1° Pesagem Medidas de temperatura e Volume

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Relatório de Química
 Assunto: Pesagem, Medidas de temperatura e Volume.
Alunos: Ana Clara Brito, 
Deborah Porto;
Dejane Miranda;
Nelson Costa jr;
Matheus Albuquerque.
Curso: Engenharia de Produção (2ª semestre)
Data: 30/08/2017 e 04/09/2017
Professor: Tauany M. Vieira
Sumário
Introdução.................................................................................3
Objetivos...................................................................................4
Materiais utilizados...................................................................5
Metodologia...............................................................................6
Resultados e discussões.............................................................7
Conclusão...................................................................................9
Bibliografia................................................................................11
Introdução
Nos dias 30/08/2012 e 04/09/2017 foram realizados experimentos químicos no laboratório de química da Faculdade Metropolitana da Amazônia – FAMAZ, no qual o docente Tauany M. Vieira orientava os alunos do 2ª semestre de engenharia de produção a conhecer os materiais necessários para as aulas práticas de química, estes que serão utilizados por todo semestre durante as aulas. Foi desenvolvido também a analise de medição de volume e temperatura, com uso dos materiais apresentados. Dessa forma, os alunos compreenderam o quanto é importante saber utilizar corretamente os materiais, e quais usar em determinadas situações, como também fazer corretamente as leituras de medidas e temperaturas, pois pequenos deslizes de atenção um experimento pode não resultar da forma esperada. 
Os métodos efetuados na aula para medição de volume foram realizados com água destilada, que serão importantes para o dia-a-dia ao realizar uma medição, fazer usar corretamente balanças, e fazer leituras corretas de medidas por exemplo. Outro método aprendido foi o de medição de temperatura e leitura de termómetro de mercúrio para obter a temperatura da água destilada, mas que também será um conhecimento adquirido para solucionar diversas situações, desde medição de temperatura corporal a experimentos na vida profissional.
Objetivos
O objetivo dessas aulas práticas foram para a aprendizagem básica do aluno, pois foi ensinado a importância de saber manusear materiais importantes para as próximas aulas em laboratório mas também que acrescentaram para o dia-a-dia. Os alunos a partir dessas aulas, adquiriam conhecimentos para medir corretamente volumes em balanças, fazer leituras em vidraçarias com medições, em termómetros e saber que há cuidados que devem ser tomados ao analisar e utilizar os diversos tipos de recipientes volumétricos.
Materiais utilizados
Copo de Becker de 250ml com escala
Pipeta graduada
Bureta de 50ml
Erlenmeyer de 250ml 
Balão volumétrico de 50ml, Pipeta graduada de 25ml
Proveta 100ml
Balança Semi-Analítica
Balança Analítica
Pisseta 
Funil de vidro
Bastão de vidro
Termômetro de mercúrio
Espátula 
Pipetador
Suporte universal
Reagentes utilizados
Água destilada 70% (20ml/50ml)
Água corrente (20m/54ml/25ml)
NaCl (5ml)
Gelo (4 cubos)
NaOH (3,201
Metodologia 
No primeiro dia de aula no laboratório que aconteceu no dia 30/08/2017, os alunos primeiramente conheceram os matérias e equipamentos necessários para as aulas. Foi realizado um experimento com o volume de água na proveta, inicialmente o professor pediu para que colocasse 50ml de água destilada 70% na proveta de 100ml e os alunos fizeram a leitura do volume duas vezes. Esse experimento foi para que aprendessem a ler as medições na proveta e manusear o objeto. Depois, foi utilizado o Copo de Becker de 250ml, ele foi colocado na balança semi-analítica e mediram seu peso vazio. Após fazer isso, foi colocado 20ml de água destilada 70% na proveta com ajuda da pisseta, foi então transferida a água da proveta para o copo de Becker para ser pesado na balança semi-analítica. Foi retirado todo o líquido do copo de Becker, limpando e enxugando para não ficar restos de água e repetido o mesmo processo outra vez. 
Realizado então outro experimento, dessa vez colocando 20ml de água destilada 70% na proveta de 100ml, e com ajuda da pipeta graduada foi retirado no suporte universal o liquido e passado para o copo de Becker, pesando este mais uma vez na balança semi-analítica.
Logo após, foi pesado então um Erlenmeyer vazio na balança semi-analítica, introduzido 25ml de água destilada 70% contida na pisseta, transferido então para a bureta de 25ml e despejado no Erlenmeyer com ajuda do suporte universal e o pesado com a água destilada na balança semi-analítica, repetindo o mesmo processo duas vezes. 
