3° Preparo de solução

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Relatório de Química
Tema: Preparo de solução.
Acadêmicos: 
Ana Clara Miranda de Brito. 
Deborah Porto De Almeida Cardoso.
Dejane Helena Da Silva Miranda. Lúcio.
Nelson de Assis Costa Júnior,
Matheus Jonas Albuquerque Teixeira,
 Curso: Engenharia de Produção (2ª semestre)
Data: 18/09/17 e 25/09/17
Professor: Tauany M. Vieira
Belém – PA
Outubro/2017
Introdução
O mundo em que vivemos é constituído de sistemas formados por mais de uma substância, que são as misturas. Às misturas homogêneas ganham o nome de soluções. Logo, dizemos que, soluções são misturas de duas ou mais substâncias que formam um sistema unifásico, as quais são moléculas ou íons. Podem envolver sólidos, líquidos ou gases como dispersantes (chamados de solventes, que são existentes em maior quantidade na solução) e como dispersos os solutos. A solução também pode se apresentar nesses três estados da matéria. Todas as misturas gasosas são soluções porque qualquer mistura de gases é homogênea. A maioria das soluções existe no estado líquido. Soluções líquidas são formadas pela dissolução de um gás, líquido ou sólido em um líquido. Se o líquido é a água, a solução é chamada de solução aquosa. Geralmente o componente em maior quantidade é chamado de solvente e aquele em menor quantidade é chamado de soluto. É necessário saber as quantidades relativas de soluto e solvente se entendendo então, como concentração de uma solução a quantidade de soluto contida em uma quantidade especificada do solvente na solução.
Objetivos
Pesar medir e dissolver soluto usando o solvente; homogeneizar e padronizar a solução; compreender como ocorre a utilização do ASS (Ácido acetilsalicílico) em comprimidos como padrão primário. O ASS será utilizado para padronizar uma solução de NaOH, que posteriormente será usada na titulação.
Materiais utilizados
Balança semi-analítica
Becker de 250 ml
Bastão de vidro 
Espátula
Balão volumétrico de 100ml
Pisseta
Proveta 100ml
Béquer de 200ml 
Aro de metal com suporte universal
Funil de vidro 
Erlenmeyer
Almofariz com pistilo
Bureta de 50ml
Suporte universal
Garra
Funil de vidro
Pipeta graduada
Reagentes utilizados
NaOH
H2SO4
Água deslitada
Álcool 96°
ASS – Ácido acetilsalicílico
Fenolftaleína
Metodologia 
No dia 18/09/17 o experimento foi iniciado com a execução do cálculo da massa do soluto e o cálculo do volume para descobrir a quantidade adequada de NaOH para a solução, foi utilizado um Becker de 250ml vazio e colocado na balança semi-analítica para obter a massa de 0,2g de NaOH. Com a proveta de 100ml foi medida a quantidade de 30ml de água destilada e despejada em um copo de Becker para dissolver a solução e misturado com bastão de vidro. A solução foi transferida para o balão volumétrico de 100ml e logo em seguida a parte interna do Becker de 250ml foi lavada com água destilada que estava na pisseta, para que o balão volumétrico fosse completado até a marca de 100ml foi utilizada também água destilada.
O valor obtido no cálculo do volume que é de 0,266 foi arredondado para 3ml(cm³),foi colocado 30ml de água destilada em uma proveta de 100ml passando logo em seguida para o balão volumétrico de 50ml. 
Em seguida retirado da capela 3ml de H2SO4 com auxílio da pipeta de 5ml e o pipetador e despejado em um balão volumétrico de 100ml, o mesmo foi completado até a marca de 100ml com água destilada. Logo em seguida os dois balões de 100ml tanto do primeiro quanto do segundo experimento foram identificados com nome do soluto e a molaridade, respectivamente: NaOH 0,1 mol e H2SO4 0,1 mol.
Já no dia 25/09/17 dando continuidade ao experimento, foram macerados 4 comprimidos de 100mg de ASS (Ácido acetilsalicílico) no almofariz com pistilo até que o mesmo ficasse com a aparência de um pó, e transferido logo em seguida para o Becker de 250ml com auxílio da espátula, para que não houvesse desperdício da substancia os resíduos contidos no almofariz foram removidos com água destilada que estava na pisseta. Logo após foi medida a quantidade de 50ml de álcool em uma proveta de 100ml e transferido para o Becker onde já continha o ASS, para que houvesse uma mistura completa foi utilizado o bastão de vidro. Toda substância contida no Becker foi transferida com auxílio do funil de vidro para o balão volumétrico de 100ml e completado com água destilada até que atingisse a aferição do frasco. Foi retirado da capela o balão volumétrico que continha a solução NaOH preparada no dia 18/09/17, com auxílio da pipeta graduada e pipetador foi medida e transferida a quantidade de 15ml para o Erlenmeyer, à seguir adicionado 3 gotas de fenolftaleína no mesmo recipiente. A solução de ASS (Ácido acetilsalicílico) + Álcool + Água destilada que estava no balão volumétrico foi transferida através do funil de vidro para a bureta de 50ml que estava suspensa pelo suporte universal, aberta então a válvula da mesma para gotejar a solução no Erlenmeyer que continha fenolftaleína, que apresentava a cor lilás. Enquanto a bureta gotejava um dos integrantes da equipe movimentava o Erlenmeyer de forma incessante, o despejo continuou até que a solução mudasse sua coloração.
