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Aula 02 Reações em solução aquosa

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+ 2KOH(aq) K2SO4(aq) + 2H2O(l)
equação iônica:
equação iônica líquida:
Note-se que HSO4
-, por ser um ácido fraco e não 
se ionizar completamente em água, o único íon 
espectador é K+.
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Solução estequiométrica
A concentração de uma solução é a quantidade de 
soluto presente em uma dada quantidade quantidade 
de solvente ou solução.
M = molaridade =
mols de soluto
litros de solução
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Preparando uma solução de concentração conhecida
Example 4.7
Quantos gramas de dicromato 
de potassio (K2Cr2O7) são 
necessarios para preparar 
uma solução de 250 mL cuja 
concentração final seja 2,16 
M?
A K2Cr2O7 solution.
Example 4.8
Num ensaio bioquímico, um químico precisa adicionar 3,81 g 
de glicose a uma mistura reacional. Calcule o volume em 
mililitros de uma solução de glicose 2,53 M que deve utilizar 
para a adição.
C6H12O6 = Glicose
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A DILUIÇÃO é o procedimento para a preparação de uma 
solução menos concentrada a partir de uma solução mais 
concentrada.
Diluição
Adiciona Solvente
Mols de solute (ni)
Antes da diluição (i)
Mols de solute (nf)
Depois da diluição (f)=
CiVi CfVf=
Example 4.9
Descreva como você prepararia 5.00 ×102 mL de um
Solução de H2SO4 1,75 M, começando com um estoque de 
8,61 M de H2SO4.
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Titulação
Em uma titulação, uma solução de concentração conhecida é 
adicionada gradualmente a outra solução de concentração 
desconhecida até que a reação química entre as duas 
soluções se complete.
Ponto de Equivalência – ponto no qual a reação está completa
Indicador – substância que muda a cor no ponto de equivalência 
Adicione a base
no ácido desc.
ATÉ
O indicador
mudar de cor
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Titulações podem ser usadas na análise de: 
Reações Ácido-Base:
Reações Redox:
H2SO4 + 2NaOH 2H2O + Na2SO4
5Fe2+ + MnO4
- + 8H+ Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O
Example 4.11
Em um experimento de titulação, um estudante encontrou que 
23,48 mL de uma solução de NaOH são necessárias para 
neutralizar 0,5468 g de KHC8H4O4. Qual é a concentração da 
solução de NaOH?
MM1 (KHC8H4O4) = 204,2 g/mol
Example 4.12
Quantos (mL) de uma solução de NaOH (0.610 M ) são 
necessárias para neutralizar 20.0 mL de uma solução de 
H2SO4 (0.245 M)?

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