Já na segunda aula (04/09/2017), utilizando a proveta de 100ml para medir 200ml de água corrente, o processo foi realizado duas vezes, pois a proveta que estava sendo utilizada tinha capacidade apenas de 100ml, e a água foi transferida para o copo de Becker de 500ml. Assim, utilizando o termómetro de mercúrio foi medida a temperatura da água e obtido a temperatura de 22ºC. Após esse procedimento, com ajuda de uma espátula foi pesado 5g de NaCl na balança semi-analítica em um copo de Becker de 250ml, após colocar o copo de Becker na balança, foi zerado então e desprezaram o volume do Becker para assim obter apenas o volume do NaCl. Após isso 4 cubos de gelo foram despejados e agitados com ajuda do bastão de vidro na solução de 200ml de água corrente que estavam no copo de Becker de 500ml e depois de 1 minuto medido novamente a temperatura da água no Becker, feito isso acrescentado então na solução de água e gelo com ajuda da espátula os 5g de NaCl medidos anteriormente, misturam a solução, aguardaram 2 minutos e com ajuda do termómetro de mercúrio medida a temperatura. 
O processo foi mais uma vez repetido, porém dessa vez com 100 ml de água corrente no copo de Becker, medida a temperatura, foi incluído mais uma vez 4 cubos de gelos, agitando com ajuda do bastão de vidro por 1 minuto e medida outra vez a temperatura, pesado então 5g de NaCl mais uma vez na balança semi-analítica com o copo de Becker e o despejaram a solução de água corrente mais cubos de gelo, esperou-se 2 minutos para o NaCl dissolver foi medida novamente a temperatura. 
Já no último experimento, foi pesado na balança analítica 3,201g de NaOH no copo de Becker de 250ml, após isso, colocou-se um pouco de água destilada 70% com a pisseta, a quantidade não foi medida com exatidão, apenas uma quantidade suficiente para dissolver o NaOH que estava no copo de Becker. Depois despejada essa solução no balão volumétrico de 50ml, colocando água destilada 70% até completarem a marca de 50ml do balão.
Resultados e discussões 
O experimento de medição e leitura de volume da água destilada 70% resultou na primeira tentativa 54ml de água na proveta de 100ml, e na segunda 57ml, a medição deveria ser 50ml, mas foi acrescentado mais água que o necessário, porém feita a leitura correta. Em uma segunda experiência pesado o copo de Becker de 250ml na balança sumi-analítica e obteve-se o resultado de 79,98g, após completar o copo de Becker com 20ml com água destilada 70%, utilizando a pipeta, e medido novamente o peso o resultado foi de 99,98g. repetindo o processo e mais dessa vez ao invés de colocar a água destilada direto da pipeta para o copo de Becker, colocou-se os 20 ml primeiro na proveta de 100 ml e depois transferido para o Becker, pesado novamente e o resultado foi de 99,70g. Nota-se que houve erro na segunda tentativa, pois o resultado deveria ser o mesmo 99,98g, pois foi acrescentado 20g(20 ml), e isso ocorreu, pois ao transferir a água destilada que estava na pisseta para a proveta e depois para o copo de Becker, foi perdida uma certa quantidade de água.
Ao realizar a experiência de enchera proveta de 100ml com 20ml de água destilada 70%, e usarem a pipeta graduada com ajuda do suporte universal para transferi-la para o copo de Becker de 250ml, foi obtido o resultado de 99,71g na balança semi-analítica. O resultado mais uma vez não foi o esperado, pois se o copo de Becker pesa 79,98g com mais 20ml de agua o seu peso deveria aumentar 20g exatos.
No experimento de pesar o Erlenmeyer vazio na balança semi-analítica o resultado foi de 158,20g, introduzindo os 25ml de água destilada 70% que estavam na bureta para o Erlenmeyer e o pesando novamente, o resultado foi de 187,02g, ou seja, não foi obtido o resultado esperado, uma vez que foi acrescentado 25ml de água no Erlenmeyer, o peso deveria aumentar 25g e aumentou 28,82g, percebeu-se que não foi feita a leitura correta e colocado mais água do que deveria.
O resultado de colocar os 25ml de água destilada 70% da proveta de 100ml para a bureta de 50ml com ajuda de um funil de vidro, foi obtido os 25ml corretos na bureta. Utilizando duas vezes a proveta de 100ml para medir água corrente, enchendo o copo de Becker de 500ml com 200ml e medirem a temperatura da água, obtendo assim a temperatura de 22ºC. Depois, pesou-se 5g de NaCl na balança semi-analítica e obteve-se o resultado de 5,17g, quando adicionado os 4 cubos de gelo e foi medida novamente a temperatura e o resultado foi de 11°C, e quando acrescentado os 5g de NaCl ,foi medida a temperatura e o resultado foi de 13ºC. Isso aconteceu porque deveria ter sido aguardado o período de 1 minuto na solução de água e gelo, e depois mais 2 minutos da solução de água, gelo e NaCl, porém esperou-se mais tempo que deveria na primeira solução e o gelo derreteu, não obtendo o resultado esperado.
Foi então repetido mais um vez o mesmo processo, porém com apenas 100ml de água no copo de Becker, ao invés de medir duas vezes na proveta de 100ml, só utilizando uma vez, todo o processo foi igual, medindo a temperatura da água corrente e esta estava a 24ºC, mediu-se o NaCl na balança semi-analítica e obtiveram novamente 5,17g, colocando primeiramente os 4 cubos de gelo na água que estava no copo de Becker aguardando apenas 1 minuto, mediu-se a temperatura e esta estava à 10ºC, acrescentando o NaCl esperou-se 2 minutos até que ele se dissolvesse na solução, medindo então a temperatura que estava a 6ºC. 