Resultados e discussões 
Na primeira aula do dia 18/09/2017 os alunos primeiramente fizeram o cálculo para descobrir a quantidade de NaOH para a solução e acharam o valor de 0,2g, nesse primeiro experimento que contava com o cálculo da solução de NaOH + água destilada 70%, os alunos a colocaram em um balão volumétrico de 100ml 0,2g de NaOH com 30ml de água destilada 70% e acrescentaram mais água destilada até a marca do frasco. Esse primeiro experimento foi importante para que na próxima aula os alunos o utilizarem a mistura para a próxima aula. Para efetuarem o segundo experimento da primeira aula, os alunos tiveram que calcular a massa do soluto de H²SO4 da seguinte forma: 
M= m/MMxV
Onde M é a molaridade, m é a massa do soluto, MM é a massa molar e V é o volume:
0,1=m/98,08*0,05
4,904*0,1=m
M=0,49 g/mol
Depois de encontrar a massa do soluto, os alunos fizeram o cálculo para achar o volume de H²SO4 da seguinte forma:
D=M/V
Onde D é a densidade, M é a massa e V é o volume
1,84=0,49/V
1,84*V=0,49
V=0,49/1,84= 0,266 g/mol
Para efetuarem esse segundo experimento os alunos arredondaram o volume para 3ml (cm³) e misturaram com água destilada 70% em um balão volumétrico de 50ml. Dessa forma, souberam usar o cálculo, ou seja, a teoria e pôr em prática na solução, pois cada equipe teve que fazer seu cálculo de soluto e volume para efetuar o experimento. 
Na segunda aula, que ocorreu no dia 25/09/2017 o experimento foi para misturar ASS (ácido acetilsalicílico) com o primeiro experimento da primeira aula, ou seja, com o NaOH. Primeiramente maceraram os 4 comprimidos de ASS até ficar em aspecto de pó bem fino, essa substancia foi colocada em um copo de Becker de 250ml com 50ml de álcool e foi misturado por certa de 5 minutos para que o pó de ASS dissolvesse por completo. 
Após isso, essa mistura de ASS + 50 ml de álcool foi transferida para um balão volumétrico de 100ml, completado com água destilada até a marca do frasco e foi reservado. Foi utilizada a mistura de NaOH que fora feita na aula anterior e retiraram 15ml com ajuda de uma pipeta graduada e transferido para o Erlenmeyer. No Erlenmeyer os alunos colocaram 3 gotas de fenolftaleína e adicionaram a solução de NaOH, pois essa substancia muda a coloração da mistura de NaOH para lilás, podendo assim analisarem se o experimento resultaria corretamente, uma vez que ao misturar ASS com NaOH a coloração da mistura deveria ficar mais clara ou até mesmo chegar quase a cor anterior. Dessa maneira, retiraram a mistura de ASS + 50ml de álcool + água destilada 70% que estava no balão volumétrico e passaram para a bureta de 50ml que estava no suporte universal. Os dissentes tiveram que fazer a mistura das duas substancias (ASS + álcool + água destilada com NaOH)de maneira bem lenta, assim os mesmos abriram minimamente a válvula da bureta para que saíssem apenas 1 gota por segundo. Com alguns minutos, aproximadamente 7 minutos, a substancia foi mudando sua coloração e chegando rapidamente a quase a cor antes da adição de fenolftaleína.
Conclusões
O preparo de soluções é algo muito importante dentro de um laboratório. Por isso, deve-se saber como realizar esses procedimentos de forma correta, desde a medida e pesagem das substâncias até o armazenamento delas em recipientes apropriados, passando por todas as etapas como a ambientação da vidraria utilizada transferência quantitativa da solução para o balão volumétrico ou a homogeneização da solução. Outra medida muito importante em misturas e experimentos é o conhecimento para calcular corretamente as substancias que os alunos, futuramente profissionais, utilizarão, pois os experimentos efetuados nessas duas aulas necessitavam precisão, e além disso, precisavam de informações que só foram obtidas com a ajuda das formulas para encontrar massa de soluto, volume e etc. Assim os alunos concluíram que é indispensável atentar-se aos cálculos, e saber utilizar corretamente todas as formulas para chegarem ao êxito no experimento. 
