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aula hidrolise salina

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FUNDAÇÃO UNIVERSIDADE FEDERAL RONDÔNIA
ENGENHARIA DE PESCA E AQUICULTURA
Química Geral 2009.2
Profª Ms Fernanda Bay
Presidente Médici, 10 de Novembro de 2009
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SOLUÇÕES ÁCIDAS OU BÁSICAS PODEM SER OBTIDAS PELA DISSOLUÇÃO DE SAIS EM ÁGUA.
 Os sais quando em solução aquosa estão dissociados em cátions e ânions:
AB(aq)  A+(aq) + B-(aq)
 Estes cátions e ânions podem reagir com a água , produzindo soluções com diferentes valores de pH.
HIDRÓLISE SALINA: é o processo em que o(s) íon(s) (cátions e/ou ânions) proveniente(s) de um sal reage(m) com a água.
APENAS CÁTIONS DE BASE FRACA E ÂNIONS DE ÁCIDO FRACO SOFREM HIDRÓLISE 
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Se o cátion (A+) reage com a água:
A+ + H2O  AOH + H+ 
HIDRÓLISE DE CÁTIONS: produz íons H+;
HIDRÓLISE DE ÂNIONS: produz íons OH-;
Se o ânion (B-) reage com a água:
B- + H2O  BH + OH- 
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Todos os sais existentes classificam�se em uma das seguintes categorias:
1) Os derivados de ácidos fortes e bases fortes.
Exemplo: NaCl, BaCl, NaNO3, KF, 
2) Os derivados de ácidos fracos e bases fortes.
Exemplo: NaC2H3O2, KCN, CaCO3, NaHCO3, 
3) Os derivados de ácidos fortes e bases fracas.
Exemplo: NH4Cl, 
4) Os derivados de ácidos fracos e bases fracas.
Exemplo: NH4C2H3O2, NH4CN, 
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O pH que resulta quando cada tipo de sal é dissolvido em água está resumido a seguir: 
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 Sais formados por cátions e ânions derivados de ácidos e bases fortes não sofrem hidrólise. 
 Assim, o pH destas soluções será neutro (pH = 7).
Exemplo:
NaCl + H2O  Na+(aq) + Cl-(aq) + H2O
KF + H2O  K+(aq) + F-(aq) + H2O 
Não há reação do ânion e nem do cátion com a água
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 Vamos considerar uma solução aquosa de cianeto de potássio (KCN):
	Quando se dissolve em água, sofre dissociação iônica:
KCN(aq)  K+(aq) + CN-(aq) 
	Como CN- é derivado de um ácido fraco este irá reagir com a água.
 Hidrólise do Íon Cianeto: 
CN-(aq) + H2O  HCN(aq) + OH-(aq) 
Este processo produz íons Hidroxila, OH-, e o meio adquire caráter BÁSICO.
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 Vamos considerar uma solução aquosa de CLORETO DE AMÔNIO (NH4Cl)
	Quando se dissolve em água, sofre dissociação iônica:
NH4Cl(aq)  NH4+(aq) + Cl-(aq) 
	Como NH4+ é derivada de uma base fraca este irá reagir com a água.
 Hidrólise do Íon Amônio: 
NH4+(aq) + H2O  NH4OH(aq) + H+(aq) 
Este processo produz íons Hidrogênio, H+, e o meio adquire caráter ÁCIDO.
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 Vamos considerar uma solução aquosa de CIANETO DE AMÔNIO (NH4CN)
	Quando se dissolve em água, sofre dissociação iônica:
NH4CN(aq)  NH4+(aq) + CN-(aq) 
 NESTE CASO OCORRE A HIDRÓLISE DO CÁTION E DO ÂNION.
 PORÉM SERÁ CONSIDERADA O MENOR K (ENTRE O ÁCIDO E A BASE).
 SE Ka = Kb A SOLUÇÃO SERÁ NEUTRA
 Hidrólise do Íon Amônio: 
NH4+(aq) + H2O  NH4OH(aq) + H+(aq) 
 Hidrólise do Íon Cianeto:
CN-(aq) + H2O  HCN(aq) + OH-(aq) 
Neste caso devemos verificar o valor de Ka e Kb.
Ka do HCN = 4,9x10-9 e Kb do NH4OH = 1,8x10-5
Ka < Kb  esta solução aquosa será básica
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 É a constante de equilíbrio para as reações de hidrólise.
 É simbolizada por Kh.
Quando ocorre a hidrólise do ânion: 
Quando ocorre a hidrólise do cátion:
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Qual será o pH de uma solução aquosa salina de 0,2 M de NH4Cl?
1º Equação de dissociação do sal: NH4Cl(aq)  NH4+(aq) + Cl-(aq) 
2º OCORRE HIDRÓLISE DO ÂNION OU DO CÁTION? 
	Neste caso ocorrerá hidrólise do CÁTION:
NH4+(aq) + H2O  NH4OH(aq) + H+(aq)  solução resultante será ácida
 Como Kh é pequeno considera-se que a hidrólise será pequena logo [NH4+] – X  0,2M
 [NH4OH] = + X e [H+] = +X
 Substituindo na expressão de Kh teremos:
[H+] = 1,04x10-5 M  pH = 5,0
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Qual será o pH de uma solução aquosa salina de 0,15 M de NaCN?
1º Equação de dissociação do sal: NaCN(aq)  Na+(aq) + CN-(aq) 
2º OCORRE HIDRÓLISE DO ÂNION OU DO CÁTION? 
	Neste caso ocorrerá hidrólise do ÂNION:
CN-(aq) + H2O  HCN(aq) + OH-(aq)  solução resultante será Básica
 Como Kh é pequeno considera-se que a hidrólise será pequena logo [CN-] – X  0,15 M
 [HCN] = + X e [OH-] = +X
 Substituindo na expressão de Kh teremos:
[OH-] = 1,74x10-3 M  pH = 11,24
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Qual será o pH de uma solução aquosa salina de 0,10 M de NH4NO2?
1º Equação de dissociação do sal: NH4NO2(aq)  NH4+(aq) + NO2-(aq) 
2º OCORRE HIDRÓLISE DO ÂNION OU DO CÁTION? 
Neste caso deveremos analisar Ka = 4,5x10-4 e Kb = 1,8x10-5, 
	onde Ka > Kb  ocorrerá hidrólise do CÁTION:
NH4+(aq) + H2O  NH4OH(aq) + H+(aq)  solução resultante será ÁCIDA
 Como Kh é pequeno considera-se que a hidrólise será pequena logo [NH4+] – X  0,15 M
 [NH4OH] = + X e [H+] = +X
 Substituindo na expressão de Kh teremos:
[H+] = 7,45x10-6 M  pH = 5,12
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 Quem sofre hidrólise não é o sal, mas apenas o íon correspondente do ácido ou da base fracos;
 O íon que sofre hidrólise libera da água o íon de carga elétrica de mesmo sinal;
 A hidrólise pode mudar o pH da solução aquosa;
 Na solução predomina sempre o caráter do ácido ou base mais fraco;
 Sais igualmente fortes geram soluções neutras;
 Sais igualmente fracos geram soluções neutras.

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