq) + H2O NH4OH(aq) + H+(aq) solução resultante será ácida Como Kh é pequeno considera-se que a hidrólise será pequena logo [NH4+] – X 0,2M [NH4OH] = + X e [H+] = +X Substituindo na expressão de Kh teremos: [H+] = 1,04x10-5 M pH = 5,0 * * Qual será o pH de uma solução aquosa salina de 0,15 M de NaCN? 1º Equação de dissociação do sal: NaCN(aq) Na+(aq) + CN-(aq) 2º OCORRE HIDRÓLISE DO ÂNION OU DO CÁTION? Neste caso ocorrerá hidrólise do ÂNION: CN-(aq) + H2O HCN(aq) + OH-(aq) solução resultante será Básica Como Kh é pequeno considera-se que a hidrólise será pequena logo [CN-] – X 0,15 M [HCN] = + X e [OH-] = +X Substituindo na expressão de Kh teremos: [OH-] = 1,74x10-3 M pH = 11,24 * * Qual será o pH de uma solução aquosa salina de 0,10 M de NH4NO2? 1º Equação de dissociação do sal: NH4NO2(aq) NH4+(aq) + NO2-(aq) 2º OCORRE HIDRÓLISE DO ÂNION OU DO CÁTION? Neste caso deveremos analisar Ka = 4,5x10-4 e Kb = 1,8x10-5, onde Ka > Kb ocorrerá hidrólise do CÁTION: NH4+(aq) + H2O NH4OH(aq) + H+(aq) solução resultante será ÁCIDA Como Kh é pequeno considera-se que a hidrólise será pequena logo [NH4+] – X 0,15 M [NH4OH] = + X e [H+] = +X Substituindo na expressão de Kh teremos: [H+] = 7,45x10-6 M pH = 5,12 * * Quem sofre hidrólise não é o sal, mas apenas o íon correspondente do ácido ou da base fracos; O íon que sofre hidrólise libera da água o íon de carga elétrica de mesmo sinal; A hidrólise pode mudar o pH da solução aquosa; Na solução predomina sempre o caráter do ácido ou base mais fraco; Sais igualmente fortes geram soluções neutras; Sais igualmente fracos geram soluções neutras.
Compartilhar