Pesquisas: 
A densidade da solução HNO3 comercial é de 0,84g/ml. Esta solução contém 37% em massa de ácido. Qual o volume necessário para preparar 200,00ml de uma solução de ácido nítrico de concentração 1,00mol/L?
M=1,00mol/L, m=?, MM=63g/mol, V=200,0=0,2L
M=m/MMxV = 1mol=m/12,6g/mol = m=12,6g
37g------100g solução
12,6g-----x
37X = 1260 = x=34,05
D=0,84g/ml m= 34,05
D=m/V = 0,84g/ml = 34,05g/V = V40,54ml
A densidade da solução aquosa de H2SO4 comercial é de 1,84g/ml e contem 95%em massa de ácido. Qual o volume necessário, desta solução para preparar-se 200,00 ml de uma solução de ácido sulfúrico de concentração 1,00mol/L?
M=1,00mol/L, m=?, MM=98,0g/mol, V=200,0=0,2L
M=m/MMxV = m=19,6g
95g------100g solução
19,6-----x
X = 20,63g
D= 1,84g/ml: m= 20,63
D=m/V = V=11,21 ml
No segundo roteiro foi pedido para se realizar uma pesquisa sobre o significado das palavras: titulação, concentração, ácido acetilsalicílico, ácido muriático, ácido e base, hidrolise e solução química.
A titulação é um processo físico para determinação da concentração em valores específicos de uma substancia desconhecida podendo ser esta de natureza ácida ou alcalino-básica. Quando a substancia de concentração desconhecida é um ácido usamos uma base de concentração conhecida para determinar a concentração do ácido e vice-versa.
Concentração (processo ou efeito de concentrar (-se)) Concentração é o termo que utilizamos para fazer a relação entre a quantidade de soluto e a quantidade de solvente em uma solução.
Ácido acetilsalicílico (em latim acidum acetylsalicylicum) é um fármaco do grupo dos anti-inflamatórios não-esteroides, utilizado como anti-inflamatório, antipirético, analgésico e também como antiplaquetário.
Ácido Muriático (Designação antiga de ácido clorídrico.) O Ácido clorídrico, é um ácido inorgânico forte, é facilmente ionizável ficando livre na solução, fazendo com que o pH desta seja muito baixo. Em sua forma comercial é também conhecido como Ácido Muriático, vendido em concentrações de no mínimo 33%. Sua aparência é de um líquido incolor ou levemente amarelado. Ele absorve água da atmosfera, por isso o frasco deve permanecer bem vedado para não variar a sua concentração. Outro motivo pra que o frasco permaneça fechado é que, em altas concentrações, o ácido exala vapores altamente irritantes para os olhos e nariz.
Ácidos e bases (também chamadas de álcalis). Existem diversas definições para ácidos e bases em química, dentre essas as principais são:
Definições de Arrhenius: ácidos como substâncias que - em solução aquosa - liberam íons positivos de hidrogênio (H+), enquanto as bases, também em solução aquosa, liberam hidroxilas, íons negativos OH
Definições de Brönsted-Lowry: Ácido é toda espécie química doadora de prótons H+. Base é toda espécie química receptora de prótons H+.
Definições de Lewis: Ácido é toda espécie química que recebe pares eletrônicos isolados, formando ligações coordenadas. Base é toda espécie química que cede pares de elétrons isolados, formando  ligações coordenadas.
Hidrólise: (Hidro = agua e lise = quebra.) é dada para qualquer reação química que envolva a quebra de uma molécula por ação da molécula de água.
Soluções químicas: ( solução e ato ou efeito de solver). Soluções são sistemas homogêneos formados pela mistura de duas ou mais substâncias. As soluções são constituídas de dois componentes: o soluto, que é o que se dissolve e se encontra em menor quantidade, e o solvente, que é o componente em maior quantidade e que atua dissolvendo o soluto.
Titulante padrão primário e secundário: Um padrão primário é uma substância empregada como titulante em uma análise volumétrica. Deve possuir uma concentração exata para que seja possível a determinação fidedigna da concentração de outras substâncias ou ainda para padronização de outras soluções titulantes, denominadas padrões secundários. Para uma substância ser considerada um padrão primário ele deve possuir algumas características, tais como: ser de fácil obtenção, purificação e secagem, ser fácil de se testar e de eliminar eventuais impurezas, ser estável ao ar sob condições normais de manuseio (pesagem, diluição, etc.) e possuir massa molar elevada para se evitar erros associados à pesagem. 
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Bibliografia
https://www.dicio.com.br ; 
http://www.infoescola.com/quimica