Lista de exercícios QUIMICA II

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Lista de exercícios – QUÍMICA II 
1. É na molécula de DNA (ácido desoxirribonucleico) 
que estão contidos os genes, responsáveis pelo 
comando da atividade celular e pelas características 
hereditárias. A molécula de DNA é constituída por 
uma sequência de nucleotídeos, que, por sua vez, 
são formados por três diferentes tipos de 
moléculas: um açúcar (pentose = desoxirribose), um 
grupo fosfato e uma base nitrogenada. 
Tridimensionalmente, o DNA consiste de duas 
cadeias helicoidais, arranjadas ao longo de um 
mesmo eixo, formando uma dupla hélice. 
Considerando as bases nitrogenadas constituintes 
do DNA, conforme representado na figura seguinte, 
assinale o que for correto. 
 
01) Na guanina, o elemento mais eletronegativo é o 
carbono. 
02) Na timina, as ligações entre carbono e hidrogênio 
são do tipo iônicas. 
04) A dupla hélice do DNA é mantida através de 
ligações de hidrogênio. 
08) Na citosina, as ligações entre nitrogênio e 
hidrogênio são do tipo covalente polar. 
16) Entre a adenina e a timina se estabelecem três 
ligações de hidrogênio. 
 
2. Na indústria química, um dos gases mais utilizados 
é o cloro. Com relação à estrutura de sua molécula, 
assinale o que for correto. 
01) A fórmula química para o gás cloro é Cl2. 
02) A ligação entre os átomos de cloro é do tipo iônica, 
uma vez que o elemento cloro é um não metal. 
04) A molécula do gás cloro é fortemente polar, assim 
como a molécula da água. 
08) Numa amostra de cloro líquido, as interações 
intermoleculares são do tipo dipolo temporáriodipolo 
induzido. 
16) A molécula do gás cloro apresenta duas ligações do 
tipo covalente. 
 
3. Amônia gasosa pode ser preparada pela seguinte 
reação: 
 
Durante um certo período, o volume (v), em litros, 
de amônia em um reator fechado variou em função 
do tempo (t), em horas, de acordo com a função: 
 
Considerando a equação química e as informações 
fornecidas, assinale o que for correto. 
01) Considerando um intervalo de tempo t1 a t2, 
em que t1 < t2, então v(t1) > v(t2). 
02) Partindo de 112,0 g de óxido de cálcio e 224,0 g 
de cloreto de amônio e admitindo-se rendimento 
da reação em 100%, haverá formação de 68,0 g de 
amônia. 
04) A quantidade total de produtos, em mols, na 
equação, é maior do que a de reagentes, 
contrariando a lei da conservação da massa de 
Lavoisier. 
08) Partindo de 112,0 g de óxido de cálcio e 224,0 g 
de cloreto de amônio, as massas iniciais dos 
reagentes estão em proporções estequiométricas. 
16) Cada mol de amônia gasosa produzida implicará 
o consumo total de 0,5 mol de óxido de cálcio, se o 
rendimento for de 100%. 
 
4. Considere o conjunto A formado pelos elementos 
alcalinos terrosos e halogênios da tabela periódica e 
assinale o que for correto. 
01) [Ne]3s2 3p5  A. 
02) O átomo neutro com configuração eletrônica 1s2 2s2 
2p6 3s2 é maior que seu respectivo cátion. 
04) Se B = {[Ar]4s2 , [Ne]3s2 3p2 , [He]2s2 }, então B – A = 
. 
08) A energia de ionização do iodo é maior do que a 
energia de ionização do estrôncio. 
16) A  {ns2 np4 }. 
 
5. Sejam A e B os seguintes conjuntos de sais minerais: 
A dos que participam da estrutura dos ossos e B dos 
que atuam na contração dos músculos. Sejam C, D e 
E os seguintes conjuntos de fontes alimentares de 
sais minerais: 
C = {carnes, sal de cozinha}; 
D = {cereais, frutas, leite, sal de cozinha}; 
E = {fígado, leite, cereais, carnes}. 
Considerando os conjuntos A, B, C, D e E, a teoria dos 
conjuntos, a composição química das células e as 
necessidades alimentares dos seres vivos, assinale o 
que for correto. 
 01) Os sais de potássio (K+) pertencem ao conjunto A ∪ 
B. 
02) O conjunto constituído pelos sais de cálcio (Ca2+ ) e 
sais de fósforo (PO4
3- ) é um subconjunto do conjunto A. 
04) Os sais de sódio (Na+ ) estão presentes em grandes 
quantidades nas fontes alimentares que pertencem ao 
conjunto C ∩D. 
08) As fontes alimentares do conjunto E – (C ∪ D ) 
contêm grandes quantidades de sais de ferro (Fe2+) 
16) E –(C ∪ D) = (E – C) ∪ (E -D ). 
 
6. A tabela abaixo apresenta os valores de 
temperatura de fusão (TF) e temperatura de 
ebulição (TE) para algumas substâncias químicas 
puras. Assinale o que for correto. (Os dados da 
tabela estão a 1,0 atm.) 
 
01) Na temperatura de 20°C e pressão de 1,0 atm, o 
éter etílico encontra-se no estado líquido. 
02) Em temperaturas inferiores a 43°C, o fenol se 
encontra no estado líquido, à pressão de 1,0 atm. 
04) Durante a ebulição do etanol, a temperatura 
permanece constante em 78°C, à pressão de 1,0 atm. 
08) As interações entre as moléculas de pentano são 
mais intensas acima de 36°C, à pressão de 1,0 atm. 
16) Dentre as substâncias mostradas na tabela, a que 
apresenta a menor temperatura de fusão, à pressão de 
1,0 atm, é o etanol. 
7. Assinale o que for correto sobre os processos de 
purificação e separação dos componentes de uma 
mistura. 
01) Para separação do plasma sanguíneo, usa-se a 
centrifugação, pois em decorrência desse processo físico, 
em que uma força radial é aplicada à amostra, ocorre 
decantação dos componentes mais densos da amostra de 
sangue. 
02) A destilação simples pode tornar a água do mar própria 
para consumo. 
 04) Na obtenção de gasolina, a partir do petróleo, utiliza-se 
a destilação fracionada. 
08) A filtração serve para separar componentes de misturas 
homogêneas. 
16) A decantação de uma mistura heterogênea líquido-
líquido, seguida por escoamento do líquido mais denso, é 
feita em funil de separação.