No último experimento realizada com o NaOH, foi medido o soluto na balança analítica e conseguiu-se o resultado aguardado, os exatos 3,201g. Após passar essa medida de NaOH para o copo de Becker e o diluir com um pouco de água destilada 70%, percebeu-se que o copo de Becker esquentou, e a solução liberou calor fazendo com que o copo de Becker ficasse embaçado por conta da pequena quantidade de vapor. Após isso foi transferido para o balão volumétrico de 50ml e colocando mais água destilada chegaram corretamente na marca de 50ml.
A solução molar dessa reação foi de:
Massa do soluto NaOH = 3,201
M= m1/pm.v sendo
 M: molaridade
m1: massa
Pm: peso molecular
V: volume
M= 3,201/40.0,05
M= 3,201/2
O resultado foi: 1,6005
Conclusões
Foi concluído que em experimentos químicos a precisão dos valores volumétricos e de temperatura são muito importantes pois pequenos deslizes podem levar ao erro. É necessário sempre levar em consideração as limitações e confiabilidade dos dados, pois a partir deles é que serão tiradas as conclusões. Vários fatores podem influenciar um erro sistemático ou determinado (erros que podem ser detectados e eliminados). Por conta de equipamentos mal calibrados e inadequados a determinado tipo de medição, reagentes impuros e erros nos procedimentos desenvolvidos. Erros também podem ser oriundos de fatores como variação de temperatura durante uma experiência, absorção de água enquanto estão sendo pesadas, diferença em julgamento sobre mudança de cor do indicador ou perda de pequenas quantidades de material nas transferências de recipientes etc.          Esses erros podem tanto alterar positivamente, como negativamente. Contudo pode-se obter uma maior precisão e exatidão nos resultados de uma experiência dependendo isso somente, do operador e do instrumento de medida utilizado.
Respondendo ao questionário. 
No primeiro item foi perguntado basicamente qual instrumento é mais preciso a proveta ou a pipeta volumétrica. Foi constatado e explicado pelo docente que pipeta volumétrica é mais precisa e a mais exata, pois é usada para medir e transferir um volume fixo de um líquido ou solução e também por se tratar de uma vidraria calibrada, já a proveta não é de muita precisão, em geral usa-se a proveta para medidas aproximadas, sendo aceitos erros de décimos ou até de alguns ml, conforme o tamanho de seu diâmetro.
No segundo item foi pedido para encontrar a massa dos 20,0 ml de agua partindo de dados de densidade da agua. Comparando os resultados da massa calculada com a que se foi pesada na parte experimental, foi a proveta ou a pipeta de deu o resultado mais próximo do valor pesado e qual dos dois e mais exato. O resultado da densidade quando medido o volume na pipeta foi de 1 g/ml e o resultado quando medido na proveta foi de 0,986 g/ml, a pipeta foi a que deu o valor exato já a proveta deu um resultado inferior então concluímos que a pipeta e mais exata.
No terceiro item foi pedido para comparar a precisão das medidas volumétricas no caso da bureta e da proveta. A bureta foi muito mais precisa do que a proveta ate mesmo pelo fato da bureta por ser uma vidraria mais precisa deu o valor exato pedido pelo docente, pois quando foi repassado o liquido da proveta para a bureta com o auxílio de um funil de vidro percebeu-se que restou um pequeno volume de agua na proveta.
No quarto item foi perguntado, quais cuidados devemos ter com a balança. Os cuidados que devemos ter é nivelar a balança, colocar o objeto a ser pesado sobre o prato e após a leitura, o objeto pesado e os pesos devem ser retirados e com a balança analítica sempre após o uso tampa-la para que não entre nem uma substancia que possa interferir na medida futura.
No quinto item foi perguntado, quais aparelhos volumétricos utilizados no laboratório para a medição de volumes e qual a sua classificação. A bureta é um instrumento que possui formato cilíndrico, estreito e com uma torneira na extremidade inferior, esta torneira serve para controlar a quantidade de solução que sairá pela passagem. A principal função da bureta é de medir a dosagem correta de determinado volume.
A proveta é um instrumento de formato cilíndrico que serve para a medição de líquidos para os mais variados fins, pode-se realizar medições diversas comparada a outros instrumentos como bureta, pipeta a proveta tem menor precisão e seu uso é mais indicado para analises que não é necessária uma medição mais exata.
A pipeta graduada é um instrumento especifico para a medição e transferência de substancias liquida para sua utilização e necessário um pipetador.
O balão volumétrico é um instrumento utilizado para preparação de líquidos em volumes muito precisos é semelhante a uma pera mais com um longo pescoço cilíndrico.
Bibliografia
Site da Internet: http://www.mundovestibular.com.br/articles/3719/1/DISSOLUCAO-DE-UM-SOLUTO-EM-UM-SOLVENTE/Paacutegina1.html (acessado em 11/09/2017)
https://oquee.com/bureta/
http://www.prolab.com.br/blog